高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題04 離子反應(yīng)（方程式、檢驗）（含解析）1

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專題04 離子反應(yīng)（方程式、檢驗） 1．【2016屆天津市河西區(qū)一模】甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化： 下列說法錯誤的是（ ） A．乙為AlC13 B．能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO42-、NO3- C．甲溶液中粒子的等量關(guān)系：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D．甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 考點：考查常見離子之間的反應(yīng)以及物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫的知識。 2．【2016屆北京朝陽一?！俊冻Ｓ梦ｋU化學(xué)用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋事實的方程式中，不合理的是（ ） A．貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射： B．硝酸銨遇熱爆炸： C．干燥的AlCl3遇水產(chǎn)生氣體： D．火災(zāi)現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火： 【答案】A 【解析】 考點：考查元素化合物知識。 3.【2016屆唐山二?！肯铝斜硎緦?yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+ B．碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+ D．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A．電荷不守恒，離子方程式是：Cu + 2Fe3＋=Cu2+ + 2Fe2+，錯誤；B．反應(yīng)符合反應(yīng)事實，離子方程式書寫符合原則，正確；C．氫氧化銀沉淀可溶解在過量的氨水中，反應(yīng)的離子方程式是：Ag++ 3NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2H2O，錯誤；D．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性，不符合微粒的個數(shù)比，離子方程式是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，錯誤。 考點：考查離子方程式正誤判斷的知識。 4．【2016屆北京延慶一?！肯铝薪忉寣嶒炇聦嵉幕瘜W(xué)方程式或離子方程式正確的是 A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3?H2O=NH4++OH- B．100℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=3.810-13 H2O（l）H+（aq）+OH-（aq） △H＜0 C． FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+ D．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq) 【答案】D 【解析】 考點：考查化學(xué)方程式或離子方程式的正誤判斷。 5．【2016屆郴州一模】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3- D．將0.2 molL—1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL－1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 試題分析：A、硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，錯誤，不選A；B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氨氣和水，銨根離子也反應(yīng)，錯誤，不選B；C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，錯誤，不選C；D、二者比例為2:3，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁和硫酸銨，正確，選D。 考點：離子方程式的判斷 6．【2016屆南通三調(diào)】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH B．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 【答案】B 【解析】 考點：離子方程式的判斷 7．【2016屆江西省八所重點中學(xué)盟校模擬】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗： ① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液； ② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲； ③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。 根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是 A．不能判斷溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的離子是CO C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷是否含有 AlO 離子 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知溶液呈無色，MnO在水溶液中顯紫色，則溶液中一定不含MnO；① 取適量試液，加入過量鹽酸有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)：2H＋+CO32-==H2O+CO2↑，則溶液中一定含有CO32-，CO32-與Ba2＋、Ag＋發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，與Al3＋發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，則溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根據(jù)電中性原則判斷，溶液中一定含有Na＋，加過量鹽酸得到澄清溶液，可能發(fā)生反應(yīng)：4H＋+AlO2-== Al3＋+2H2O，則原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲，發(fā)生的反應(yīng)為H＋+HCO3-== H2O+CO2↑和Al3+ + 3HCO3-== Al(OH)3↓ + 3CO2↑，則原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，發(fā)生的反應(yīng)一定有NH4＋ + HCO3-+Ba2＋+2OH－==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能發(fā)生反應(yīng)：Ba2+ + SO42-==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO42-，據(jù)此作答。A、不能判斷溶液中是否存在SO，正確；B、溶液中一定存在的離子是CO、Na＋和AlO，一定不存在的離子為Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO，錯誤；C、溶液中一定不存在Ag＋，錯誤；D、原溶液中一定含有 AlO 離子，錯誤。 考點：考查離子檢驗和離子推斷。 8．【2016屆蘇州一模】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O 【答案】A 【解析】 考點：考查離子反應(yīng)方程式的書寫， 9．【2016屆蘇州一?！砍叵?，下列有關(guān)說法正確的是 A．向0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol?L-1 C．在0.1 mol?L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-) D．在0.1 mol?L-1的氯化銨溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】BD 【解析】 試題分析：A．向0.1mol-1?LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉或碳酸氫鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)＜2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，故A錯誤；B．常溫下在pH=8的NaB溶液中，c(H+)=110-8mol?L-1，c(OH-)=110-6mol?L-1，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7mol?L-1，故B正確；C．在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由于c(NH4+)不一定等于c(OH-)，則無法判斷c(Na+)+c(H+)與c(HSO-3)+2c(SO32-)的大小，故C錯誤；D．在0.1mol?L-1的氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c(Cl-)＞c(NH4+)、c(H+)＞c(OH-)，溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正確；故選BD。 考點：考查離子濃度大小比較 10．【2016屆黔東南州模擬】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+ 【答案】B 【解析】 考點：考查離子方程式的書寫與正誤判斷 11．【2016屆江蘇蘇北四市一?！肯铝兄付ǚ磻?yīng)的離子方程式正確的是 A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH- +SO2=SO32-+H2O B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH- C．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 試題分析：A、用氨水吸收足量的SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：OH-+SO2═HSO3-+H2O，故A錯誤；B、NaAlO2溶液中AlO2-的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+2H2O═Al(OH)3+OH-，故B錯誤；C、NaClO將污水中的NH3氧化成N2、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故C正確；D、碳酸氫鈉溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選C。 考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。 12．【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+ SO2=CaSO3↓+2HC1O C．氫氧化鈣溶液氣碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3 -===CaCO3↓+H2O D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2+ +H2O2 +2H+= Fe 3++2H2O 【答案】D 考點：考查離子方程式的書寫及正誤判斷。 13．