山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第九單元 海水中的化學課件.ppt

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第九單元海水中的化學,總綱目錄,泰安考情分析,基礎知識過關,一、含鈉化合物之間的轉化,①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH]②Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)③Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O)④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑤Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3⑥NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O)⑦NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3⑧Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓,知識點一海洋化學資源二、含鈣化合物之間的轉化①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2OCa(OH)2③Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可),④CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O⑤CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(合理即可)⑥Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(合理即可),1.海水提鎂(1)流程:海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂操作Ⅰ為④過濾,操作Ⅱ為⑤蒸發(fā)。(2)有關反應的化學方程式為:⑥MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2;⑦Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O;⑧MgCl2Mg+Cl2↑。,2.海底礦物天然氣水合物的主要成分為⑨甲烷,又被稱為⑩可燃冰,3.海水淡化,特別提醒膜法右側海水加壓后的變化,知識點二海水曬鹽,1.海水曬鹽(1)原理:蒸發(fā)結晶,海水經(jīng)過風吹日曬,使溶劑不斷蒸發(fā),溶質質量分數(shù)逐漸增大,直至形成飽和溶液,繼而析出晶體。(2)海水“曬鹽”的過程海水→蒸發(fā)池→結晶池→,2.粗鹽提純(1)粗鹽中難溶性雜質的去除(詳見核心實驗突破)步驟:溶解→過濾→蒸發(fā)。玻璃棒的作用:攪拌,加速溶解;引流;攪拌,防止因局部受熱不均勻,造成液滴飛濺。(2)粗鹽中可溶性雜質的去除蒸發(fā)結晶得到的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質,可用化學方法除去,凈化過程如下:,特別提醒1.加入過量BaCl2溶液的作用:除去溶液中的Na2SO4;,2.加入過量的Na2CO3溶液的作用:除去溶液中過量的BaC2和CaCl2;,3.加入過量NaOH溶液的作用:除去溶液中的MgCl2;,4.加足量鹽酸的作用:除去溶液中的NaOH和Na2CO3。,知識點三海水“制堿”氨堿法制純堿(1)制取原料:純堿是以食鹽、二氧化碳為原料,以氨為媒介,采用氨堿法制得的。(2)制取原理:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)制取流程:食鹽水飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿,特別提醒1.氨堿法是比利時化學家索爾維發(fā)明的,不是我國化學家侯德榜發(fā)明的。,2.先通氨氣后通二氧化碳的原因:先通氨氣將飽和食鹽水變成含氨的飽和食鹽溶液易于吸收更多的二氧化碳。,3.碳酸氫鈉先析出的原因:碳酸氫鈉的溶解度小。,4.碳酸氫鈉析出后溶液中的溶質種類:溶液中的溶質肯定有氯化銨和碳酸氫鈉(碳酸氫鈉的溶解度小,達到飽和后析出,剩余溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液),可能有未完全反應的氯化鈉。,知識點四純堿的性質,1.物理性質碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,通常情況下為白色粉末,易溶于水,常用于石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維和玻璃生產(chǎn)等,還廣泛用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑的生產(chǎn)。,2.化學性質(1)與酸堿指示劑作用:能使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色。(2)與酸反應(寫圖中物質對應的化學方程式,下同):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。,(3)與堿反應:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓。(4)與鹽反應:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓;Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓。知識拓展碳酸氫鈉的性質和用途,1.碳酸氫鈉俗稱小蘇打,通常為白色粉末,能溶于水,水溶液呈堿性,受熱易分解。,2.碳酸氫鈉可做滅火器中的二氧化碳發(fā)生劑;是發(fā)酵粉的主要成分;是制造飲料的原料;用于治療胃酸過多。,知識點五鹽的化學性質,知識點六復分解反應,1.定義:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。,2.反應可表示為AB+CDAD+CB。,3.特點:在水溶液中相互交換離子,元素化合價不變,即“雙交換,價不變”。,4.反應類型(1)鹽+酸新酸+新鹽(2)鹽+堿新堿+新鹽(3)鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2(4)酸+金屬氧化物鹽+水,5.反應條件:只有當兩種化合物交換成分后有氣體或沉淀或水生成時,復分解反應才可以發(fā)生。,實驗粗鹽中難溶性雜質的去除,1.實驗用品:燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、藥匙、量筒、濾紙、火柴等。,2.實驗裝置及順序,3.實驗操作(1)稱量:用托盤天平稱量一定量的食鹽。