高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題1 化學(xué)基本概念 突破點(diǎn)2 阿伏加德羅常數(shù)
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突破點(diǎn)2 阿伏加德羅常數(shù) 提煉1 阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算 1.熟記四個(gè)基本公式 (1)n= (2)n= (3)n=(標(biāo)況下,Vm=22.4 Lmol-1) (4)n=cV 2.基本方法:已知量?n―→N(N=nNA) 3.注意問題 提煉2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見考查角度 1.物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,單質(zhì)溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,碳原子數(shù)大于4的烴,均為液體;SO3為固體。以上物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,均不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。 2.氣體摩爾體積的使用條件 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況(如常溫、常壓)下,22.4 L氣體的物質(zhì)的量并不是1 mol;故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。 3.物質(zhì)的組成 物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答這類問題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有: (1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù); (2)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比; (3)混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。 4.特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 高考常涉及的化學(xué)反應(yīng)有: (1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量,或生成的O2物質(zhì)的量的2倍。 (2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。 (3)變價(jià)金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應(yīng),Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,而S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。 (4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng),Cu與濃H2SO4反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng),均需要考慮濃度的降低對(duì)反應(yīng)的影響,從而判斷對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。 5.電離、水解對(duì)溶液中離子數(shù)目的影響 因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯(cuò)誤。如1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中,由于CH3COOH為弱酸,故溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于1 mol;1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液中,由于CO的水解,使溶液中CO的物質(zhì)的量小于1 mo1。 6.一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵,1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵,1 mol晶體硅含2 mol Si—Si鍵,1 mol P4中含有6 mol P—P鍵,苯中不含碳碳雙鍵。 7.常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng) 任何可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底,如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨的反應(yīng)等。 8.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù) 關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是破解這類問題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 gmol-1、22 gmol-1,所含中子數(shù)分別為10、12。 9.物質(zhì)的存在形態(tài) 注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同,離子的種類、數(shù)目不同,如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na+,而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO,由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol,而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。 回訪1 (2016全國(guó)乙卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA A [A項(xiàng)乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6,二者的最簡(jiǎn)式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為=1 mol,故所含氫原子數(shù)為2NA。B項(xiàng)N2和H2合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3小于2 mol,故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項(xiàng)Fe與過量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,故1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol,故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA。] 回訪2 (2015全國(guó)卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942004】 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA C [A.D2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1,18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g/20 gmol-1=0.9 mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol-1,18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 gmol-1=1 mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì),不能發(fā)生完全電離,電離方程式為H2SO3H++HSO,HSOH++SO,所含H+離子數(shù)小于2NA,故B不正確。C.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O2~2e-,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2,生成2 mol NO2,因?yàn)榇嬖?NO2N2O4,則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D不正確。] 回訪3 (2015全國(guó)卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+n14Sr+Xe+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA C [A項(xiàng)丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇),60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,含有7 mol C—H鍵、2 mol C—C鍵、1 mol C—O鍵和1 mol O—H鍵,故所含共價(jià)鍵總數(shù)為11NA。 B項(xiàng) NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和電離平衡:HCO+H2OH2CO3+OH-、HCOCO+H+;1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中,據(jù)C原子守恒可得n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3)=1 L0.1 molL-1=0.1 mol,故HCO和CO離子數(shù)之和小于0.1NA。 C項(xiàng)Na與O2反應(yīng)生成鈉的氧化物( Na2O、Na2O2等),Na由0價(jià)升高到+1價(jià),23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol,充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 D項(xiàng)核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+Xe+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10-1=9;235 g核素U的物質(zhì)的量為1 mol,則發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA。] 回訪4 (2013新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942005】 A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C.25 ℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0 D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 B [A項(xiàng),NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子;B項(xiàng),一個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用,故1個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)為2,因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0;C項(xiàng),沒有說明溶液的體積無法計(jì)算;D項(xiàng),1 mol —OH含有的電子數(shù)為9N0,1 mol OH-含有的電子數(shù)為10N0。] 