高考化學(xué) 小題精練系列 專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算（含解析）1

《高考化學(xué) 小題精練系列 專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 小題精練系列 專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算（含解析）1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是( ). A．v(O2)=0.01 mol?L-1?s-1 B．v(NO)=0.008 mol?L-1?s-1 C．v(H2O)=0.003 mol?L-1?s-1 D．v(NH3)=0.004 mol?L-1?s-1 【答案】C 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。 2．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( ) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D 6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls) D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)圖像，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2：0.4：(1－0.4)： (1－0. 2)=6：2：3：4，因此反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D，故錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)：v(D)=3：1，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(B)=(1－0.4)/(26)mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls)，故正確；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。 3．A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： 下列說(shuō)法正確的是( ) A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol(Lmin)-1 B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2 mol(Lmin)-1 C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大 D．b：d=6：1 【答案】C 考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 4．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說(shuō)法正確的是( ) A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1 B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1s—1 C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正 增大 D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1 【答案】D 【解析】 試題分析：A．0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，c(NH3)的濃度增加了0.5mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．測(cè)得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol/L，則c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：0.5mol/L10s=0.05mol?L-1?s-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-92.2kJ?mol-1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol-1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。 5．在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)，2 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．2 min末時(shí)，A和B的濃度之比為5∶3 B．x=1 C．2 min末時(shí)，B的濃度為1.5 mol/L D．2 min末時(shí)，A的消耗濃度為0.5 mol/L 【答案】C A、2min末時(shí)，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，A錯(cuò)誤；B、C的反應(yīng)速率為0.5x2=0.5，解得x=2，B錯(cuò)誤；C、2min末時(shí)，B的濃度=1.5mol/L，C正確；D、2min末時(shí)，A的消耗濃度為1mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算知識(shí) 【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意三段式在解題中的靈活應(yīng)用，對(duì)于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟（即三段式），步驟為： ①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； ②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量； ③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 例如：反應(yīng) mA ＋ nBpC 起始濃度/(molL－1) a b c 轉(zhuǎn)化濃度/(molL－1) x 某時(shí)刻濃度/(molL－1) a－x b－ c＋ 6．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 反應(yīng)溫度 / ℃ 800 800 850 c(A )起始 /molL-1 1 2 1 c( A)平衡 /molL-1 0.5 1 0.85 放出的熱量/kJ a b c A．實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1 B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a C．實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v (A)為0.005molL-1min-1 D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)。 7．對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的為（ ） A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B．溶液顏色的深淺 C．H+濃度的變化 D．固體物質(zhì)的體積 【答案】D 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 8．將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol.L－1現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol.L－1.S－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol.L－1.S－1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％ ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L－1 其中正確的是 ( ) A．①③ B．①④ C、②③ D．③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①消耗的A的濃度為0.6molL－1，v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3 mol/(Ls)，故正確；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=V(A)/2=0.15mol/(Ls)，故錯(cuò)誤；③A的轉(zhuǎn)化率為0.62/4100%=30%，故錯(cuò)誤；④消耗B的濃度為0.3molL－1，則2s時(shí)B的濃度為(2/2－0.3)molL－1=0.7molL－1，故正確；故選項(xiàng)B正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。 9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (Lmin)，則n的值為 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，先根據(jù)v=△n (V△t )，計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 10．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 A．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 molL－1s－1 B．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 molL－1 C．反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g) 【答案】C 【解析】 試題分析：根據(jù)圖示，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10 s時(shí)達(dá)到平衡。在0~10 s內(nèi)，Z增加1.58 mol，用Z表示的反應(yīng)速率為0．079 molL－1s－1，故A錯(cuò)誤；在0~10 s內(nèi)，X減少0.79 mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 molL－1故B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，Y減少0.79 mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，故C正確；根據(jù)Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79 mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2，得TC時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率。 11．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）.若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．2.4 mol D．1.2mol 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 12．一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 【答案】D 【解析】 試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)M增加了3 mol，N減小了6mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)M、N的物質(zhì)的量相等，但是正、逆反應(yīng)速率不相等，故未達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，N的濃度為6molL－1，M的濃度為3molL－1，D項(xiàng)正確。 故選D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 13．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)的是（ ） ①V（N2）=0.3mol/（L?min） ②V（NH3）=0.9mol/（L?min） ③V（H2）=0.6mol/（L?min） ④V（H2）=0.0225mol/（L?s） A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】D 14．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。則化合物A在4～8min間的平均反應(yīng)速率為（ ） A．0.20molL-1min-l B．0.25molL-1min-l C．0.30molL-1min-l D．0.50molL-1min-l 【答案】B 【解析】 試題分析：由圖可知，4～8 min期間，反應(yīng)物濃度變化為△c(A)=(2-1)mol/L=1mol/L，所以4～8 min期間，反應(yīng)速率為v(A)= △c(A)△t=1mol/L(8min?4min)=0.25 mol/（L?min）；選項(xiàng)B正確。 考點(diǎn)：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用的知識(shí)。