(2)溶解:將食鹽倒入燒杯中,用量筒量取一定量的水,倒入燒杯中。用①玻璃棒不斷攪拌,直至粗鹽不再溶解。(3)過濾:將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器,進行過濾。(4)蒸發(fā):將儀器按照②從上到下的順序安裝好,將過濾后的溶液倒入蒸發(fā)皿,用酒精燈加熱蒸發(fā),并用玻璃棒不斷攪拌,待蒸發(fā)皿中③出現(xiàn)較多晶體時,停止加熱。特別提醒過濾后若濾液仍然渾濁,其原因可能有:①容器不潔凈;②濾紙已破損;③過濾時,液面高于濾紙邊緣等。,例1(2018新泰一模)下圖粗鹽提純的操作步驟中,不需要使用玻璃棒的是(A)A.操作ⅡB.操作ⅢC.操作ⅣD.操作Ⅴ,,解析操作Ⅱ是量取15mL水,所需儀器是量筒和膠頭滴管,不需要使用玻璃棒。,,變式1-1海洋是豐富的化學資源寶庫,通過晾曬海水,可以得到含少量泥沙的粗鹽。實驗室為了得到純凈的NaCl(不考慮可溶性雜質),設計了如圖所示的實驗操作。,(1)操作①、②、③的名稱依次是溶解、過濾、蒸發(fā)。(2)操作①、②、③中都用到玻璃棒,在操作②中,玻璃棒的作用為引流。(3)操作③中看到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時,停止加熱。變式1-2(2017上海,48,6分)提純含少量泥沙的粗鹽樣品,實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下。,變式1-2(2017上海,48,6分)提純含少量泥沙的粗鹽樣品,實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下。,①20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水。②該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質進行提純的,操作Ⅲ的名稱是過濾。③關于蒸發(fā)敘述正確的是ac(選填編號)。a.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去的b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計c.攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動,使其均勻受熱④溶解時,加入水的合適的量約為30(選填“15”“30”或“60”)mL,理由是10g粗鹽中氯化鈉的質量小于10g,根據(jù)20,℃時,氯化鈉在水中的溶解度為36.0g/100g水計算可知,用30mL水氯化鈉能全部溶解,若使用60mL水會導致過濾及蒸發(fā)的時間過長,降低實驗效率(注意:本題答案需要解釋為什么60mL水不符合,考生很容易解釋不全)。,解析①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知20℃時氯化鈉在水中的溶解度為36.0g/100g水。②泥沙難溶于水,氯化鈉易溶于水,加水溶解后過濾可除去泥沙。③蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去的,故a正確;蒸發(fā)過程中所需的儀器有鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒,故b錯誤;蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌以防局部過熱,液滴飛濺,故c正確;夾持蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗,故d錯誤。④20℃時氯化鈉在水中的溶解度為36.0g/100g水,則溶解10g氯化鈉需要水的體積約為28mL,因此用30mL水,氯化鈉能全部溶解,若使用60mL水會導致過濾和蒸發(fā)時間過長。,泰安真題精練,考點一海水“制堿”,1.(2018泰安,19,1分)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:,C.上述流程涉及三種基本反應類型D.流程Ⅳ、Ⅴ是通過化學方法富集氯化鎂,下列說法錯誤的是(C)A.流程Ⅰ中依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳,,解析粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質,過量的Ca(OH)2溶液,能除去MgCl2,再加過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和過量的Ca(OH)2,過濾,最后加適量的鹽酸,除去過量的Na2CO3和生成的NaOH,流程Ⅰ能除去雜質,故A正確。流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳,故B正確。流程Ⅰ中發(fā)生的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣,氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,都屬于復分解反應;流程Ⅱ發(fā)生的反應是NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,屬于復分解反應,流,程Ⅲ中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,屬于分解反應,流程Ⅳ是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣,屬于復分解反應,流程Ⅴ是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水,屬于復分解反應,流程Ⅵ是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣,屬于分解反應,上述流程涉及兩種基本反應類型,故C錯誤;流程Ⅳ是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣、流程Ⅴ是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水,通過化學方法富集氯化鎂,故D正確。,2.(2015泰安,16,2分)氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O對上述信息的有關理解不正確的是(B)A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,,解析根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,氯化鈉中含鈉、氯元素,而碳酸鈉中含碳、氧、鈉元素,因此用食鹽制純堿,還需要含碳、氧元素的物質;析出晶體后的剩余溶液中溶質有NaHCO3、NH4Cl等;氨鹽水顯堿性,與二氧化碳能反應,比食鹽水更易吸收二氧化碳;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解。,考點二鹽的化學性質,3.