高考化學(xué) 小題精練系列 專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(含解析)1
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專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.下列說法不正確的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大 C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率 【答案】B 考點:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識。 2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大 【答案】C 【解析】 試題分析:A.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大,反應(yīng)速率增大,A錯誤;B.將容器的體積縮小一半,壓強增大,反應(yīng)速率增大,B錯誤;C.保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,但反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,C正確;D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,D錯誤,答案選C。 【考點定位】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響 【名師點晴】有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時,對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:①恒容:充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓:充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。 3.四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的,則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是( ) A.20 mL 2 mol/L 的X溶液 B.10 mL 4 mol/L 的X溶液 C.20 mL 3 mol/L 的X溶液 D.10 mL 2 mol/L 的X溶液 【答案】C 【考點定位】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【名師點晴】明確濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵,化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物濃度越大,單位體積活化分子數(shù)目越多,則反應(yīng)速率越大,因溶液均加水稀釋到50mL,則可計算X的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量越多,濃度越大。 4.下列說法正確的是( ) ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應(yīng)速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④ 【答案】B 【解析】 試題分析:①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞,則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),錯誤;②普通分子間的碰撞,達不到反應(yīng)所需的能量,則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),錯誤;③升高溫度會加快反應(yīng)速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù),正確;④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多,正確;⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率,原因是降低了活化能,使有效碰撞頻率增大,錯誤;⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān),活化分子有合適取向時的有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),為化學(xué)反應(yīng)的前提,正確,答案選B。 考點:考查活化分子及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 5.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是( ) A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液 C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響 【名師點晴】明確控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時,需要控制其他條件不變,只改變某一個條件,探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力,因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時,要認真審題,清楚實驗?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個變化的量,弄清在其他幾個量不變的情況下,這個變化量對實驗結(jié)果的影響,進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量,重新進行相關(guān)分析。 6.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是() A.溫度和壓強 B.反應(yīng)物的濃度 C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入 【答案】C 【解析】 試題分析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因,參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)進行的快慢起決定作用,是內(nèi)因,是根本因素;在內(nèi)因不變時,濃度、溫度、壓強、催化劑等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。故選項正確的是C。 考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本因素的判斷的知識。 7.化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是( ) 選項 化學(xué)反應(yīng) 測量依據(jù)(單位時間內(nèi)) A CO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g) 壓強變化 B Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 H2體積 C 2NO2N2O4 顏色深淺 D Ca( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 沉淀質(zhì)量 【答案】A 考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定等知識。 8、對反應(yīng)A+B=AB來說,常溫下按以下情況進行反應(yīng): ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L-1的A、B溶液各50mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 試題分析:對于化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物濃度越大,則反應(yīng)速率越大,①中含A、B的濃度為:=0.5mol/L,②中含A、B的濃度為:=1mol/L,③含A、B的濃度為:0.05mol/L,④含A、B的濃度為:0.25mol/L,四者濃度的大小關(guān)系是②>①>④>③,則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②>①>④>③,故選A。 考點:考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。 9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 【答案】D 【解析】 試題分析:溫度越高、濃度越大,反應(yīng)速率越快,故選項D正確。 10.在恒容條件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是( ) A.增大NO2或CO的濃度 B.減小CO2或NO的濃度 C.通入Ne使氣體的壓強增大 D.升高反應(yīng)的溫度 【答案】D 【考點定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【名師點晴】該題為高頻考點,把握反應(yīng)速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,選項C為解答的難點。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量,改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑,我們可以將其進行歸納:。 11.對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H=-92.4 kJmol-1,下列敘述正確的是( ). A.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 B.若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時,消耗2x molNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.達到化學(xué)平衡時,2v正(H2)=3v逆(NH3) D.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變 【答案】C 考點:考查平衡的移動的判斷,平衡狀態(tài)的判斷,催化劑對反應(yīng)速率的影響 12.下列說法正確的是( ) A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,V正增大,V逆減小。 B.其它條件不變,壓強越大活化分子百分數(shù)越大,反應(yīng)速率越大。 C.濃度越大反應(yīng)速率越大,所以5 molL-1s-1的反應(yīng)速率一定比1 molL-1s-1的大。 D.其它條件不變,使用催化劑能降低活化能,雖不能改變反應(yīng)熱,但能加快反應(yīng)速率。 【答案】D 【解析】 試題分析:A.任何可逆反應(yīng)升高溫度,V正V逆都增大,錯誤;B.其它條件不變,壓強越大活化分子百分數(shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大,反應(yīng)速率越大,錯誤。C.濃度越大反應(yīng)速率越大,同一反應(yīng)同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)表示速率數(shù)字可能不同,錯誤。D.催化劑能降低活化能,雖不能改變反應(yīng)熱,但能加快反應(yīng)速率,正確。 考點:考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素。 13.對于某可逆反應(yīng),增大某一反應(yīng)物濃度,下列敘述正確的是 A.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B.活化分子百分含量增多 C.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變 D.活化分子百分含量減少 【答案】A 考點:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。 14.在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是() A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度 C.減小B 的濃度 D.增大A或B的濃度 【答案】D 【解析】 試題分析:A.減小C或D的濃度,正反應(yīng)速率減小,錯誤;B.增大D的濃度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率瞬間不變,錯誤;C.減小B 的濃度,正反應(yīng)速率減小,錯誤;D.增大A或B的濃度,正反應(yīng)速率加快,正確。 考點:考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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