化學(xué)魯科版選修4課件：第2章 第2節(jié) 第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率 1 了解平衡常數(shù)的含義 表達(dá)式及影響因素 2 了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義 3 利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 4 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 一 化學(xué)平衡常數(shù)1 定義在一定時(shí) 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后 濃度冪之積與濃度冪之積的比值為常數(shù) 稱為化學(xué)平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) 溫度 生成物 反應(yīng)物 K 純固體或溶劑不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中 單位 3 意義平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的 平衡常數(shù)的數(shù)值越大 說(shuō)明 mol L 1 c d a b 程度 反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全 4 影響因素 1 內(nèi)因 反應(yīng)物的 2 外因 反應(yīng)體系的 5 應(yīng)用 1 判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度 本身性質(zhì) 溫度 很難進(jìn)行 反應(yīng)可逆 進(jìn)行完全 逆向進(jìn)行 達(dá)到平衡狀態(tài) 正向進(jìn)行 開放探究 1 1 對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng) 其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系 2 化學(xué)平衡常數(shù)有統(tǒng)一的固定單位嗎 提示 1 由平衡常數(shù)的表達(dá)式可以判斷 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間互為倒數(shù)關(guān)系 2 由平衡常數(shù)的表達(dá)式知 其單位決定于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類及化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)系數(shù)的大小 故化學(xué)平衡常數(shù)沒有統(tǒng)一的固定單位 二 平衡轉(zhuǎn)化率1 起始濃度與平衡濃度的關(guān)系 1 反應(yīng)物 平衡濃度 2 生成物 平衡濃度 說(shuō)明 各物質(zhì)的變化濃度之比等于之比 2 平衡轉(zhuǎn)化率 1 表達(dá)式 A 100 2 影響因素 起始濃度和平衡濃度 c0 c 變 c0 c 變 化學(xué)計(jì)量數(shù) 開放探究 2 對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式 在溫度一定時(shí) 平衡常數(shù)是一定值 反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是不是定值 提示 平衡轉(zhuǎn)化率與建立平衡過(guò)程中 反應(yīng)物變化濃度和反應(yīng)物的起始濃度兩個(gè)量有關(guān) 即使對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式 在溫度一定時(shí) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不一定相等 解析 純固體或溶劑的濃度視為常數(shù) 不寫入表達(dá)式中 A B不符合要求 D為逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 答案 C 解析 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度 化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān) 答案 C 答案 1 否 2 x 3 一 化學(xué)平衡常數(shù)1 平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)同一化學(xué)反應(yīng) 可以用不同的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示 每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù) 如 3 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 1 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響 2 對(duì)于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 溫度的改變對(duì)其平衡常數(shù)的影響結(jié)果不同 列表如下 1 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 同一反應(yīng)若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小 平衡常數(shù)表達(dá)式也要相應(yīng)改變 K值不同 2 化學(xué)平衡常數(shù)有單位 同一反應(yīng)寫法不同K的單位不同 將濃度的單位代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得平衡常數(shù)的單位 3 對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng) 正 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) 回答下列問(wèn)題 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 2 該反應(yīng)為 反應(yīng) 填 吸熱 或 放熱 3 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A 容器中壓強(qiáng)不變B 混合氣體中 CO 不變C v正 H2 v逆 H2O D CO2 CO 4 某溫度下 平衡濃度符合下式 CO2 H2 CO H2O 試判斷此時(shí)的溫度為 思路點(diǎn)撥 2 由溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響確定化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) 4 先計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù) 再?gòu)谋碇胁槌鰧?duì)應(yīng)溫度 答案 D 2 解題基本思路 1 設(shè)未知數(shù) 具體題目要具體分析 靈活設(shè)立 一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x 2 確定三個(gè)量 根據(jù)反應(yīng)物 生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量 變化量 平衡量并按 1 中 模式 列表 3 解答題設(shè)問(wèn)題 明確了 始 變 平 三個(gè)量的具體數(shù)值 再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 混合氣體的密度 平均相對(duì)分子質(zhì)量等 給出題目答案 各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比 但達(dá)到平衡時(shí)各組分量的比一般不一定等于方程式中的系數(shù)之比 答案 B 2 海南高考 在25 時(shí) 密閉容器中X Y Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表 答案 C 解析 平衡常數(shù)K的表達(dá)式中 各成分濃度必須是平衡濃度 濃度的方次為其計(jì)量數(shù) 固體和純液體的濃度視為常數(shù) 不寫在K的表達(dá)式中 是產(chǎn)物濃度方次的積與反應(yīng)物濃度方次的積的比值 答案 C 答案 D 答案 C 答案 D 答案 反應(yīng)Q K 反應(yīng)未達(dá)平衡 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 練考題 驗(yàn)?zāi)芰?輕巧奪冠 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全