(2013泰安,30,10分)小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量。提出問題1:該純堿樣品中含有哪些物質?猜想與假設:通過分析,小亮做出如下假設:(1)只含有Na2CO3;(2)含有Na2CO3和NaHCO3。查閱資料:,(1)表中的現(xiàn)象Ⅰ為產(chǎn)生氣泡;(2)現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。實驗探究:為了確定純堿樣品的成分,小亮設計如下實驗方案,請你一起完成下列實驗報告。,實驗反思:實驗步驟①中,氯化鈣溶液過量的目的是除盡樣品溶液中的Na2CO3。提出問題2:如何測量該純堿樣品中各物質的含量?(1)為測量該純堿樣品各成分的含量,小亮設計了圖(1)裝置,通過稱量裝置B得到質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好,稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應,操作無誤,但多次實驗發(fā)現(xiàn),測定結果有偏差。造成偏差的原因有①空氣中的CO2進入裝置B被氫氧化鈉吸收;②裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收。,(1),(2)小亮在老師的指導下重新設計了如圖(2)的實驗裝置,該實驗有以下操作步驟:①檢查裝置氣密性,將wg干燥的樣品放入錐形瓶中;②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量;③打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關閉活塞b;④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡;⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量;⑥打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣;⑦根據(jù)B瓶增加的質量,計算樣品中各成分的含量。,該實驗的正確步驟是①③②④⑥⑤⑦。,解析提出問題1:查閱資料:(1)稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應生成氣體,所以現(xiàn)象Ⅰ為產(chǎn)生氣泡;(2)碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,該反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。實驗探究:碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉,該反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應,但和鹽酸反應生成二氧化碳氣體,所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出。,實驗反思:碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體,為了防止碳酸鈉對碳酸氫鈉的檢驗產(chǎn)生干擾,應該加入過量的氯化鈣溶液將碳酸鈉全部除去。提出問題2:(1)裝置B與大氣相通,空氣中的CO2會進入裝置B而被吸收,此外裝置A中會殘留一部分CO2,故測定結果有偏差。,考點三復分解反應,4.(2014泰安,20,2分)現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液,分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)下圖所示的現(xiàn)象,試確定a、b、c、d分別為(D)A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B.氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液,D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液,,解析碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸四種溶液中,氯化鋇溶液與碳酸鉀溶液、硫酸溶液混合都會產(chǎn)生白色沉淀,結合圖中信息可確定d為氯化鋇溶液,c、b分別是碳酸鉀溶液和硫酸溶液中的一種,則a為鹽酸;根據(jù)鹽酸與碳酸鉀溶液混合產(chǎn)生氣體,與硫酸混合無現(xiàn)象,結合圖中信息,即可確定c為碳酸鉀溶液,b為硫酸溶液。,5.(2012泰安,24,3分)重結晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質,它們在溶液中主要以S、Mg2+、Ca2+的形式存在,為將這些雜質除凈,可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液,然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7,最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是(D)A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClD.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl,,解析加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子除去;加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子除去;先除鎂離子,或者先除硫酸根離子都可以,鈣離子用碳酸鈉除去,但是碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇,雜質離子都沉淀了之后,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,據(jù)此分析各選項,D選項不符合上述要求,故選D。,6.(2016泰安,25,5分)初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H++OH-H2O。如下圖。