熱點(diǎn)題型1 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1.(2016鄭州一質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,28 g N2所含電子數(shù)為10NA B.46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-數(shù)為0.1NA D.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA B [常溫常壓下,28 g N2的物質(zhì)的量為1 mol,所含電子數(shù)為14NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;46 g Na的物質(zhì)的量為2 mol,充分燃燒生成1 mol Na2O2,轉(zhuǎn)移電子2 mol,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)沒有給出溶液的體積,無法確定Cl-的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)忽視該反應(yīng)為可逆反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)應(yīng)小于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2.(2016沈陽質(zhì)檢)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942006】 A.1 molL-1 K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯仿(CHCl3)中含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.3NA C.18 g重水中所含有的中子數(shù)為10NA D.1 mol Na與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D [溶液體積不明,無法計(jì)算K+的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿是液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;18 g(0.9 mol)重水中所含的中子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中Na失去一個(gè)電子,故1 mol Na與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)正確。] 3.(2016福建質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯含有的分子數(shù)為0.5NA B.3.2 g CH4含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA C.足量的O2與1 mol Na充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.25 ℃時(shí),1.0 L 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA C [標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體,11.2 L苯的物質(zhì)的量不為0.5 mol,所含分子數(shù)不為0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CH4含有4個(gè)C—H鍵,3.2 g CH4含有的化學(xué)鍵數(shù)為4NA=0.8NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;足量的O2與1 mol Na充分反應(yīng),無論是生成Na2O,還是生成Na2O2,根據(jù)NaNa+知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C項(xiàng)正確;0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.4 molL-1,1.0 L該溶液中含有OH-數(shù)目為0.4NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4.(2016四川高考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA B [A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol,所含的氧原子數(shù)為0.5NA,B項(xiàng)正確;C.含0.4NA個(gè)氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個(gè)甲醇分子含有5個(gè)σ鍵,0.1 mol甲醇含有的σ鍵數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CH3COOH為弱電解質(zhì),0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5.(名師押題)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942007】 ①46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L SO3中含有的分子數(shù)為0.25NA ③25 ℃時(shí),pH=12的1.0 L NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA ④0.1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目小于0.1NA ⑤1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A.④⑤ B.①③ C.②④ D.①②③ B [①假設(shè)全部是NO2,則46 g NO2中含有原子的物質(zhì)的量為3 mol,假設(shè)全部是N2O4,則46 g N2O4中含有原子的物質(zhì)的量為3 mol,則46 g混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為3 mol,正確;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體而不是氣體,錯(cuò)誤;③根據(jù)水的離子積公式計(jì)算,c(OH-)===1.010-2(molL-1),因此由水電離出的n(OH-)=1.0 L1.010-2 molL-1=0.01 mol,正確;④溶液中CO水解,因此CO的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL-1,且題中沒有指明溶液的體積,故無法計(jì)算CO的數(shù)目,錯(cuò)誤;⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,錯(cuò)誤。] 解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個(gè)步驟” 對(duì)于NA的正誤判斷必須排除各種陷阱,要認(rèn)真審題,明確題中的陷阱所在。解題時(shí)要注意物質(zhì)的量的核心和橋梁作用。解題的一般思路為:已知數(shù)據(jù)物質(zhì)的量NA,具體為: 熱點(diǎn)題型2 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 1.(2015全國(guó)卷Ⅰ)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942008】 A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 C [根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式寫出其分子式為C6H12N4,因?yàn)闉趼逋衅肥菍⒓兹┧芤号c氨水混合蒸發(fā)而制得的,根據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式為6HCHO+4NH3===C6H12N4+6H2O,根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得,甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2,C項(xiàng)正確。] 2.胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一,是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成,則反應(yīng)時(shí)NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶1 D.2∶1 A [對(duì)比5巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不難看出胞嘧啶比5巰基甲脲嘧啶多了一個(gè)N原子,多出的N原子一定來自于氨,所以反應(yīng)時(shí)NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1。] 3.向質(zhì)量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( ) A.15.12 L B.10.08 L C.2.24 L D.3.36 L B [30 g混合物與稀硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵,生成NO的體積為2.24 L,其物質(zhì)的量為0.1 mol,根據(jù)氮原子守恒可知,2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3),即2n[Fe(NO3)2]+0.1 mol=0.25 L4 molL-1,解得n[Fe(NO3)2]=0.45 mol,故混合物中n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.45 mol。根據(jù)得失電子守恒可知,0.45 mol鐵屑與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.45 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,得到的氫氣的體積為0.45 mol22.4 Lmol-1=10.08 L。] 4.(名師押題)一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入,將沉淀濾出,向?yàn)V液中加水稀釋至500 mL,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.2 mol/L D.2 mol/L C [由題意可知最終濾液為NaNO3溶液,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒知,金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù),也等于金屬離子需結(jié)合的NO數(shù),所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為n(NaNO3)=4n(O2)=0.6 mol,c(NaNO3)=0.6 mol0.5 L=1.2 mol/L。] 物質(zhì)的量計(jì)算中三個(gè)守恒- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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