高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第1單元第4講化學(xué)常用計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4講化學(xué)常用計(jì)量 一 物質(zhì)的量1 物質(zhì)的量 1 概念 物質(zhì)的量可用來表示一定數(shù)目微粒的集合體 它是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一 符號(hào)為n 2 單位 摩爾 mol 3 1mol的標(biāo)準(zhǔn) 0 012kg12C中所含有的碳原子數(shù) 1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)為NA 單位為mol 1 近似值為6 02 1023mol 1 2 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 1 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n N NA 2 不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 則所含有的粒子數(shù)目相等 即 3 摩爾質(zhì)量 1 概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 也就是說 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M 2 單位 g mol 1 3 摩爾質(zhì)量 質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是 M m n 當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí) 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 二 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 影響物質(zhì)體積的因素物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定 微粒數(shù)目 微粒間距離 微粒大小 固體 液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大小 而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目 微粒間距離 2 氣體的摩爾體積 1 定義 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 單位 L mol 1 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體所占的體積都約為22 4L 這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 3 公式 Vm V n 3 阿伏加德羅定律 1 內(nèi)容 在相同的溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 2 公式 pV nRT 三 物質(zhì)的量濃度化學(xué)定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計(jì)算 利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí) 用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便 1 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 符號(hào)為 2 表達(dá)式 3 單位 mol L 1或mol m 3 4 注意點(diǎn) 單位體積為溶液的體積 不是溶劑的體積 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示 四 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1 所用儀器 1 必須用到的儀器有容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管四種 若用固體溶質(zhì)配制 則還需要用到托盤或分析天平 藥匙等稱量儀器 若用液體來配制 則還需要滴定管 或量筒 等量取儀器 2 重要儀器 容量瓶 構(gòu)造 是細(xì)頸 梨型的平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶上標(biāo)有溫度 容積 也叫容量 和刻度線 也叫標(biāo)線 屬于較精密的玻璃儀器 規(guī)格 常用的有50mL 100mL 250mL 500mL和1000mL等幾種規(guī)格 用途 專門用來準(zhǔn)確配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液 使用時(shí)應(yīng)注意 當(dāng)溶液的凹液面正好與刻度線相切時(shí) 容量瓶中的溶液的體積為容量瓶上所標(biāo)記的體積 容量瓶不能配制任意體積的溶液 不能用作反應(yīng)容器 不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋 記住 就一個(gè)用途 配制溶液 2 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟 1 計(jì)算 若用固體配制 則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量 若用液體配制 則計(jì)算出所需液體的體積 2 稱取或量取 根據(jù)計(jì)算結(jié)果 用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或量筒等量器量取一定體積液體 3 溶解或稀釋 將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)臒?加入適量的蒸餾水 使其溶解或稀釋 并用玻璃棒不斷攪拌 以加快溶解或稀釋 并盡快散熱 4 冷卻到室溫 5 轉(zhuǎn)移 將冷卻至室溫的濃溶液沿著玻璃棒引流到一定容積的容量瓶中 6 洗滌 用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 并把每次洗滌液一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中 7 定容 向容量瓶中直接加水至離刻度線1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管向里加水 直到凹液面的最低點(diǎn)恰好和刻度線相切為止 8 搖勻 塞上瓶塞 右手頂住瓶塞 左手托住瓶底 反復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶 使溶液均勻 9 將配制好的溶液倒入試劑瓶 貼好標(biāo)簽 概括步驟 計(jì)算 稱取或量取 溶解或稀釋 冷卻 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻 倒瓶貼簽 3 注意事項(xiàng) 1 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液 不能配制任意體積的某物質(zhì)的量濃度的溶液 2 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流 且溶液的溫度應(yīng)為室溫 玻璃棒要靠在刻度線以下 3 如果加水定容時(shí)超過了刻度線 不能將超出的部分吸走 而應(yīng)該重新配制 4 在用移液管或滴定管量取溶液時(shí) 量取液體之前應(yīng)用待量液體潤洗2 3次 5 用膠頭滴管定容時(shí) 眼睛應(yīng)平視液面 當(dāng)凹液面正好與刻度線水平相切時(shí) 蓋上瓶塞后振蕩 出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不能再加水 五 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系1 溶液中各量間的關(guān)系 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系 以1L溶液即1000mL來換算如下由 1000 w MB cB V 其中V 1L 故簡(jiǎn)化可得 1000 w cB MB由此式可求得cB 1000 w MB及w cB MB 1000 g cm 3 稀釋前后的關(guān)系 c1 V1 c2 V2 m1 w1 m2 w2 考點(diǎn)一摩爾質(zhì)量有關(guān)計(jì)算 例1某固體只有一種元素組成 密度為5g cm 3 用X射線研究表明在棱長為1 10 7cm的立方體內(nèi)含有20個(gè)原子 求此元素的摩爾質(zhì)量 解析 根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義可知 