廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第五節(jié) 碳和碳的氧化物課件.ppt

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第一部分身邊的化學(xué)物質(zhì),第五節(jié)碳和碳的氧化物,考綱要求1.金屬的物理特征(認識)2.常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)(認識)3.防止金屬腐蝕的簡單方法(認識)4.一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物(知道)5.可用鐵礦石煉鐵(知道)6.在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能(知道)7.生鐵和鋼等重要的合金(知道)8.金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用(認識)9.廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性(認識)10.用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解),?考情分析,?考情分析,備考指導(dǎo)廣東中考對本節(jié)內(nèi)容的考查主要有以下幾個方面：(1)金屬材料，主要考查合金的性質(zhì)及常見金屬的物理性質(zhì)和用途。(2)金屬的冶煉，主要考查赤鐵礦煉鐵的原理及實驗設(shè)計、注意事項等。(3)金屬的銹蝕和保護，主要考查金屬銹蝕的原因及金屬防銹的方法。(4)金屬的化學(xué)性質(zhì)，主要考查一些常見金屬(Fe、Al、Mg等)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、生成氣體的坐標曲線及與此相關(guān)的計算等。(5)金屬活動性順序，主要考查對金屬活動性強弱的判斷，利用金屬活動性順序?qū)追N金屬活動性強弱的實驗設(shè)計等,?考情分析,?考點梳理,考點一金屬材料（5年4考）1.金屬材料(1)金屬和金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。合金______________________________________。與純金屬相比合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能也更好。(2)鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨和人造關(guān)節(jié)以及人造齒根等。,在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的,具有金屬特性的混合物,?考點梳理,2.金屬的物理性質(zhì)(1)常溫下,它們都是固體(__________除外),大多數(shù)呈現(xiàn)______色的金屬光澤(銅為_____色,金為黃色),大多數(shù)為____和____的良導(dǎo)體,有______性,質(zhì)軟,密度較大,熔點較高。(2)物質(zhì)的______在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,同時還需要考慮_______、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。,Hg(或汞),銀白,紫紅,電,熱,延展,性質(zhì),價格,?考點梳理,考點二金屬的化學(xué)性質(zhì)（5年3考）,?考點梳理,【特別提醒】(1)金屬與酸反應(yīng)時應(yīng)注意：①金屬必須排在金屬活動性順序中氫的前面才能與酸反應(yīng)。②濃硫酸和硝酸具有強氧化性,與金屬反應(yīng)后不產(chǎn)生H2而生成水。(2)金屬與鹽反應(yīng)的條件：①必須是活潑金屬置換不活潑金屬。②鹽必須可溶。(3)鐵與酸或鹽反應(yīng)時,得到的是亞鐵鹽(Fe2+),而不是鐵鹽。(4)由于Li、K、Ca、Na、Ba的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，它們與鹽反應(yīng)時是先與鹽中的水反應(yīng),而不是直接置換鹽中的金屬。,?考點梳理,考點三金屬活動性順序及其應(yīng)用（5年3考）1.金屬活動性順序2.應(yīng)用(1)根據(jù)所發(fā)生反應(yīng)的情況判斷金屬的活潑性強弱。比較金屬的強弱可根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易，與酸反應(yīng)的快慢、與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)等情況作出判斷。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。(3)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分。(4)用于物質(zhì)除雜試劑的選擇。,?考點梳理,考點四鐵的冶煉、金屬資源的利用與保護（5年3考）1.鐵的冶煉(實驗室),?考點梳理,2.工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。（2）主要設(shè)備：高爐。（3）主要反應(yīng)：①_________________________；②_________________________；③_________________________。【特別提醒】一般不用黃鐵礦(FeS2)煉鐵，因為會產(chǎn)生有毒的酸性氣體SO2,形成酸雨。,?考點梳理,3.金屬資源的利用與保護(1)鐵的銹蝕條件的探究,?考點梳理,(2)防止鐵制品生銹的方法①保持鐵制品表面的干燥和潔凈。②在鐵制品表面涂一層保護膜,如_______、_______、電鍍、烤藍等。③制成耐腐蝕的合金,如不銹鋼?！咎貏e提醒】鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松多孔,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕,因而鐵銹應(yīng)及時除去,一般用稀鹽酸(或稀H2SO4)去除鐵銹；而鋁與氧氣反應(yīng)能生成一層致密的Al2O3氧化膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________,因此，用鋁做實驗前要先對鋁進行打磨。,刷油漆,涂油,4Al+3O2=2Al2O3,?考點梳理,(3)金屬資源的保護①途徑:a.防止金屬腐蝕；b.回收利用廢舊金屬；c.合理開采礦物；d.尋找金屬的替代品。②金屬回收利用的優(yōu)點：a._________________________；b._________________________。,可節(jié)約金屬資源和能源,可減少對環(huán)境的污染,?精講精練,考點一金屬材料(5年4考)【例1】(導(dǎo)學(xué)號08224100)(2017長沙)下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源,B,?精講精練,方法點撥：此考點考查的是常見的金屬與合金的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵在于明確性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)熟記常見金屬及合金的物理性質(zhì)的共同點和差異性。合金是混合物，合金中至少有一種金屬，它具有金屬的特性；與純金屬相比，合金具有熔點低、硬度高、抗腐蝕能力強等特性。。,1.(導(dǎo)學(xué)號08224101)(2017廣州)下列有關(guān)金屬材料說法正確的是()A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)2.(導(dǎo)學(xué)號08224102)下列常見的材料中，屬于金屬材料的是()A.青銅B.玻璃鋼C.陶瓷D.聚乙烯塑料,C,A,3.(導(dǎo)學(xué)號08224103)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的是()A.很高的熔點B.良好的導(dǎo)電性C.很大的硬度D.銀白色的光澤4.(導(dǎo)學(xué)號08224104)(2017來賓)下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是()A.鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量B.合金的硬度比其純金屬的硬度小C.鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D.鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性,B,A,5.