高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 堿金屬元素 第2節(jié) 鈉的重要化合物習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)
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第二節(jié) 鈉的重要化合物 一、選擇題 1.下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過(guò)多的是( )。 A.碳酸氫鈉 B.氫氧化銅 C.氧化鈉 D.碳酸鈉 解答:本題考查化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用。 解:碳酸氫鈉可與胃酸中的鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過(guò)多,所以選項(xiàng)A正確; 氫氧化銅可與胃酸中的鹽酸反應(yīng),但引入重金屬鹽,不能用于治療胃酸過(guò)多,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤; 氧化鈉溶于水生成強(qiáng)堿氫氧化鈉,不能用于治療胃酸過(guò)多,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤; 碳酸鈉水解呈堿性且堿性過(guò)強(qiáng),不能用于治療胃酸過(guò)多,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 本題答案為選項(xiàng)A。 2.下列敘述中正確的是( )。 A.向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好完全溶解,再向溶液中加入溶液,又有沉淀生成 B.向溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的與原的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的體積相同 D.向飽和溶液中通入足量的,有晶體析出 解答:本題考查碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)。 解:與反應(yīng)生成,再加入是沒(méi)有現(xiàn)象的,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤; 向溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,僅生成,無(wú)氣體放出,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤; 等質(zhì)量的和.與足量反應(yīng)時(shí),放出的之比為106∶84,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤; 向飽和溶液中通入足量的,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,由于的溶解性較小,所以有結(jié)晶析出,所以選項(xiàng)D正確。 本題答案為選項(xiàng)D。 3.下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( )。 A.和 B.和 C.和 D.和 解答:本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。 解:和在常溫和加熱條件下產(chǎn)物分別為氧化鈉和過(guò)氧化鈉,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤; 和相對(duì)用量不同可生成碳酸鈉(堿過(guò)量)或碳酸氫鈉(過(guò)量),所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤; 和相遇只能生成碳酸鈉和水,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化,所以選項(xiàng)C正確; 和反應(yīng)時(shí)酸過(guò)量生成二氧化碳,酸不足生成的是碳酸氫鈉,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 本題答案為選項(xiàng)C。 4.除去溶液中混有的少量可采取的方法是( )。 A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸 解答:本題考查和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。 解:通入二氧化碳?xì)怏w時(shí),可以使轉(zhuǎn)化成,所以選項(xiàng)A正確; 加入氫氧化鋇溶液兩者都會(huì)生成白色沉淀碳酸鋇,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤; 加入澄清石灰水兩者都會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤; 逐滴加入稀鹽酸可以使轉(zhuǎn)化成,但會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈉,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 本題答案為選項(xiàng)A。 5.過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )。 A. B.、 C.、 D.、、 解答:本題考查過(guò)氧化鈉與二氧化碳及水的反應(yīng),注意當(dāng)與、混合反應(yīng)時(shí),優(yōu)先與反應(yīng),后與反應(yīng)。 解:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式:,,;當(dāng)寫(xiě)、混合反應(yīng)時(shí),優(yōu)先與反應(yīng),后與反應(yīng)。分解生成、,因?yàn)橹挥校芍挥卸趸寂c過(guò)氧化鈉反應(yīng),最終只能得到。 本題答案為選項(xiàng)A。 6.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5溶于水,所得溶液恰好能被的溶液中和,則該生成物的成分是( )。 A. B. C.和 D.和 解答:本題涉及的反應(yīng)有 解:鈉的氧化物。 (1)若生成物全部是,則,可知不全是。 (2)若生成物全部是,則,可知生成物不全是。 因此生成物只可能是和組成的混合物。 本題答案為選項(xiàng)C。 7.含的溶液中通入一定量后,將得到的溶液低溫小心蒸干,稱得無(wú)水物質(zhì)量為,則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是( )。 A. B. C.和 D.和 解答:本題考查與的反應(yīng),通入一定量后生成物的組成有①,②,③和,④和四種可能。 解:的物質(zhì)的量, 若恰好生成,質(zhì)量為, 若恰好生成,質(zhì)量為, 若沒(méi)有反應(yīng)則質(zhì)量為。 由此可判斷可能組成為:和或和兩種可能,該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是。 本題答案為選項(xiàng)A。 8.把通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到氣體(氣體體積測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行),則這氣體的質(zhì)量是( )。 A. B. C. D. 解答:本題考查過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),已知反應(yīng)前后氣體的體積,適合用差量法進(jìn)行計(jì)算。 解:由差量法可得沒(méi)有完全反應(yīng),只消耗了,相當(dāng)于損失了的質(zhì)量,,所以選項(xiàng)D正確。 本題答案為選項(xiàng)D。 9.欲使溶液中、、都減小,其方法是( )。 A.通入氣體 B.加入固體 C.通入氣體 D.加入飽和溶液 解答:本題考查水解程度與電離程度的大小比較。 解:通入氣體增大,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤; 加入固體,由于,增大,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤; 通入氣體增大,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤; 加入飽和溶液發(fā)生反應(yīng),使、、均減小,所以選項(xiàng)D正確。 本題答案為選項(xiàng)D。 10.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是( )。 A.等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的稀硫酸反應(yīng),小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多 B.等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的鹽酸反應(yīng),小蘇打消耗的鹽酸多 C.向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀.而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀 D.蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng) 解答:本題考查和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別點(diǎn)。 解:等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的二氧化碳之比為84∶106,所以選項(xiàng)A正確; 等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸之比為∶∶53,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤; 向小蘇打、蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液都會(huì)生成碳酸鋇的白色沉淀,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤; 兩者中只有小蘇打既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng),所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 本題答案為選項(xiàng)A。 二、填空題 11.我國(guó)化工專家侯德榜(如圖4-8所示)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,他設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為圖4-9。 (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱為_(kāi)_________,副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_________。 (2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (3)上述流程中物質(zhì)的分子式為_(kāi)_____________________________。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了__________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是__________。 (5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加__________。 (6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有__________。 A.增大的濃度,使更多地析出 B.使更多地析出 C.使轉(zhuǎn)化為,提高析出的純度 解答:本題考查侯德榜制堿法的有關(guān)知識(shí)。 解:(1)侯德榜針對(duì)蘇爾維法生產(chǎn)純堿時(shí)食鹽利用率低,副產(chǎn)品難以處理等不足,在蘇爾維制堿法的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)大量的試驗(yàn),在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法也稱侯德榜制堿法,其副產(chǎn)品可作化肥亦可作金屬焊接的焊藥。 (2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,由于的溶解度較小,使上述復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生。 (3)煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。生成的可再進(jìn)入沉淀池中達(dá)到循環(huán)使用的目的,因此是。 (4)從沉淀池中濾出的母液中主要成分是,經(jīng)氨化后再進(jìn)入沉淀池中反應(yīng)為循環(huán)Ⅰ,循環(huán)Ⅰ的目的是提高的利用率。從沉淀池中提取沉淀的操作是過(guò)濾。 (5)為檢驗(yàn)中是否含有,可取少量樣品溶于水,先加足量稀酸化以排除的干擾,再加溶液,若生成白色沉淀,則說(shuō)明樣品中含有,反之則不含有。 (6)因母液中存在大量的,在提純的過(guò)程中因其溶解度較小易在析出的過(guò)程中同時(shí)析出,導(dǎo)致晶體不純,為提純可通入使溶解度較小轉(zhuǎn)化為易溶的,從而使純度大大提高。同時(shí)通入,也增大了的濃度,使更多地析出。 本題答案為:(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法、化肥或電解液或焊藥等。 (2)或 ;。 (3)。 (4)Ⅰ;過(guò)濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液; (6)、。 12.鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀()、過(guò)氧化鉀()和超氧化鉀()等多種化合物。 (1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得(),鉀與硝酸鉀充分反應(yīng)生成的質(zhì)量為_(kāi)_________。 (2)某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28,則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。 (3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(),在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)椋?biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)消耗的的質(zhì)量。 (4)加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物。產(chǎn)物充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定產(chǎn)物中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物只含有兩種化合物,寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。 解答:本題考查過(guò)氧化物的計(jì)算。 解:(1)鉀與硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為,。 故在反應(yīng)中完全反應(yīng),生成的質(zhì)量應(yīng)以為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算,。 (2),。 (3)設(shè)反應(yīng)消耗物質(zhì)的量為。 氣體體積增加 ,。 (4)設(shè)的化學(xué)式為由題意知 6.3 1.12 解得∶∶3,即∶∶3。 根據(jù),可能是①、組成的混合物;②、組成的混合物若為、組成,則設(shè)、物質(zhì)的量分別為、。 , 解之。 即與物質(zhì)的量之比為1∶2; A若為、組成,同理求出與物質(zhì)的量之比為4∶1。 本題答案為:(1)。(2)96.25%。(3)。 (4)∶∶3;∶∶1;∶∶1。 13.120℃時(shí),在空氣中穩(wěn)定存在的無(wú)色無(wú)氣味的某氣體與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)并放出氧氣,測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,試通過(guò)計(jì)算推斷的組成及物質(zhì)的量。 解答:本題考查道氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)。 解:由質(zhì)量守恒定律知:,, 由~知,,所以。 所以必為與的混合氣體。 又, , 解得:,。 即是由和組成的。 本題答案為:是由和組成。 14.取等物質(zhì)的量濃度的溶液兩份和,每份,分別向、中通入不等量的,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖4-10所示,試回答下列問(wèn)題: (1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。 (2)根據(jù)曲線判斷,原溶液中通入后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么?其物質(zhì)的量之比為多少? (3)根據(jù)曲線判斷,原溶液中通入后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_(kāi)_________。 解答:本題考查碳酸鈉與酸的反應(yīng),在逐滴滴加鹽酸過(guò)程中,先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,再生成二氧化碳。這是解這道題的關(guān)鍵點(diǎn)。 解: (1)由圖4-10可知溶質(zhì)為和,溶液溶質(zhì)為和,加入足量鹽酸反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為, , ,; (2) 0.0045 0.0045 0.0015 0.0015 0.0015 0.0015 所以中和的物質(zhì)的量之比為。 (3)中產(chǎn)生為, 。 本題答案為:(1)。(2)、;1∶3。(3)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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