化學：《硫的轉(zhuǎn)化》課件9（28張PPT）（魯科版必修1）

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歡迎進入化學課堂 硫的轉(zhuǎn)化 復習 單質(zhì)硫 雄黃As4S4 辰砂HgS 黃鐵礦FeS2 雌黃As2S3 石膏 芒硝 自然界中硫元素主要以三種形式存在 硫單質(zhì) 含硫礦物 低價硫 硫酸鹽 生產(chǎn)生活需要 含硫廢物 研究硫的轉(zhuǎn)化對滿足需求 減輕污染都具有重要意義 活動1 請分別以這三類物質(zhì)的某典型物質(zhì)為出發(fā)點 用 表示其轉(zhuǎn)化為其他各種含硫物質(zhì)的路徑關(guān)系 單質(zhì)硫 硫酸鹽 含硫 低價 礦石 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 活動2 請設(shè)計盡可能多的途徑實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化 用化學方程式表示 SSS 0 4 6 2H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 返回 SO2 Na2O2 Na2SO4 4 SO2 2H2S 3S 2H2O 2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3S Na2SO4 3H2O SSSS 20 4 6 理論支持 氧化還原反應規(guī)律 與氧化劑反應 與還原劑反應 硫由高價態(tài)到低價態(tài)需要還原劑 被還原 顯氧化性 硫由低價態(tài)到高價態(tài)需要氧化劑 被氧化 顯還原性 中間價態(tài)既有氧化性又有還原性 活動3 從下列事實中提煉出規(guī)律 并用理論予以解釋 S O2SO2 H2SH2 S 2H2O2H2 O2 氫硫酸溶液放置在空氣中易變渾濁 鐵能與O2 Cl2 S三單質(zhì)反應 分別生成Fe3O4 FeCl3 FeS Cu Cl2 CuCl2 2Cu S Cu2S 點燃 從原子結(jié)構(gòu)看 硫比氧多一個電子層 比氯最外層少一個電子 獲取電子能力較差 從元素周期表來看 硫位于氧的下方 氯的左側(cè) 非金屬性較弱 活動4 請指出下列轉(zhuǎn)化中的放熱反應 并說出你作此判斷的依據(jù) 事實的或推理的 催化劑 SO2 g 1 2O2 g SO3 g H 98 3kJ mol 1 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 3kJ mol 1 S s O2 g SO2 g H 296kJ mol 1 394 3kJ mol 1 活動5 完成下述高考題 27 15分 某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì) 按下圖所示裝置進行實驗 請回答下列問題 1 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 其中發(fā)生反應的化學方程式為 2 實驗過程中 裝置B C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 3 裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性 請寫出實驗操作及現(xiàn)象 4 尾氣可采用溶液吸收 26 14分 物質(zhì)A G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分反應物 生成物沒有列出 其中A為某金屬礦的主要成分 經(jīng)過一系列反應可得到B和C 單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應 G為磚紅色沉淀 請回答下列問題 1 寫出下列物質(zhì)的化學式 B E G 2 利用電解可提純C物質(zhì) 在該電解反應中陽極物質(zhì)是 陰極物質(zhì)是 電解質(zhì)溶液是 3 反應 的化學方程式是 4 將0 23molB和0 11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中 發(fā)生反應 在一定溫度下 反應達到平衡 得到0 12molD 則反應的平衡常數(shù)K 若溫度不變 再加入0 50mol氧氣后重新達到平衡 則B的平衡濃度 填 增大 不變 或 減小 氧氣的轉(zhuǎn)化率 填 升高 不變 或 降低 D的體積分數(shù) 填 增大 不變 或 減小 與氧化劑反應 S 氧氣 SO2 SO3 H2SO4 有a b c三種常見的短周期元素 它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X Y Z X Y Z之間也能相互發(fā)生反應 已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比1 1組成的化合物 其他元素形成的單質(zhì) 仍用a b c表示 和組成的化合物之間的反應關(guān)系如下 未配平 b c Y a c Z X Y m X Z c n Y Z c n 1 上述反應中 最有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是 填反應編號 2 如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物 則X Y Z的化學式分別是 3 步反應的化學方程式是 4 步反應的化學方程式是 1 2 H2O2SO2H2S 3 H2O2 SO2 H2SO4 4 H2O2 H2S S 2H2O 分析硫單質(zhì)化合價 S 0 中間價態(tài) 高價 低價 氧化劑 還原劑 氣態(tài)氫化物硫礦石 氧化物含氧酸含氧酸鹽 解釋為什么硫既可以與金屬反應 又可以與非金屬反應 2 4 6 討論 硫和氯氣都能分別與銅 鐵反應 試比較反應有何異同 結(jié)論 氯氣的氧化性比硫強 硫是氧化劑 2Cu S Cu2S 化合反應 生成低價的金屬硫化物 1 2 Cu Cl2 CuCl2 點燃 氯氣是氧化劑 化合反應 生成高價的金屬氯化物 2 3 硫與非金屬的反應 劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味 就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫 硫在氧氣中燃燒 H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4 硫元素知識網(wǎng) 知識支持 SO2 2H2S 3S 2H2O 返回 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 關(guān)于 硫的轉(zhuǎn)化 的反思與說明 1 硫及其化合物 的復習分為兩個單元 硫的轉(zhuǎn)化 和 硫酸 2 每一單元3 1課時 課前自查 課堂學習 習題講解3 課堂學習 內(nèi)容設(shè)計 有高度 整體綜合性 全面性 活動設(shè)計 任務引領(lǐng) 逐人落實 信息反饋 教師概括 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全