(導(dǎo)學(xué)號08224105)下列敘述正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的元素B.鈦的合金是制造飛機和輪船的理想材料C.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會被腐蝕D.鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，鐵的表面鍍鋅不能防止鐵生銹,B,6.(導(dǎo)學(xué)號08224106)某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的()A.延展性B.導(dǎo)電性C.彈性D.導(dǎo)熱性,B,7.(導(dǎo)學(xué)號08224107)(2017自貢)(1)根據(jù)圖1-5-1金屬的應(yīng)用實例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)有________________________(至少答兩點)。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_________________。,導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,含碳量不同,(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_________。A.陶瓷碗B.不銹鋼炊具C.橡膠手套D.銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是__________________。,BD,鈣、鋅、鐵、銅,C,考點二金屬的化學(xué)性質(zhì)（5年3考）【例2】(導(dǎo)學(xué)號08224108)(2017紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖1-5-2所示，下列說法中正確的是()A.c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC.ab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m2,方法點撥：一般情況下，金屬能與氧氣、酸及鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋁在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成致密的氧化膜，鐵、銅常溫下與氧氣作用必須有水參與，否則幾乎不反應(yīng)；金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)需結(jié)合金屬的活動性順序進行分析，其中鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是亞鐵鹽。,1.(導(dǎo)學(xué)號08224109)(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平()A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無法判斷,C,2.(導(dǎo)學(xué)號08224110)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質(zhì)量為m克，據(jù)此下列說法不正確的是()A.取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍色B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種,B,3.(導(dǎo)學(xué)號08224111)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍色，有關(guān)判斷正確的是()A.濾渣中一定有銀,沒有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀,D,4.(導(dǎo)學(xué)號08224112)(2016金華)有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1-5-3所示，下列結(jié)論合理的是()A.金屬活動性A＞BB.生成氫氣的質(zhì)量A＞BC.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜BD.反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B,B,5.(導(dǎo)學(xué)號08224113)(2016玉林)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(),D,6.(導(dǎo)學(xué)號08224114)(2017達州)人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切。(1)鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的___________等物質(zhì)共同作用而生銹，給人們造成巨大的經(jīng)濟損失。(2)黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的________性。,氧氣、水,延展,(3)某化學(xué)興趣小組研究金屬的化學(xué)性質(zhì)，產(chǎn)生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取一定量的廢液，加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。①濾渣中一定含有的金屬是_________________。②硝酸銅溶液和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。,鐵、銅、銀,Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,7.(導(dǎo)學(xué)號08224115)(2017泰安)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖1-5-4所示。髙溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮氣，目的是_____________________________________。,防止發(fā)生爆炸(或防止納米鐵被氧氣氧化),(2)金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖1-5-5的實驗：在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是_____________________________，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有__________________(填化學(xué)式)。,未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng),FeSO4、Al2(SO4)3,(3)某同學(xué)在—定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對反應(yīng)過程進行了分析，得到了以下幾個圖象(橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯誤的是_____(填字母)。,D,D,考點三金屬活動性順序及其應(yīng)用(5年3考)【例3】(導(dǎo)學(xué)號08224116)(2017廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了圖1-5-6所示實驗方案。下列說法不正確的是()A.由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB.由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究,方法點撥：判斷金屬的活潑性順序通常采用以下三種方法：(1)金屬與氧氣反應(yīng)，金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)。(2)金屬與酸反應(yīng)，金屬越活潑，反應(yīng)越容易，反應(yīng)程度越劇烈。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。,1.(導(dǎo)學(xué)號08224117)(2017桂林)鎳(Ni)、錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強到弱的順序是()A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni,B,2.