中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型五 物質(zhì)組成和變化分析1

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熱點(diǎn)題型五 物質(zhì)組成和變化分析 題型解析 物質(zhì)組成和變化分析是對(duì)初中階段常見(jiàn)的身邊化學(xué)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化等知識(shí)的綜合考查，難度較大。解題時(shí)需要注意從情境中提煉出“突破口”，利用物質(zhì)之間的關(guān)系逐一突破，最后把推出的答案放回原題去進(jìn)行檢驗(yàn)，確定答案的正確性。 常見(jiàn)的“突破口”有以下幾方面：物質(zhì)特征顏色、反應(yīng)的特征現(xiàn)象、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的俗稱。 常見(jiàn)的題型有：文字?jǐn)⑹鲂?、表格型、框圖型、流程圖型、與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合型、與化學(xué)史結(jié)合型。 專(zhuān)題突破 題型一 與實(shí)驗(yàn)結(jié)合型 1.(2016東城一模)甲、乙、丙、丁均為常見(jiàn)物質(zhì)，由碳、氫、氧、硫4種元素中的2~3種組成。 (1)甲是一種液體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的甲的溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，甲是H2。 (2)乙是一種溫室氣體，其水溶液顯酸性，乙是。 (3)丙是一種氧化物，能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成乙。丙在高溫條件下，能吸收導(dǎo)致酸雨的氣體丁，并生成乙和一種單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是+S。 (4)已知：═。如圖2-5-1所示，將生銹的鐵絲放入燒瓶，打開(kāi)K，向燒瓶中加入一定量甲的稀溶液后，關(guān)閉K，看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出。此時(shí)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)組成可能的幾種情況是ABCD(填字母序號(hào))。 圖2-5-1 A.只有 和 和 、和3 2.(2016西城一模)甲、乙、丙、丁、戊五種常見(jiàn)物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣6種元素中的2~3種組成。 (1)甲的溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，甲是。 (2)向乙的溶液中放入鐵釘，會(huì)有氣泡冒出，一段時(shí)間后還能觀察到溶液由無(wú)色變成淺綠色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═↑。 (3)如圖2-5-2所示，分別取少量丙、丁、戊三種白色固體于A、B、C三支試管中，進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)。 圖2-5-2 步驟1：加入一定量水充分溶解，A中固體不減少，B和C中的固體消失； 步驟2：再滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B和C中無(wú)色液體變紅； 步驟3：繼續(xù)加入一定量乙的溶液，A和B中產(chǎn)生大量氣泡，B和C中紅色褪去。 分析：①丙和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2HCl═↑+H2O。 ②若步驟3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，還一定含有一種相同的物質(zhì)，則丁和戊分別是、NaOH。 3.實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液應(yīng)該進(jìn)行無(wú)害化處理，盡量實(shí)現(xiàn)綠色排放(使廢液呈中性排放)。某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行如圖2-5-3所示的實(shí)驗(yàn)之后，將廢液收集在一個(gè)潔凈的廢液缸中，進(jìn)行綠色排放。請(qǐng)分別回答以下問(wèn)題。 圖2-5-3 (1)寫(xiě)出碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3═↓+2NaOH。 (2)若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測(cè)得廢液的pH為2。廢液顯酸性，廢液中溶質(zhì)為HCl、NaCl、。 (3)若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測(cè)得廢液的pH為13，廢液中 可能有ABCD(填字母序號(hào))。 A.氫氧化鈉 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉、碳酸鈉 D.氫氧化鈉、氫氧化鈣 E.氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉 如果將此種情況下廢液缸里的廢液實(shí)現(xiàn)綠色排放，加入的試劑依次是無(wú)色酚酞溶液和稀鹽酸。 4.(2014順義一模)甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七種元素中的一種或幾種組成。用如圖2-5-4所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 圖2-5-4 (1)若A中盛有固體甲，從C放入溶液乙，打開(kāi)K，觀察到A中固體消失，B中有氣泡冒出，則溶液乙是鹽酸。 (2)若A中盛有固體甲，從C放入液體乙，打開(kāi)K，觀察到B中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，B中液面下降，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為═。B中液面下降的原因是氧化鈣與水反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后A中溫度下降，氣壓減小，B中液體倒吸。 (3)若A中盛有物質(zhì)甲，從C放入溶液乙，觀察到B中溶液流入A中，并出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，溶液變渾濁的原因主要是═↓+2NaOH(用化學(xué)方程式表示)。 題型二 框圖型 1.A~F為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答問(wèn)題。 (1)已知A、B、C有如圖2-5-5所示的關(guān)系。 圖2-5-5 ①若A、B、C均為單質(zhì)，A是最理想的燃料，則A的化學(xué)式為，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為(合理即可)。 ②若B為一種紅色固體，A與C發(fā)生置換反應(yīng)。則B生成A的化學(xué)方程式為。 (2)已知D、E、F均含三種元素。 ①取D溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液，然后滴加一定量稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═。 ②取E溶液于試管中，加入F溶液，溶液變渾濁。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca═↓+2NaOH。 ③將①、②反應(yīng)后的液體混合，有氣體生成，液體變澄清且仍為無(wú)色，則最終所得溶液中的溶質(zhì)組成為NaCl、或NaCl、、HCl(除酚酞外，寫(xiě)出所有可能)。 2.A～E都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且有如圖2-5-6所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其他生成物均已略去，圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系)。已知A、B、C、D、E均為化合物，其中E為造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，回答下列問(wèn)題： 圖2-5-6 (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E.，A.。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+E：═； C轉(zhuǎn)化為D：═↓+2NaOH。 3.如圖2-5-7表示初中常見(jiàn)幾種不同物質(zhì)之間的關(guān)系，圖中“……”表示虛線兩邊的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)，A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。請(qǐng)根據(jù)以下每個(gè)問(wèn)題的具體情況分別進(jìn)行回答。 圖2-5-7 (1)若A能依次轉(zhuǎn)化為D，A為標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，D的相對(duì)分子質(zhì)量為100。則 A的化學(xué)式為，C的化學(xué)式為。 (2)若從A到D，相鄰物質(zhì)間可以互相反應(yīng)，且A、B、C、D為四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，C固體在空氣中易潮解且溶于水會(huì)放熱，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═↑或2Al+6HCl═↑，判斷B和C是否恰好完全反應(yīng)，加入的試劑是紫色石蕊試液。 (3)若D能依次轉(zhuǎn)化為A，D由三種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，則B的化學(xué)式為，D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為═↓+2NaOH。 題型三 文字?jǐn)⑹鲂? 1.(2015東城一模)下列字母A~H表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中的2~3種元素組成。 (1)A俗稱生石灰，則A是CaO。A與B(胃液中含有的酸)反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+2HCl═。 (2)B與C在溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)可表示為：B+CD+E，其中D是食鹽的主要成分。證明B、C恰好完全反應(yīng)，可選用的試劑是ACD(填字母序號(hào))。 A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.酚酞溶液和鋅粒 D.pH試紙 (3)F能與B反應(yīng)，G能與C反應(yīng)生成H，且F與G反應(yīng)生成白色沉淀。F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是═↓。 2.(2015海淀一模)下列字母A~E表示初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2~3種元素組成。 已知：①、NaCl溶液不能使酚酞變色，溶液能使酚酞變紅色； ②═↓+2NaCl。 (1)A由3種元素組成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗稱是熟石灰(或消石灰)。 (2)B是一種氧化物。向D的溶液中加入固體B，固體溶解同時(shí)溶液由無(wú)色變成黃色，B的化學(xué)式為。 (3)向D的溶液中加E的溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2═↑。 (4)向D的溶液中加A的溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍為無(wú)色，則所得溶液中的溶質(zhì)可能為或和HCl(寫(xiě)出所有可能)。 (5)將(3)和(4)所得溶液混合，得到溶液X，依據(jù)混合過(guò)程中觀察到的冒氣泡及產(chǎn)生白色沉淀、溶液變紅(答“無(wú)白色沉淀且溶液變紅”不對(duì))的現(xiàn)象，可以確定溶液X中的溶質(zhì)。 3.(2015海淀二模)已知A、B、C是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其水溶液均為無(wú)色。 (1)取少量A的溶液于試管中，向其中加入適量黑色粉末，溶液冒出大量氣泡，經(jīng)檢驗(yàn) 該氣體有助燃性，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2↑。 (2)B是一種常見(jiàn)的酸，取少量B的溶液于試管中，向其中加入適量白色固體，生成無(wú)色、無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則白色固體中一定含有的元素是C、O(填元素符號(hào))。 (3)C是小蘇打，取少量C的溶液于試管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。 ①濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH[或NaOH和](填化學(xué)式，寫(xiě)出一種可能的情況即可)。 ②加鹽酸后一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═。 ③若要確定濾液中的溶質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是BC(填字母序號(hào))。 A.取少量濾液于試管中，滴加酚酞，觀察溶液是否變紅 B.取少量濾液于試管中，向其中通入氣體，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 C.取少量濾液于試管中，滴加溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 4.(2015朝陽(yáng)一模)A~F為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素組成。 (1)A為氧化物，可用于制備改良酸性土壤的堿，寫(xiě)出用A制備堿的化學(xué)方程式═。 (2)B、C均為液體，且組成元素相同，C在一定條件下可生成B，B的化學(xué)式為。 (3)D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。