化學：《化學反應的限度》課件8（21張PPT）（魯科版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,2,第三節(jié)化學反應的限度,2-3-1可逆反應與化學平衡,可逆反應和不可逆反應,僅有少數(shù)的化學反應為不可逆反應。,4,如當p=100kPa、T=773K,SO2與O2以2:l體積比在密閉容器內進行反應時,SO2轉化為SO3的最大轉化率為90。,因為SO2與O2生成SO3的同時,部分SO3在相同條件下又分解為SO2和O2。,5,化學平衡:一定溫度下,在密閉容器內進行的可逆反應,進行到一定程度時,正反應速率和逆反應速率相等,各反應物、生成物的濃度不再變化,這時反應體系所處的狀態(tài)稱為“化學平衡”。,正逆,正,逆,/(molL-1s-1),t/s,6,化學平衡的特征,2-3-2化學平衡常數(shù)*,1.實驗平衡常數(shù),Kc、Kp數(shù)值和量綱隨分壓或濃度所用的單位不同而異(n=0除外)。,n=(y+x)-(c+d),例,9,平衡分壓p(CO)=p(H2)=6.3104Pa,p(H2O)=3.8104Pa,氣相反應:Kp=Kc(RT)n,10,R的取值和量綱隨壓力所取單位而有所不同：,過去：p=1atm=101.325kPa現(xiàn)在：p=1bar=100kPa,2.標準平衡常數(shù),對任一可逆反應：cC+dDyY+zZ,對于氣體反應：p(Y)/pyp(Z)/pzK=p(C)/pcp(D)/pd,水溶液中離子反應純固態(tài)或液態(tài)處于標準態(tài)，在式中不出現(xiàn)。,12,13,如可逆反應：,例,3.多重平衡規(guī)則,相同溫度下(1)N2(g)+O2(g)2NO(g)(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(3)N2(g)+2O2(g)2NO2(g),根據(jù)赫斯定律:反應(1)+反應(2)反應(3),多重平衡規(guī)則：當幾個反應式相加得到另一個反應式時，其平衡常數(shù)等于幾個反應平衡常數(shù)之積。,某反應物已轉化的量=100%反應開始時該反應物的總量,化學反應達平衡后，反應物轉化為生成物，從理論上能達到的最大轉化率。,2-3-3化學平衡的計算,平衡轉化率,18,例,已知763.8K時,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)Kc=45.7反應開始時H2和I2的濃度均為l.00molL-1,求反應達平衡時各物質的平衡濃度及I2的平衡轉化率。假定平衡時要求有90I2轉化為HI,問開始時I2和H2應按怎樣的濃度比混合?,例,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,