(導(dǎo)學(xué)號08224118)(2017杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是()A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強,C,3.(導(dǎo)學(xué)號08224119)(2016青島)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如圖1-5-7甲圖所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如圖1-5-7乙圖所示)，下列說法正確的是()A.反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B.甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵C.反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D.燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定小于2a克,B,4.(導(dǎo)學(xué)號08224120)(2017廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強A.①②③B.①②C.③④D.①②③④,A,5.(導(dǎo)學(xué)號08224121)(2016南寧)將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是()A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C.濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn,D,6.(導(dǎo)學(xué)號08224122)(2017內(nèi)江)金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學(xué)知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有________產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍?2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是_____(填序號)。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液,氣泡,②,考點四金屬資源的利用與保護(5年3考)【例4】(導(dǎo)學(xué)號08224123)鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就使用了大量的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_______和________共同作用的結(jié)果。(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_____________。,混合物,氧氣,水蒸氣,隔絕氧氣或水,(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖1-5-8：請寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，回收利用廢鋼鐵的目的是_________________(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。,節(jié)約金屬資源,方法點撥：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸。防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層不活潑的金屬等。,1.(導(dǎo)學(xué)號08224124)(2017北京)用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖1-5-9所示。下列說法不正確的是()A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴.a處的反應(yīng)為CO+Fe2O3=2Fe+CO2C.b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D.可利用點燃的方法進行尾氣處理,B,2.(導(dǎo)學(xué)號08224125)(2016揚州)為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖?)A.在車船的表面噴涂油漆B.將使用后的菜刀用布擦干C.洗凈鐵制品表面的油膜D.在鐵制品表面鍍上一層鋅3.(導(dǎo)學(xué)號08224126)(2016蘭州)下列方法中不能防止鐵鍋腐蝕的是()A.表層鍍鋅B.食鹽水浸泡C.制成合金D.表層涂油,C,B,4.(導(dǎo)學(xué)號08224127)(2016賀州)下列有關(guān)說法正確的是()A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B.鋁制品不用涂任何保護層來防腐，因為鋁不與空氣反應(yīng)C.鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D.我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收,A,5.(導(dǎo)學(xué)號08224128)(2016婁底)金屬材料在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和______性。(2)金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實際上是鐵與__________________共同作用的結(jié)果。(3)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，請寫出一條有效途徑：______________________。,導(dǎo)電,空氣中的氧氣和水,空氣中的氧氣和水,6.(導(dǎo)學(xué)號08224129)(2017安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用圖1-5-10所示裝置完成表中實驗，回答下列問題。(1)鐵銹的主要成分是___________(填化學(xué)式)。,Fe2O3,(2)實驗②和④可探究______因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗是________________(填實驗序號)。(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_____________________________(寫出1點即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有_____________(寫出1點即可)，請設(shè)計實驗方案____________________________________________________________________________________。,溫度,①②或③④,相同條件下，酸性越強，金屬生銹越快,試劑的濃度,相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸，分別在25℃時，觀察鐵釘生銹時間,7.(導(dǎo)學(xué)號08224130)(2017成都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖1-5-11。已知生鐵的含碳量為2%～43%,鋼的含碳量為0.03%～2%。(1)反應(yīng)：，。屬于置換反應(yīng)的是____，用于高爐煉鐵的原理是_____(填序號)。,②,①,(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是__________________________________________。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是____。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價是___。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是___________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的______性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。