取D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作及部分現(xiàn)象如圖2-5-8 所示。D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為═CaCO3↓+2NaOH。 圖2-5-8 (4)從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按如圖2-5-9裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。請(qǐng)根據(jù)表中現(xiàn)象，寫(xiě)出符合要求的物質(zhì)。 圖2-5-9 物質(zhì) 現(xiàn)象 氣球變鼓，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀 氣球變鼓，一段時(shí)間后不恢復(fù)原狀 液體 鹽酸 固體 CaO 5.下列用字母表示的是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的幾種元素組成。 (1)A和B發(fā)生中和反應(yīng)生成C和D，A、B、C均含有3種元素，D電解可生成兩種氣體，寫(xiě)出中和反應(yīng)的化學(xué)方程式═及電解D的化學(xué)方程式↑↑。 (2)E既能與稀鹽酸反應(yīng)生成F，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成A，且F與A能反應(yīng)，則E的化學(xué)式為(寫(xiě)一種即可)，F(xiàn)和A反應(yīng)的化學(xué)方程式為═。 (3)從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按如圖2-5-10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入(或通入)少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮。 圖2-5-10 友情提示：填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱或俗稱。 ① ② ③ X Y NaOH 6.有限的元素可組成種類(lèi)繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問(wèn)題。 元素名稱 氫 碳 氧 氯 鈉 鐵 元素符號(hào) H C O Cl Na Fe (1)若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時(shí)，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是碳，可能含有的元素是氫、氧。 (3)若X和Y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。向X溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)，再滴加Y溶液至溶液變紅，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。 (4)若某元素的單質(zhì)A及其氧化物B均能與D溶液反應(yīng)，分別生成該元素的化合物E和F。且這種元素在B和F中的化合價(jià)相同。B與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3+6HCl═。工業(yè)上用F和在300~350 ℃時(shí)反應(yīng)制得D和E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2HCl。 7.下列用字母表示的七種物質(zhì)都是由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣等元素組成的化合物，均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。 (1)A、B、C都是氧化物。A與B反應(yīng)的產(chǎn)物可以使紫色石蕊溶液變成紅色，B與C化合后的產(chǎn)物D微溶于水，則A的化學(xué)式是，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是═。 (2)E是天然氣的主要成分，是一種比較清潔的燃料。E在氧氣中燃燒可生成A和B，則E燃燒的化學(xué)方程式為。 (3)F在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，F(xiàn)與G反應(yīng)的生成物中也有A和B，則F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2HCl═↑。 (4)D可中和某些工廠污水中含有的G，D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl═。 8.初中常見(jiàn)的6種物質(zhì)A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。 (1)常溫下，固體A與液體B反應(yīng)，無(wú)氣泡冒出，該反應(yīng)在生活中可用于加熱食品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是═。 (2)固體C常用作干燥劑，但不能干燥。則C的溶液的pH＞(填“<”“>”或“＝”)7，不能用固體C干燥的原因是═Na2(用化學(xué)方程式表示)。 (3)將固體D久置于空氣中，向其中滴加過(guò)量的E的溶液，得到黃色溶液，同時(shí)有氣泡冒出。該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是═↑、Fe2═，所得溶液中的溶質(zhì)是、、。 (4)向F的飽和溶液中加入少量的A~E中的一種，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溶液變渾濁。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是b(填序號(hào))。 a.變化前后溶液中水的質(zhì)量一定減少 b.F的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 c.F可能是，加入的物質(zhì)可能是 d.向上述濁液中加入足量稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 9.(2014東城一模)初中化學(xué)常見(jiàn)白色固體甲由三種元素組成。將10 g甲與100 mL水混合，得到混合物A，再將A與足量稀鹽酸反應(yīng)得混合物B。 (1)若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，則甲是CaCO3。 (2)若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無(wú)氣泡放出，則甲是Ca。 (3)若A為無(wú)色溶液，將其分成兩等份，第一份加入稀鹽酸后有氣體放出，第二份加入(2)中的甲2 g，有沉淀生成，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是和NaOH。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是3+2HCl═↑、═ ↓。 題型四 流程圖型 1.(2015西城一模)有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，主要流程及現(xiàn)象記錄如下： 【資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。 