高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(上)六、 化學(xué)平衡移動(dòng)重難突破(含解析)
《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(上)六、 化學(xué)平衡移動(dòng)重難突破(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(上)六、 化學(xué)平衡移動(dòng)重難突破(含解析)(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)平衡移動(dòng)重難突破 一. 平衡移動(dòng) 1.定義:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng),化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡,在一定條件下才能保持平衡狀態(tài),當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)改變時(shí),原平衡就會(huì)被破壞,反應(yīng)混合物里各組分的含量會(huì)隨之改變,引起v正≠v逆,然后在新條件下重新建立平衡。 2.原因: 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是反應(yīng)條件的改變,移動(dòng)的結(jié)果是正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化,平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。 3.標(biāo)志: (1)從反應(yīng)速率來(lái)看:如有v正=v逆,到v正≠v逆,再到v正'=v逆',有這樣的過(guò)程表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)。 (2)從混合物組成來(lái)看:各組分的含量從保持一定到條件改變時(shí)含量發(fā)生變化,最后在新條件下各組分的含量保持新的一定,同樣表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)。 4.方向。 平衡移動(dòng)的方向由v(正)、v(逆)的相對(duì)大小來(lái)決定: (1)若外界條件的改變引起v(正)>v(逆),則化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)。 (2)若外界條件的改變引起v(正)<v(逆),則化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)。 (3)若外界條件的改變雖引起v(正)和v(逆)的變化,但v(正)和v(逆)仍保持相等,則稱化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)(或沒(méi)有被破壞)。 要點(diǎn)詮釋:平衡移動(dòng)過(guò)程可表示為: 一定條件下的化學(xué)平衡平衡被破壞新條件下的新化學(xué)平衡 v(正)=v(逆) v(正)≠v(逆) v'(正)=v'(逆) 二. 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 (1)規(guī)律:其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)的方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。 (2)解釋:由濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知,增大反應(yīng)物濃度使v(正)增大,減小生成物濃度使v(逆)減小,這兩種變化均導(dǎo)致v(正)>v(逆),因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);同理,減小反應(yīng)物濃度使v(正)減小,增大生成物濃度使v(逆)增大,這兩種變化均導(dǎo)致v(正)<v(逆),因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 要點(diǎn)詮釋:也可用平衡常數(shù)(Kc)和濃度商(Qc)的相對(duì)大小解釋。 溫度一定時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)定值。對(duì)于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí),Qc<Kc平衡狀態(tài)被破壞,此時(shí),只有增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,平衡向消耗反應(yīng)物的方向移動(dòng),即平衡右移才能使Qc=Kc,使反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài);反之,減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,則Qc>Kc,化學(xué)平衡向消耗生成物的方向移動(dòng),即平衡左移才能使反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。溫度一定時(shí),增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使平衡向右移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向左移動(dòng)。 (3)圖像分析(v-t圖像)。 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,可用如圖所示的v-t圖像予以說(shuō)明。 2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。 (1)規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 (2)解釋: 反應(yīng)特點(diǎn) (正向氣體體積變化) A:減小 B:增大 C:增大 D:減小 平衡移動(dòng)原因 加壓 加壓 減壓 減壓 速率變化 v正、v逆同時(shí)增大,但v正'>v逆' v正、v逆同時(shí)增大,但v逆'>v正' v正、v逆同時(shí)減小,但v正'>v逆' v正、v逆同時(shí)減小,但v逆'>v正' 平衡移動(dòng)方向 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) (3)圖像分析: 要點(diǎn)詮釋:① 無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡,由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率,所以改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 ② 如2HI (g)H2 (g)+I2 (g),3Fe (s)+4H2O (g)4H2 (g)+Fe3O4 (s)等可逆反應(yīng),由于反應(yīng)前后氣體體積不變,改變壓強(qiáng)后,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)、同程度地改變,因此增大或減小壓強(qiáng)不能使其化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 ③ 在容積不變的密閉容器中,氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡,若向該容器中充入一種不參與該化學(xué)反應(yīng)的氣體,化學(xué)平衡不移動(dòng),原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未變化。例如可逆反應(yīng)2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g),達(dá)到平衡后,在溫度和氣體體積不變的條件下充入Ar,因c (SO2)、c (O2)、c (SO3)均未發(fā)生變化,故化學(xué)平衡不移動(dòng)。 ④ 在容積可變的恒壓容器中,充入一種不參與反應(yīng)的氣體,此時(shí)雖然總壓強(qiáng)不變,但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變。則化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 典例1. 在一密閉容器中,反應(yīng)mA (g)+nB (g)pC (g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c (A)為0.5 molL-1;在溫度 不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c'(A)為0.3 molL-1。則下列判斷正確的是( ) A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>p B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 【答案】AC 3.溫度對(duì)平衡的影響。 (1)規(guī)律:在其他條件不變的情況下,升高溫度,會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);降低溫度,會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 (2)解釋: 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,但吸熱反應(yīng)的速率增大的程度更大,使v(吸)>v(放),因此平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,但吸熱反應(yīng)的速率減小的程度更大,使v(吸)<v(放),因此平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)圖像分析: 要點(diǎn)詮釋:(1)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,因此,溫度變化時(shí)任何化學(xué)平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 (2)一個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),且放出或吸收的熱量相同,但符號(hào)相反。 (3)在v-t圖像中,速率曲線都是突變的,t2時(shí)刻反應(yīng)速率因?yàn)闇囟鹊淖兓蝗辉龃蠡驕p小。 (4)在分析溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí),首先應(yīng)分析反應(yīng)的特點(diǎn),看正(逆)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。 4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。 使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意,雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng),但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。下圖是使用催化劑對(duì)反應(yīng)aA (g)+bB (g)cC (g)+dD (g) ΔH<0的影響的圖像。 5.勒夏特列原理。 濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理(也叫勒夏特列原理):如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 要點(diǎn)詮釋:(1)對(duì)“減弱這種改變”的正確理解。 ①定性角度:用于判斷平衡移動(dòng)的方向。 ②定量角度:“減弱”不等于“消除”,更不是“扭轉(zhuǎn)”,具體有如下理解。 a.若將體系溫度從50℃升高到80℃,則化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng),則體系的溫度降低,達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃<t<80℃。 b.若對(duì)體系N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)加壓,例如從30 MPa加壓到60 MPa,化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),移動(dòng)的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小,達(dá)到新的平衡時(shí)30 MPa<p<60 MPa。 c.若增大平衡體系Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中Fe3+的濃度,例如由0.01 molL-1增加到0.02molL-1,則在新平衡狀態(tài)下,0.01 molL-1<c (Fe3+)<0.02 molL-1。 (2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí),平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件,不能簡(jiǎn)單地根據(jù)移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向,只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí),才能根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷。 (3)勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系,對(duì)不可逆反應(yīng)或未達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)均不能使用勒夏特列原理。此外勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。 三. 化學(xué)平衡中的幾種處理方法 1.“極限思維法”在平衡中的應(yīng)用。 任何可逆反應(yīng)均可以看成完全不反應(yīng)和完全反應(yīng)的中間狀態(tài)。我們?cè)谇竽骋晃镔|(zhì)在平衡狀態(tài)的濃度取值范圍時(shí),常采用極限思維法,讓正反應(yīng)(或逆反應(yīng))完全進(jìn)行,可以求得其取值范圍。 2.“虛擬法”在平衡中的應(yīng)用。 任何一個(gè)可逆反應(yīng)體系,在相同條件下從不同的狀態(tài)開(kāi)始,只要達(dá)到平衡時(shí)的條件(溫度、壓強(qiáng)、濃度)完全相同,就可以形成等效平衡。我們?cè)诮忸}中若遇到將兩個(gè)狀態(tài)進(jìn)行比較這類(lèi)問(wèn)題時(shí),可以“虛擬”一個(gè)中間過(guò)程,如一個(gè)容器、一個(gè)隔板等,然后再進(jìn)行比較。 3.守恒思維法。 在任何反應(yīng)中,均存在某些守恒關(guān)系,在化學(xué)平衡中有時(shí)運(yùn)用這些守恒關(guān)系能夠很快得出正確答案。 典例2. 在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX (g)nY (g) ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示: 下列說(shuō)法正確的是( )。 A.m>n B.Q<0 C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【答案】C 典例3.(2015 四川高考)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示: 已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,?正、?逆 均減小,平衡不移動(dòng) B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 【解析】A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550℃時(shí)充入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則?正、?逆 均減小,該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤; B、由圖可知,650℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開(kāi)始加入的CO2為1mol,轉(zhuǎn)化了xmol,則有 所以,解得x=0.25mol,則CO2的轉(zhuǎn)化率為,故B正確; C、T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%,所以Kp==1,則T℃時(shí),若充入等體積的CO和CO2,則Qc=1=K,所以平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤; D、925℃時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%,所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp===23.04P,故D錯(cuò)誤。 【總結(jié)升華】惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率的影響: (1)恒容容器通入惰性氣體:反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變;各物質(zhì)的反應(yīng)速率不變;平衡不受影響;反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。 (2)恒壓容器中通入惰性氣體:反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,反應(yīng)速率減?。黄胶庀驓怏w體積增大的方向移動(dòng)。 ①若正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 ②若正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。 小試牛刀 1. 對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0。在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( ) ①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?