,增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率,N2,+4,使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中的碳含量,延展,?易錯解讀,易錯點一不能準確判斷金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化情況【例1】(導(dǎo)學(xué)號08224131)把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是()A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3,C,?易錯解讀,【易錯提醒】(1)如果金屬與酸或鹽溶液不反應(yīng)，則固體和溶液的質(zhì)量都不變；(2)金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定變大，因為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比反應(yīng)的金屬質(zhì)量要小得多；(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)后固體或溶液質(zhì)量的變化情況，可通過的相對大小來判斷，且兩者的變化趨勢相反，如把鐵投入到硫酸銅溶液中，由于(562)乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙,B,?易錯解讀,【易錯提醒】①金屬活動性順序中，在相同條件下，越靠前的金屬(H前)與酸反應(yīng)的速率越快，在氫氣質(zhì)量—時間的圖象中，曲線越陡；反過來，曲線越陡，說明金屬活潑性越強；②等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，若生成物中金屬元素的化合價相等，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線越高；反之，金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，曲線越低；反之亦然；③若反應(yīng)后曲線重合，表明產(chǎn)生的氣體相等，則消耗的酸的量相等(酸不足)，金屬的相對原子質(zhì)量越大，消耗的金屬質(zhì)量也越大。,?重點實驗,實驗金屬活動性順序的探究1.探究金屬活動性順序的原理(1)金屬與酸的反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的金屬在氫前，反應(yīng)越劇烈，則金屬活動性越強，不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫后。(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)：能發(fā)生反應(yīng)，則該金屬的活動性大于組成該鹽的金屬。2.設(shè)計實驗驗證金屬的活動性(1)了解常見金屬的活動性順序(2)比較金屬活動性強弱實驗方案的設(shè)計,?重點實驗,?重點實驗,【特別提醒】①實驗前金屬必須用砂紙打磨，除去金屬表面的氧化膜。②實驗不能采用濃硫酸或硝酸，同時必須選擇質(zhì)量、大小、形狀相同的金屬和相同濃度的酸。,?重點實驗,【例】(導(dǎo)學(xué)號08224133)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強。【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：_____________；猜想三：Fe>Cu>R,Fe>R>Cu,?重點實驗,【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。,?重點實驗,寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：___________________________?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W(xué)交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。(3)金屬與________是否反應(yīng)。,鹽溶液,?廣東中考,1.(導(dǎo)學(xué)號08224134)(選擇題選項節(jié)選)請判斷正誤，在正確的說法后面打“√”，錯誤的說法后面打“”。(1)(2013年)保持干燥、外加保護層可以防止鐵制品生銹。()(2)(2013年)鎂、鋁、銅都是活潑金屬。()(3)(2013年)鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅。()(4)(2014年)鋼鐵在海水中不易銹蝕。(),√,,√,,?廣東中考,(5)(2014年)圖1-5-13可表示向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲，溶液質(zhì)量隨時間的變化的圖象。()(6)(2014年)鐵礦煉鐵過程中發(fā)生了化學(xué)變化。()(7)(2014年)用黃銅片在銅片上刻劃，銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度比銅大。(),√,√,√,?廣東中考,(8)(2015年)把質(zhì)量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中，鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更快，說明鎂的金屬活動性比鋅強。()(9)(2016年)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。()(10)(2016年)純鐵比生鐵的硬度更大、熔點更高。()(11)(2017年)除去鐵粉中少量的鋅粉，可用加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾的方法。(),,√,,,?廣東中考,2.(導(dǎo)學(xué)號08224135)(2013年)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖1-5-14所示，下列說法不正確的是()A.t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同,C,?廣東中考,3.(導(dǎo)學(xué)號08224136)(2017年)下列物品主要由合金制成的是()A.塑料水杯B.單車輪胎C.羊毛衣服D.青銅塑像4.(導(dǎo)學(xué)號08224137)(2013年)常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。若用_____礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤鐵礦反應(yīng)的方程式為______________煉得的生鐵合金中含2%～4.3%的是_____。,D,黃鐵,碳,?廣東中考,5.(導(dǎo)學(xué)號08224138)(2015年節(jié)選)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱_________。6.(導(dǎo)學(xué)號08224139)(2016年)實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖1-5-15所示裝置進行實驗。請回答：,銅綠,?廣東中考,(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為_______；圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：_______________________。(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是________________。,赤鐵礦,先通CO后加熱,?廣東中考,7.(導(dǎo)學(xué)號08224140)(2017年節(jié)選)解釋生活中的現(xiàn)象：如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”(硫酸銅溶液+石灰漿)，鐵桶受到腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。8.(導(dǎo)學(xué)號08224141)(2017年節(jié)選)某同學(xué)進行如圖1-5-16實驗，觀察到的現(xiàn)象是_____________________,溶液由藍色變成無色。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鎂條表面出現(xiàn)紅色固體,