九年級科學(xué)上冊《1_4 常見的鹽》（第2課時）教案 （新版）華東師大版

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常見的鹽 第二課時 教學(xué)目標 1． 了解常見鹽的化學(xué)性質(zhì) 2． 了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 3． 應(yīng)用酸、堿、鹽的溶解性 教具準備 儀器：若干試管、試管架、試管夾 藥品：碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈣、鹽酸、硫酸、氯化鋇、氯化鈣、硫酸銅、氯化鐵、硝酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈉 教學(xué)重點難點 重點：鹽的化學(xué)性質(zhì) 難點：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué)過程 復(fù)習(xí)引入：酸中的氫離子決定了酸的通性，堿中的氫氧根離子決定了堿的通性，鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，是否有相似的化學(xué)性質(zhì)。 情況展示：碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈣，觀察鹽的顏色和狀態(tài) 問題：這些鹽在水中的溶解性如何？ 實驗驗證 閱讀：教材相關(guān)內(nèi)容，初步了解鹽的溶解性 學(xué)生活動： ①交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質(zhì)；交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。 ②集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當?shù)狞c評） ③閱讀教材，整理資料，完成下表。 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 主要用途 組成上的共同點 結(jié)論 日常生活中所說的鹽是指： 化學(xué)中所說的鹽是指： ① 集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。 （學(xué)生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評） 教師指導(dǎo)： ①多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學(xué)生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問） ②簡要說明、釋疑，評價學(xué)生學(xué)習(xí)狀況。 小結(jié)： 1．物理性質(zhì)：（僅指鹽的溶解性） 常溫下大多數(shù)鹽是固體 但不同的鹽在水中的溶解性不同 鉀鈉銨鹽皆溶于水 硝酸鹽入水影無蹤 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽能溶鉀鈉銨 2．鹽的化學(xué)性質(zhì) （以小組合作學(xué)習(xí)的形式完成，小組實驗、交流、評價） 實驗1：（1）鹽跟酸 ① 鹽酸跟碳酸鈣 ② 鹽酸跟硝酸銀溶液 ③ 硫酸溶液跟氯化鋇溶液 ④ 碳酸鈉溶液跟硫酸溶液 學(xué)生：書寫上述化學(xué)方程式（略） 教師：點撥、歸納、評價 小結(jié)：①酸跟鹽生成新酸和新鹽 ②反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或氣體 實驗2：鹽溶液跟堿溶液 ① 硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液 ② 氯化鐵溶液跟氫氧化鉀溶液 ③ 硫酸鈉溶液跟氫氧化鉀鋇溶液 ④ 氫氧化鈣溶液跟碳酸鈉溶液 學(xué)生：書寫上述化學(xué)方程式（略） 教師：點撥、歸納、評價 小結(jié)：①鹽溶液跟堿溶液生成新鹽和新堿 ②反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀 實驗3：鹽溶液跟鹽溶液 ① 氯化鈉溶液跟硝酸銀溶液 ② 碳酸鈉溶液跟氯化鈣溶液 ③ 硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液 學(xué)生：書寫上述化學(xué)方程式（略） 教師：點撥、歸納、評價 小結(jié)：①鹽溶液跟鹽溶液作用生成兩種新鹽 ②反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀 一． 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 結(jié)合上述化學(xué)反應(yīng)實驗，推斷鹽有哪些化學(xué)性質(zhì) 小結(jié)：①酸溶液跟鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 ②堿溶液跟鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿 ③鹽溶液跟鹽溶液生成新鹽和新鹽 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)條件： 1． 反應(yīng)物多數(shù)都溶于水（與酸反應(yīng)例外） 2． 生成物中至少有沉淀、氣體或水之一 思考：（1）中和反應(yīng)是否屬復(fù)分解反應(yīng)？ （2）氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 實驗4：金屬跟鹽溶液 ① 鐵插入硫酸銅溶液 ② 銅插入硝酸銀溶液 ③ 銅插入硫酸鋅溶液 學(xué)生：書寫上述化學(xué)方程式（略） 教師：點撥、歸納、評價 小結(jié)：①金屬跟鹽溶液生成新鹽和新金屬 ②反應(yīng)條件：位于順序表前面的金屬才能置換出位于后面的金屬，鹽必須可溶 本節(jié)小結(jié)：①鹽的化學(xué)性質(zhì) 　　　　　②復(fù)分解反應(yīng)條件 例題1：寫出下列試劑兩兩混合可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 提供試劑：稀鹽酸、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液 例題2：一定量的鐵粉放入硝酸銀溶液和硝酸銅的混合溶液中，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明理由。 自我反思：這節(jié)課我學(xué)到了什么？同學(xué)間相互交流。 課堂鞏固練習(xí) 基礎(chǔ)訓(xùn)練題： （1）一般說來，在鹽類中，鉀鹽、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿都易溶于水，鹽酸鹽不溶為＿＿＿＿＿，硫酸鹽不溶為＿＿＿＿＿＿，而＿＿＿＿＿＿大多數(shù)不溶于水。 （2）復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ （3）下列各組物質(zhì)能共存的是（　?。? A．氯化鈣溶液和鹽酸　　　　　 B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液和氯化鉀溶液　　 D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 （4）選用下列何種試劑能區(qū)分硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液和硝酸銀溶液（　?。? A．氯化鋇溶液　　　　　　　　B。氫氧化鈉溶液 C．稀鹽酸　　　　　　　　　　D。紫色石蕊試液 拓展提高題 （1） 學(xué)生主持，出示問題 內(nèi)容：涉及常見鹽的名稱、化學(xué)式、用途等 形式：小組搶答 課后活動 （2） 家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。 （提示：儀器代用品，想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備）