、谏邷囟?,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小?、蹓簭?qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變?、茉龃驜的濃度,v(正)>v(逆)?、菁尤氪呋瘎?,B的轉(zhuǎn)化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 2.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)p時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示: 則:(1) 增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、 “降低”),平衡________移動(dòng)(填“正向”、“不”、“逆向”),達(dá)到平衡狀態(tài)后,混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“增大”、“降低”)。 (2) 上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____________,再加入B,則平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“不”、“逆向”)。 (3) 當(dāng)降低溫度時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“降低”),正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。 3. 某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后 =a,若改變某一條件,足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)=b,下列敘述正確的是( ?。? A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則ab 4. 一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)N2O4 (g),達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通人一定量的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)( )。 A.不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷 5. 完全相同的兩個(gè)密閉容器A、B,已知A中裝有SO2和O2各l g,B中裝有SO2和O2各2 g。在同溫下反應(yīng)達(dá)到平衡,A中SO2轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2轉(zhuǎn)化率為b%,則A、B兩個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為( )。 A.a(chǎn)%>b% B.a(chǎn)%<b% C.a(chǎn)%=b% D.無(wú)法確定 6. 一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為CuO/ZnO): CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g) 根據(jù)題意完成下列各題: (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=________。 (3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________。 a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快 c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n (H2)/n (CH3OH)增大 (4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。 7. 在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH<0 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。 (2)降低溫度,該反應(yīng)K值________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率________,化學(xué)反應(yīng)速率________(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。 (4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))。10 min~15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量 8.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g) ===CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJmol-1。它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下: ① 4H2(g)+2CO(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-205.1 kJmol-1 ② CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=__________________。 (2) 在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母代號(hào))。 a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積 d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度 (3) 在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。 問(wèn):①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。 ②平衡時(shí)n(CH3OCH3)=________________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=___________。 9.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O (1) 已知: ?。磻?yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. ① H2O的電子式是__________________。 ② 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________。 ③ 斷開(kāi)1 mol H-O鍵與斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______ kJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_______________________。 (2) 對(duì)于反應(yīng)A,下圖是在4種投料比【n(HCl)∶n(O2),分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1】下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。 ① 曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_____________。 ② 當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是__________________________________________________。 ③ 投料比為2∶1、溫度為400℃時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。 1. 【答案】 B 【解析】A是固體,其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響;而增大B的濃度,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)>v(逆);升溫,v(正)、v(逆)均應(yīng)增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),但v(正)、v(逆)都增大;催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變。 2.【答案】 (1) 降低 逆向 降低 (2) m+n<p 正向移動(dòng) (3) 增大 放 【解析】由圖像可知,隨壓強(qiáng)增大,A的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,結(jié)合勒夏特列原理有m + n
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