高中化學魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第3課時 物質的量濃度

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,歡迎進入化學課堂,第1章,,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,,,知識點一,知識點二,,,考向一,考向二,,,應用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,,,晨背關鍵語句,,,第3課時,1．物質的量濃度是指以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。2．一定物質的量濃度溶液的配制步驟：計算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)→冷卻→洗滌→搖勻→定容→搖勻→裝瓶。3．容量瓶：標有溫度、容積、刻度線；使用前先檢漏。,[自學教材填要點],(1)定義：以溶液中所含溶質B的表示溶液組成的物理量，符號。(2)單位：。(3)物質的量濃度、溶液體積、溶質的物質的量之間的關系是。,單位體積,物質的量,c(B),molL－1,,(1)在用物質的量濃度進行計算時要注意V的單位為L，計算時經常需要與mL相互轉化。(2)從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的量因體積不同而不同。(3)物質的量濃度與質量分數w換算：c＝1000ρw/M，ρ的單位為gmL－3。(4)濃溶液稀釋時，符合規(guī)律：c1V1＝c2V2。,[師生互動解疑難],1．從500mL物質的量濃度為1molL－1的NaOH溶液中取出10mL溶液，關于這10mL溶液的敘述錯誤的是()A．物質的量濃度為0.1molL－1B．物質的量濃度為1molL－1C．含NaOH0.4gD．含NaOH0.01mol解析：從一定物質的量濃度溶液中取出一部分，其濃度不變，但物質的量發(fā)生改變。答案：A,一定物質的量濃度溶液的配制,以配制480mL0.4mol.L－1NaCl溶液為例：1．實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、、、等。2．實驗步驟,[自學教材填要點],500mL容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,(1)計算：根據n＝cV可知n(NaCl)＝mol，則m(NaCl)＝。(2)稱量：用準確稱取NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸餾水溶解，用攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用引流轉移到中。,500mL容量瓶,0.2,11.7g,托盤天平,燒杯,玻璃棒,玻璃棒,(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都轉移入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距刻度線時，改用滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。,1～2cm,膠頭滴管,[師生互動解疑難],1．容量瓶的構造(1)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。(2)常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL。2．容量瓶選擇的原則(1)等。(2)大而近。,3．容量瓶的使用,往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。,①檢漏,②冷卻,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。,③加液,向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上，以防止注入操作時液體流出，造成溶質損失。,④讀數,讀數時，要平視刻度線，使刻度線與瓶內凹液面的最低處相切。,2．實驗室用固體燒堿配制500mL0.10molL－1的NaOH溶液。(1)需稱量_____g的燒堿固體；固體應放在____中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填寫代號)_____。A．燒杯B．玻璃棒C．1000mL容量瓶D．錐形瓶E．膠頭滴管F．500mL容量瓶,(3)在定容的過程中，完成定容操作后期加入的少量水的做法是____________________。(4)下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥B．未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視刻度線D．定容后振蕩溶液時濺出,答案：(1)2.0燒杯(2)CD(3)用膠頭滴管逐滴加水，同時平視觀察液面與刻度線的關系，當液面與刻度線相切時，立即停止加水(4)C,物質的量濃度的含義及計算,[例1]下列說法中，正確的是()A．在1L水中溶解58.5gNaCl固體，則該溶液的物質的量濃度是1molL－1B．從1L2molL－1的H2SO4溶液中取出0.5L，則取出溶液的物質的量濃度是1molL－1C．配制500mL0.5molL－1的CuSO4溶液時，需要62.5gCuSO45H2O晶體D．中和100mL1molL－1的H2SO4溶液時，需要NaOH的質量是4g,[解析]A中由于不知道溶解后溶液的體積，無法計算其物質的量濃度；B中取出的0.5L溶液，其濃度仍為2molL－1；C中需CuSO45H2O質量：0.5L0.5molL－1250gmol－1＝62.5g；D中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，需NaOH8g。[答案]C,理解物質的量濃度時的注意事項(1)溶液的體積不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積和。(2)溶液濃度的大小與溶液的體積無關。(3)結晶水合物溶于水時，結晶水作為溶劑。如CuSO45H2O溶于水時，其中的CuSO4作為溶質，結晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。(4)溶液呈電中性，即陰、陽離子存在電荷守恒。如Na2SO4溶液中存在Na＋和SO，有c(Na＋)＝2c(SO)。,1．下列各溶液中，Na＋濃度最大的是()A．4L0.5molL－1NaCl溶液B．1L0.3molL－1Na2SO4溶液C．0.8L0.4molL－1NaOH溶液D．2L0.15molLNa3PO4溶液,解析：A項，c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5molL－1；B項，c(Na＋)＝2c(Na2SO4)＝0.6molL－1；C項，c(Na＋)＝c(NaOH)＝0.4molL－1；D項，c(Na＋)＝3c(Na3PO4)＝0.45molL－1。答案：B,一定物質的量濃度溶液的配制,[例2]某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2molL－1的稀硫酸溶液。配制該濃度的溶液時：,(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為________mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。(3)濃硫酸稀釋時的操作是______________________________________________________________________。(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時加水多了，用滴管吸出C．定容時俯視刻度線,(5)下圖是該小組轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______________________________________________。,[解析](1)由于實驗室里沒有450mL容量瓶，本實驗須配制500mL硫酸溶液，故有1.84gcm－3V(硫酸)98%＝0.5L0.2molL－198gmol－1，解得V(硫酸)＝5.4mL。(2)為減小誤差，應采用10mL規(guī)格的量筒量取5.4mL硫酸。,(4)由于濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使溶液溫度升高，體積變大，若不冷卻直接轉入容量瓶，定容后隨溫度降至室溫，溶液體積變小，溶液體積將小于500mL，硫酸濃度高于0.2molL－1，故A項符合題意；B項導致配制的溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線使溶液體積小于500mL，所配溶液濃度高于0.2molL－1，故C項符合題意。,[答案](1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶,(1)所需溶液體積與容量瓶規(guī)格不一致時，應選用規(guī)格較大些的容量瓶進行配制。(2)仰視或俯視刻度線圖解：,①仰視刻度線(圖1)由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看到的是刻度線，刻度線低于液體凹液面最低處，故溶液實際體積比讀數偏大。②俯視刻度線(圖2)恰好相反，刻度線高于溶液凹液面最低處，故溶液實際體積比讀數偏小。,2．實驗中需要2molL－1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是()A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,286gD．任意規(guī)格，572g解析：容量瓶規(guī)格中無950mL，則應選用1000mL容量瓶，計算n(Na2CO3)＝1L2molL－1＝2mol，m(Na2CO3)＝106gmol－12mol＝212g。答案：A,點擊下圖進入,,點擊下圖進入,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,