f《金屬的化學性質》(第一課時)課件.ppt

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第一節(jié)金屬的化學性質,第一課時,,,你知道這些物質嗎？,,,還認識它們嗎？,銀白色Ag,金黃色Au,地球上的金屬以單質形式存在的是極少數,,,赤鐵礦主要成分是Fe2O3,黃鐵礦主要成分是FeS2,菱鐵礦主要成分是FeCO3,常見的礦石,鋁土礦主要成分是Al2O3,黃銅礦主要成分是CuFeS2,輝銅礦主要成分是Cu2S3,地球上絕大多數金屬是以化合態(tài)存在于自然界,,,思考與交流:(回憶初中化學知識),1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。,(1)金屬與氧氣反應。如鎂條在氧氣中燃燒。,(2)金屬與酸的反應。如鋅粒與稀鹽酸反應。,(3)金屬與鹽溶液反應。如鐵片與硫酸銅溶液反應。,談談日常生活中有關金屬性質的所見、所聞。如鐵的生銹等。,,,思考與交流：,2、圖3-2是金屬發(fā)生化學反應的一些照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式,注明反應類型。,2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu,2Mg＋O２=２MgO,點燃,Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag,Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑,置換反應,化合反應,置換反應,置換反應,3、畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么關系。,（視頻）,（視頻）,（視頻）,（視頻）,,,從Na、Mg、Al的原子結構示意圖看出，它們的最外層電子較少，反應中容易失去，化學性質活潑。,下面我們來探究它們的化學性質。,,實驗3-1：（視頻）,一、金屬與非金屬的反應：,實驗現象：取出的金屬鈉表面有一層灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗。久置表面還會形成溶液，再變成白色粉末。,反應方程式：4Na+O2=2Na2O,,,實驗3-2：視頻,實驗現象：可觀察到鈉先溶化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色。,反應方程式：2Na+O2=Na2O2,點燃,思考：你對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下反應可以提出哪些問題（包括它們的不同點）？,1．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的描述是（）①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤,C,練習：,科學探究,思考：鋁與氧氣能否反應？用鋁片、鋁箔、鋁粉的現象相同嗎？,實驗：鋁片在空氣中加熱。（視頻）,實驗現象：課本P48,補充實驗:鋁箔(鋁粉)在氧氣中燃燒(視頻1視頻2),實驗現象：發(fā)出耀眼的白光。,反應方程式：4Al+3O2=2Al2O3,點燃,思考：鋁為何在空氣中穩(wěn)定存在？,,,補充實驗：銅絲在氯氣中燃燒（視頻）,實驗現象：產生棕黃色的煙。,反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2,點燃,補充實驗：鐵粉在硫粉中燃燒（視頻）,實驗現象：劇烈燃燒，生成黑色固體。,反應方程式：Fe+S=FeS,點燃,小結：金屬元素原子的最外層電子數較少，最外層電子容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應。,回憶初中所學的金屬與酸的反應。哪些金屬能與鹽酸反應？,補充實驗：鎂鋁鐵銅分別與鹽酸混合。（視頻）,,,反應劇烈程度不同,觀察此圖，你有何看法？銅反應了嗎？為什么它們反應的劇烈程度不同？,常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,,金屬活動性順序由強逐漸減弱,,,課堂小結,1、大多數的金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。2、很多金屬能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。3、很多金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸等反應，但反應的難易和劇烈程度不同。4、置換反應：單質1+化合物1=單質2+化合物25、金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱,練習：課本P532、3、4,