圖2-5-11 回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)步驟①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定白色固體X中一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸銅。 (2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2HCl═↑+H2O。 (3)步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的化學(xué)方程式是═↓+2NaCl。 (4)白色固體X中的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣。 (5)將白色固體X轉(zhuǎn)化成氯化鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案是取白色固體X于燒杯中，加入足量的水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體。 2.A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、石灰水、燒堿溶液、純堿溶液、氯化鈣溶液中的1種。 (已知：堿性的純堿溶液能與中性的氯化鈣溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)) (1)下列物質(zhì)中，屬于鹽的是③⑤(填字母序號(hào))。 ①鹽酸 ②燒堿 ③純堿 ④熟石灰 ⑤氯化鈣 (2)向A、E混合溶液中加入C溶液，溶液的pH與加入C溶液的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2-5-12所示。 圖2-5-12 則圖中a—b、b—c段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為+2HCl═↑、═↓+2NaCl。 (3)將C、D溶液混合，溶液變渾濁，過(guò)濾，對(duì)濾液F進(jìn)行探究，其過(guò)程如下所示。 圖2-5-13 ①寫(xiě)出C、D溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式═CaCO3↓+2NaOH。 ②若X溶液為C溶液，則濾液F中溶質(zhì)組成為NaOH、(寫(xiě)化學(xué)式)。 ③若X溶液為D溶液，則K溶液中溶質(zhì)組成為HCl、、NaCl(寫(xiě)化學(xué)式)。 題型五 與化學(xué)史結(jié)合型 (2016海淀一模)純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。 (1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要。純堿的化學(xué)式為。 (2)1791年，“路布蘭制堿法”取得專(zhuān)利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主成分為)為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰。因?yàn)樯a(chǎn)過(guò)程中釋放出一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2-5-14所示。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═↑。 圖2-5-14 (3)1861年，“索爾維制堿法”問(wèn)世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為BD(填字母序號(hào))。 (4)“侯氏制堿法”由我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進(jìn)，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。用如圖2-5-15所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過(guò)程。當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時(shí)，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2↑。將A試管冷卻至室溫，向其中加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=5，則該溶液中含有的溶質(zhì)為HCl和NaCl。 圖2-5-15 題型六 表格型 1.(2016朝陽(yáng)二模)A~F為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的6種溶液，分別為：澄清石灰水、高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。 (1)A為紫紅色，則A中溶質(zhì)的化學(xué)式為。 (2)用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得B的pH=7，則B為NaCl溶液。 (3)將C、D、E、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖2-5-16所示(圖中“—”代表明顯現(xiàn)象)。 圖2-5-16 ①物質(zhì)D的用途是制肥皂(或作干燥劑或吸收)(寫(xiě)出一條即可)。 ②寫(xiě)出C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式═↓+2NaOH。 (4)某同學(xué)將如圖2-5-17兩支試管充分反應(yīng)后的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后得到澄清溶液，則該溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaCl、或NaCl、、HCl。 圖2-5-17 2.A~G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。 (1)G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)。 (2)用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7，E為NaCl溶液。 (3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖2-5-18所示(圖中“”代表無(wú)明顯現(xiàn)象)。 圖2-5-18 圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有5個(gè)。寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式═↓+2NaOH。 (4)取未鑒別出的兩種溶液各20 g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖2-5-19所示(已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性)。 圖2-5-19 圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH═；圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH(寫(xiě)化學(xué)式)。