化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件9（20張PPT）（魯科版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)的限度,煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？,氯水中含有哪些微粒?寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.,氯水中含有的微粒:Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,Cl2+H2OHCl+HClO,可逆反應(yīng),在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng),練習(xí),常見的典型的可逆反應(yīng)有:,SO2+H2OH2SO3,NH3+H2ONH3H2O,課堂練習(xí)1:下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可以分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解,C,化學(xué)反應(yīng)的可逆性是否普遍存在?,1、FeCl溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)1）Fe3+（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？2）反應(yīng)物與生成物是否同時(shí)存在？3）這個(gè)反應(yīng)有沒有可逆性？2、銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)1）Ag+（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？2）反應(yīng)物與生成物是否同時(shí)存在？3）這個(gè)反應(yīng)有沒有可逆性？,說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即:2Fe3+2I-2Fe2+I2,活動(dòng)與探究,試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樽攸S色,Fe與I發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I,試管內(nèi)液體分層,下層呈紫色,試管內(nèi)液體變?yōu)榧t色,溶液中還有Fe,_,說明:在相同的條件下,Cu與Ag+能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2+和Ag,Cu2+和Ag也能反應(yīng)生成Cu與Ag+,即:2Ag+Cu2Ag+Cu2+,活動(dòng)與探究,試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,Cu與Ag+發(fā)生了反應(yīng)生成了Cu2+,試管內(nèi)生成黃色沉淀,溶液中還有Ag+,課堂練習(xí)在一定條件下把與3molH2與1molN2置于密閉容器中反應(yīng)能得到molNH3嗎？把molH2與molO2混合氣體引燃能得到mol的H2O嗎？為什么？,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),交流與討論,化學(xué)平衡狀態(tài),（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài),（2）特點(diǎn)：,化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正逆化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡正逆0平衡時(shí)各組分的濃度保持不變當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變,等、動(dòng)、定、變,此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?,某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3,思考與交流,煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？,隨堂練習(xí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等,B,隨堂練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等,D,隨堂練習(xí),對(duì)于可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）,A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止,C,隨堂練習(xí)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在,催化劑,隨堂練習(xí)觀察右圖,對(duì)合成氨反應(yīng)中,下列敘述錯(cuò)誤的是()A、開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大C、反應(yīng)到達(dá)t1時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,容器中N、H2、NH3濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,