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方,程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例)①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl;②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成:2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-;③刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2++SBaSO4↓;④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答:,(1)下列各組中的離子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是AC;A.Na+、Mg2+、Cl-、SB.Na+、K+、Cl-、OH-C.Na+、Cu2+、Cl-、SD.Na+、K+、Cl-、C(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑;(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相對應的化學方程式Mg+H2SO4MgSO4+H2↑或Mg+2HClMgCl2+H2↑;(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化,合物在溶液中相互交換離子的反應,只要具備生成物中有氣體或沉淀或水(或H2O),反應就能發(fā)生。,解析Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。(1)pH=3的溶液顯酸性,H+和OH-反應生成水,故B不符合題意;H+和C反應生成二氧化碳和水,故D不符合題意。(2)石灰石和稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。(3)與離子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相對應的化學方程式可以為Mg+H2SO4MgSO4+H2↑或Mg+2HClMgCl2+H2↑。(4)復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應,生成物中有氣體或沉淀或水,反應就能發(fā)生。,考點四實驗探究:粗鹽中難溶性雜質的去除,7.(2014泰安,26,4分)海洋是人類寶貴的自然資源,海水“制堿”體現(xiàn)了化學科學在改造物質中的智慧。下圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖:請完成下列問題:(1)該廠最終產(chǎn)品有純堿、氯化銨(或碳酸鈉、氯化銨),(填物質名稱);(2)流程Ⅰ中為了除去雜質,加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列說法正確的是BC(填字母序號);A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整B.加入三種溶液將粗鹽水中的S、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜,過濾后得到四種沉淀(3)在流程Ⅱ中,如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨,氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收;(4)寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3,+CO2↑+H2O。,解析(1)除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后,再進行氨化、碳酸化,生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉以結晶形式析出,加熱碳酸氫鈉可以得到碳酸鈉,通過降溫結晶可以得到氯化銨,因此該廠最終產(chǎn)品有碳酸鈉和氯化銨。(2)加入三種溶液的順序可以調(diào)整為:先加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂,再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉,最后加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇;加入三種溶液能夠將粗鹽水中的S、Mg2+、Ca2+分別轉化為沉淀;按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜,過濾后得到四種沉淀,它們是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇。(3)在流程Ⅱ中,如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨,氨氣在制堿過程中的作用,是使溶液顯堿性,有利于吸收二氧化碳。(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳。,山東真題精練,,,考點一海水“曬鹽”,1.(2016淄博,15,2分)海水“曬鹽”得到的是粗鹽,粗鹽提純的步驟可簡單地概括為:溶解—過濾—蒸發(fā),下列說法錯誤的是(D)A.實驗前需要查閱資料,了解食鹽在室溫時的溶解度B.粗鹽若未能充分溶解,則實驗結果中食鹽的含量將偏低C.過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質D.蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱,,解析蒸發(fā)時,應加熱到有較多晶體出現(xiàn)時停止加熱,不應該全部蒸干再停止加熱,故D錯誤。,考點二海水“制堿”,2.(2016青島,16,1分)“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是(D)A.NaHCO3是純堿B.析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH4ClC.配制飽和食鹽水時,可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收,,解析碳酸氫鈉俗稱小蘇打,純堿是Na2CO3,故A錯誤;析出晶體后剩余溶液中溶質有NH4Cl、NaHCO3等,故B錯誤;配制飽和食鹽水時,攪拌只能加快食鹽的溶解,不能提高食鹽的溶解度,故C錯誤;氨氣的水溶液顯堿性,能更好地吸收二氧化碳,故D正確。,3.(2016棗莊,35,4分)1926年的“聯(lián)合制堿法”改進了國外的純堿生產(chǎn)工藝,主要流程如圖所示:(1)它是由我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的。(2)如何取出從沉淀池中不斷結晶析出的碳酸氫鈉:過濾(填操作名稱);碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途:滅火器的二氧化碳,發(fā)生劑(或食品工業(yè)的發(fā)酵粉或制造飲料的原料或治療胃酸過多的藥劑等)(寫出一種即可)。(3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%,主要是因為設計了Ⅰ(填流程圖中的編號)的循環(huán)。