【2016屆廣安二診】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 B．向FeCl3溶液中加Mg(OH)2： 3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 Mg2+ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B、FeCl3溶液水解顯酸性，可以溶解Mg(OH)2，離子方程式為3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 Mg2+，故B正確；C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)首先與水反應(yīng)，不能置換出銅，故D錯誤；故選B。 考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。 14、【2016屆涼山州二診】Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式中不正確的是 A.Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3+和O2，離子方程式為 4FeO42-+10H2O+4Fe3+＝20OH-+3O2↑ B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得NaFeO4離子方程式為： 2Fe3+ +10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O C．NaFeO4消毒殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)為： Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 【答案】A 【解析】 考點：考查了離子反應(yīng)方程式的書寫的相關(guān)知識。 15．【2016屆涼山州二診】某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進行了如下實驗： Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成 Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。 下列說法正確的是 A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I- B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生 D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 【答案】C 【解析】 考點：考查了常見離子的檢驗、鑒別、離子共存的相關(guān)知識。 16.【2016屆北京東城一?！肯铝杏糜诮忉屖聦嵉碾x子方程式書寫正確的是 A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ B．硫化鈉溶液呈堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH- C．氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H+ + 2Cl- H2↑+Cl2↑ 【答案】A 【解析】 試題分析：A．鐵粉溶于氯化鐵溶液生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；B．硫化鈉溶液呈堿性，硫離子的水解主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+2OH-，故B錯誤；C．氯水中含有次氯酸，則氯水具有漂白性，次氯酸小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故D錯誤；故選A。 考點：考查了離子方程式的書寫判斷的相關(guān)知識。 17．【2016屆北京豐臺一?！肯铝杏脕斫忉屖聦嵉姆匠淌街胁缓侠淼氖? A．鐵絲在氯氣中燃燒 Fe +Cl2 FeCl2 B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOHCH3COO－+ H＋ C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生 2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+3H2↑ D．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 【答案】A 【解析】 考點：考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫的相關(guān)知識。 18．【2016屆東北三省四市一?！肯铝须x子方程式正確的是 A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+ H2O=Na++ H2 B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3H2O+H+ C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+ 【答案】D 【解析】 試題分析：金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+ H2，故A錯誤；水解可逆，氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+ +H2ONH3H2O+H+，故B錯誤；氫氧化鋁難溶于氨水，AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3-H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+，故D正確。 考點：本題考查離子方程式。 19．【2016屆廣元二模】下列離子方程式正確的是 A．向FeBr2洛液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B．Cl2通入水中：Cl2+H20 = 2H++Cl-+ClO- C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+,+2H2O=2Cu+O2+4H+ D 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-=2BaSO4+Al(OH)3 【答案】A 【解析】 試題分析：Cl2的氧化性大于Fe3+、Br2，向FeBr2洛液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；次氯酸為弱酸，Cl2通入水中：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO，故B錯誤；用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極、陰極，故C錯誤；明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-= 2BaSO4 +〔Al(OH)4〕-，故D錯誤。 考點：本題考查離子方程式。 20.【2016屆石家莊二?！縃+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物H20未標出），下列說法不正確的是 A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中 B．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20 C．溶液丙與I一、N03一、S042-可以大量共存 D．溶液甲中一定滿足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-） 【答案】C 【解析】 考點：考查無機推斷 21．【2016屆綿陽三診】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是 A．中性溶液中可能大量存在、K+、Cl－、SO B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中： CO2＋2H2O＋AlO==Al(OH)3↓＋HCO C．由水電離出的c(H＋)＝110－12 mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==NH3H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 考點：考查離子反應(yīng) 22.【2016屆遵義二次聯(lián)考】一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等?？赡芎械年栯x子有Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋；可能含有的陰離子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。下列敘述正確的是（ ） A．該溶液一定含有Fe2＋、Cl-、NO3- B．該溶液一定不含Na＋、NH4＋、SO42- C．該無色氣體對環(huán)境無污染 D．該溶液可能含有Ba2＋ 【答案】A 【解析】 試題分析：首先，向該溶液中加入稀鹽酸，該溶液的陰離子種類不變，則該溶液中一定有Cl-，關(guān)于A在酸性條件下Fe2＋與NO3-反應(yīng)產(chǎn)生NO，故A正確。如果該溶液中Na＋、NH4＋、SO42- ，是允許存在的，故B錯。該溶液中產(chǎn)生的一氧化氮會對空氣造成污染。溶液中一定含有Fe2＋、Cl-、NO3- ，因為各個離子濃度相等，所以該離子組合可能是Fe2＋、Cl-、NO3-，或者是Fe2＋、Cl-、NO3- ，Na＋、NH4＋、SO42- ，因為只有這樣才能確保溶液呈電中性。不可能含有Ba2＋，故D錯。 考點：重點考查溶液中離子種類，以及對溶液 一定呈電中性這一實驗事實的考查。 23．【2016屆泰州一模】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NO B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－ C．酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 【答案】C 【解析】 考點：離子方程式的書寫 24．【2016屆南通一調(diào)】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I－=AgI↓ D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2－+4NH4++2H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A．Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+可以將Cu氧化為銅離子，而本身被還原為Fe2+：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正確；B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸，硅酸鈉可溶，可以拆，所以離子方程式為： SiO32—+2H+=H2SiO3↓，B錯誤；C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl不可以拆：AgCl+I－=AgI+Cl-，C錯誤；D．氨水是弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤，答案選A。 考點：考查離子方程式的書寫 25．【2016屆資陽三?！肯铝杏嘘P(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是 A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存 B．常溫下，=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3- C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s) D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 考點：考查離子共存、沉淀轉(zhuǎn)化、離子方程式的書寫