高考化學 微測試系列 專題19 化學反應與能量 熱化學方程式（含解析）1

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專題19 化學反應與能量 熱化學方程式 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 B．碳與二氧化碳反應既是吸熱反應，又是化合反應 C．熱化學方程式中化學計量系數可表示分子個數 D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【答案】B 考點：考查熱化學反應方程式的意義、燃燒熱、中和熱等知識。 2．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，則a＞b C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ D．已知P (白磷，s)=P (紅磷，s) ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1，A錯誤；B、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a＜b，B錯誤；C、中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，C正確；D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯誤，答案選C。 【考點定位】本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識 【名師點晴】注意教材知識的掌握是解答的關鍵，難點和易錯點是反應熱大小比較。ΔH的比較：對放熱反應，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。比較反應熱大小的四個注意要點：（1）反應物和生成物的狀態(tài)。（2）ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應物質的量，當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。（4）反應的程度：參加反應物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。 3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ） A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱 C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2283.0 kJmol－1 D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 【答案】C 【考點定位】考查反應熱和焓變；化學能與熱能的相互轉化 【名師點晴】本題考查了反應的焓變計算判斷，燃燒熱的概念分析，化學反應的熱效應實質理解等。中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，反應焓變符號隨之變化。平時注意相關基礎知識的積累和理解。 4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S—F鍵。已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為 A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol 【答案】B 考點：考查了反應熱的計算的相關知識。 5．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相關數據如下： H2(g) N2(g) NH3(g) 1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ 436 946 a 一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應，放出熱量Q1kJ ，下列說法正確的是 A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化 B．a的數值為391 C．Q1的數值為92 D．相同條件下，反應物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故A錯誤；B、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯誤；C、合成氨是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全轉化，故C錯誤；D、合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，1L容器中，反應物越多反應物轉化率越高，所以相同條件下，反應物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。 考點：考查了反應熱和焓變的相關知識。 6．下圖為反應：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ） A．該反應的反應熱△H=-183kJmol-1 B．該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少 C．氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定 D．1 molHCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量 【答案】A 考點：考查反應熱的計算等知識。 7．回答下列問題： （1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為： A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol 則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______（填“A”或“B”） （2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是_____________ （3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為： ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJmol﹣1 ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJmol﹣1 氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 __________________． 現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為___________kJ． 【答案】（1）A；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol； （3）H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣252kJmol﹣1，14.4。 考點：考查化學反應能量的變化、反應熱的計算等知識。 8．回答下列問題： （1）已知下列反應：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1； ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2； CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。 則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) （2）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJmol﹣1； ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJmol﹣1?，F有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。 若x=0.2時，反應①放出的能量為________kJ； 若x=_________時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0。 （3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。 ① D是________(填離子符號)。 ② ②B→A+C反應的熱化學方程式為_______________(用離子符號表示)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2）14.4；0.75 （3）ClO4–；3ClO–(aq)= ClO3–(aq)+2Cl–(aq) ΔH=-117 kJ/mol 考點：考查熱化學方程式書寫和反應熱的計算