高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題19 元素及化合物知識(shí)綜合應(yīng)用（含解析）
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專題十九 元素及化合物知識(shí)綜合應(yīng)用 1．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】（14分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖。 （1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）_____ ___ ____ （2）從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 （3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表 溶質(zhì) Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 C(mol/L) 【答案】 （1）BaSO4 Fe(OH)3 （2）Ba2++SO42￣=BaSO4↓；Al(OH)3+OH￣= AlO2－+2H2O （3） 溶質(zhì) Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 C(mol/L) 1 1 1 0.2 0.1 考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的計(jì)算。 2．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】（11分）將5.3 g某堿式碳酸鹽固體（不含結(jié)晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到 224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。 （1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO4和Al2 (SO4)3外，還含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。 （2）加入的溶質(zhì)NaOH從x g到8.8 g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）當(dāng)加入溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量到xg時(shí)，生成Al(OH)3的質(zhì)量為 g， x= 。 （4）M的化學(xué)式為 。 【答案】（1）H2SO4 （2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O （3） 1.56 8.00 （4） Mg6Al2(OH)16CO3 考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用、圖像的分析、化學(xué)計(jì)算。 3．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】（9分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。 （1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另 一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通人。 （4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬， 若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol. 【答案】31、（1）Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2O （2）第三周期，ⅥA族 （3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；B （4）生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解 （5）SO2 ；3 考點(diǎn)：考查氧化鋁、SO2、三氧化硫性質(zhì)；氨氣制備；晶體化學(xué)式的確定以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)。 4．【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】（14分）A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題： （1）上圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè)。 （2）若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說明R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。 A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O C．穩(wěn)定性：H2R下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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