,解析(1)聯(lián)合制堿法是我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的。(2)從固體和液體的混合物中分離出固體的方法為過濾;碳酸氫鈉可以作發(fā)酵粉、滅火器的二氧化碳發(fā)生劑或治療胃酸過多的藥劑等。(3)根據(jù)流程圖知,母液中溶質為氯化銨,向母液中通氨氣并加入氯化鈉,冷卻析出副產(chǎn)品NH4Cl,循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中,提高了氯化鈉的利用率。循環(huán)Ⅱ是將煅燒碳酸氫鈉時生成的二氧化碳進行循環(huán)利用。,考點三純堿的化學性質,4.(2016聊城,20,6分)多角度看物質,有助于加深對物質的認識。Na2CO3是一種常見的鹽,請回答:(1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH>7(填“”或“=”);(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產(chǎn)物,寫出反應的化學方程式:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;(3)Na2CO3作為反應物之一,請寫出一個符合A+B→C+D的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。,解析(1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH>7;(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應符合A+B→C+D規(guī)律,反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。,考點四復分解反應,5.(2017濟寧,5,2分)酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質的溶解性提供了方便,下表是溶解性表的一部分,結合表格和溶解度知識判斷,下列說法不正確的是(C)常見酸、堿、鹽的溶解性表(20℃),A.繪制表格的依據(jù)是物質的溶解度B.常見物質一般可分為:溶、微溶和不溶C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD.Ca2+、N、Cl-三種離子在溶液中能大量共存,,解析CaCO3的溶解性是不溶,溶解度小于0.01g,故選項C說法錯誤。,考點五海水曬鹽、制堿、制鎂綜合題,6.(2017煙臺,18,7分)十三五期間,煙臺將建設大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設計的重點。如圖是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題:(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的顆粒大小不同進行分離的方法。,(2)過程③是氨堿法制純堿的一個流程,需要向飽和的食鹽水中先后加入的兩種物質是NH3、CO2(寫化學式)。(3)過程④采用蒸發(fā)結晶的方法,而不采用冷卻熱飽和溶液的方法,原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小。(4)如果要充分利用海邊貝殼資源,過程⑤生成氫氧化鎂的化學方程式是MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2或MgSO4+Ca(OH)2CaSO4+Mg(OH)2。(5)濃海水中Mg2+、S、Ca2+可用離子交換膜直接除去,若用化學沉淀法依次除去Mg2+、S、Ca2+,需要的三種離子分別是OH-、Ba2+、C(寫離子符號)。,(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜,可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是帶有一個單位電荷的離子。,解析(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的顆粒大小不同進行分離的方法。(2)過程③是向飽和食鹽水中先通入氨氣,再通入二氧化碳。(3)過程③采用蒸發(fā)結晶的方法,而不采用冷卻熱飽和溶液的方法,原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小。(4)溶液B中氯化鎂或硫酸鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣或硫酸鈣。(5)除去雜質離子的同時,不能引入新的雜質離子,所以除鎂離子用氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子;除硫酸根離子用氯化鋇溶液中的鋇離子;除鈣離子與前面過量的鋇離子用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子。(6)由圖示中的過程②可知,帶有一個單位電荷的離子可以通過“某種離子交換膜”。,7.(2017濱州,21,6分)海洋中蘊含著豐富的資源。(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中,可以使海水淡化的是D(填字母序號)。A.濾紙過濾B.吸附C.沉降D.蒸餾(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子(D)的相對原子質量是2,則重水中氧元素的質量分數(shù)為80%。(3)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如下圖所示,試回答問題:,①1926年我國化學家侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法,促進了世界制堿技術的發(fā)展,其第Ⅲ步反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;②步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸(HCl)。,解析(1)A項,過濾是固液分離的操作,只能除去海水中的不溶性雜質,不能除去海水中的可溶性雜質,錯誤;B項,吸附可除去海水中色素、異味等,不能除去海水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽,錯誤;C項,沉降使大顆粒不溶物快速沉淀下來,不能除去海水中的可溶性雜質,錯誤;D項,蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣,再冷凝成水,可除去海水中的可溶性雜質,使海水淡化,正確。(2)重水中氧元素的質量分數(shù)為100%=80%。(3)①題圖中第Ⅲ步反應是加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。②步驟Ⅴ是將Mg(OH)2轉化成MgCl2,所加試劑是稀鹽酸(HCl)。,