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol微粒的質(zhì)量 NA個(gè)微粒質(zhì)量 NA 一個(gè)微粒質(zhì)量 所以該題解題的關(guān)鍵是確定一個(gè)原子的質(zhì)量 由題意不難得出一個(gè)原子的質(zhì)量為 答案 150g mol 方法技巧點(diǎn)撥 求摩爾質(zhì)量的方法有很多種 在解題中千萬不要忘記還有一個(gè)從定義出發(fā)得到的公式 NA 一個(gè)微粒的質(zhì)量 物質(zhì)的量為中心的計(jì)算涉及很多公式 我們要善于總結(jié) 一些公式可以通過定義 或其他公式推導(dǎo)出來 不要死記硬背 應(yīng)學(xué)會(huì)抓基本公式 基本定義 達(dá)到舉一反三 考點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積正誤判斷 例2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 常溫下 2 24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0 2NAB 常溫下 pH 2的醋酸溶液中所含有的H 數(shù)為0 01NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72LCO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1 2NA D 方法技巧點(diǎn)撥 解答此類題應(yīng)注意 1 若題目給出物質(zhì)的體積 要看所給溫度和壓強(qiáng) 確定物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài) 特別注意 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài) SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài) 在常溫常壓下為液態(tài) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài) 大于或等于16的烴一般為固態(tài) 2 若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量 則所含微粒數(shù)目與外界條件無關(guān) 3 若題目要求計(jì)算稀有氣體的粒子數(shù)目 須注意它是單原子分子氣體 4 應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成 正確運(yùn)用質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)這兩大關(guān)系 5 要用到氣體摩爾體積22 4L mol 1時(shí) 必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 考點(diǎn)三阿伏加德羅定律綜合應(yīng)用 例3在120 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng) A 2H2S O2 2S 2H2OB 2H2S 3O2 2SO2 2H2OC C2H4 3O2 2CO2 2H2OD C4H8 6O2 4CO2 4H2O 1 若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行 反應(yīng)前后氣體密度 d 和氣體總壓強(qiáng) p 分別符合關(guān)系式d前 d后和p前 p后的是 符合關(guān)系式d前 d后和p前 p后的是 請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào) B C 2 若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定 容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行 反應(yīng)前后氣體氣體密度 d 和氣體體積 V 分別符合關(guān)系式d前 d后和V前d后和V前 V后的是 請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào) D A A 2H2S O2 2S 2H2OB 2H2S 3O2 2SO2 2H2OC C2H4 3O2 2CO2 2H2OD C4H8 6O2 4CO2 4H2O 解析 1 若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行 反應(yīng)前后d前 d后 說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變 符合要求的是B C D p前 p后 則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的 符合要求的是B p前 p后 則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的 只有C 2 若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定 容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行 反應(yīng)前后d前 d后和V前V后 表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 體積減小后 仍是d前 d后 說明氣體的質(zhì)量減小 符合題意的是A 方法技巧點(diǎn)撥 在進(jìn)行氣體摩爾體積計(jì)算時(shí) 要注意以下幾個(gè)問題 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積一般不是22 4L mol 但也可能是22 4L mol 可以利用pV nRT的關(guān)系推導(dǎo) 但要注意單位的選擇 氣體摩爾體積是對(duì)氣體而言 固體和液體也有摩爾體積 但一般沒有相同的數(shù)值 22 4L mol 這是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下或不是氣體就不適用 注意阿伏加德羅定律中的五同 同溫同壓 前提 同體積 條件 同分子數(shù) 結(jié)果 同物質(zhì)的量 推論 適用范圍 氣體 既可以是單一氣體 也可用于混合氣體 考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度和計(jì)算 例4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl g 溶于1000g水中 得到的溶液密度為bg cm3 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 D 解析 要求溶液的物質(zhì)的量濃度 需知溶液的體積和溶質(zhì) HCl 的物質(zhì)的量 溶液的體積 注意溶液的體積 V 溶質(zhì) V 溶劑 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 方法技巧點(diǎn)撥 應(yīng)用物質(zhì)的量濃度定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意 1 V是指溶液的體積 而不是溶劑體積 常用單位是L 2 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示 不能用質(zhì)量等表示 3 以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)做溶質(zhì) 在確定溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí) 用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量即可 4 溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì) 可以指化合物 也可以指離子或其他特定組合 若溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí) 溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在 若溶質(zhì)是強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和可溶性鹽時(shí) 溶質(zhì)在溶液中是以陰陽離子存在的 不存在溶質(zhì)的分子 5 分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的化學(xué)變化 例三氧化硫溶于水后 溶液中的溶質(zhì)為硫酸 6 計(jì)算氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意 溶液的體積必須用溶液的質(zhì)量 氣體的質(zhì)量加上水的質(zhì)量 除以溶液的密度 溶液體積要換算成以 L 為單位 7 同一溶液 取出任意體積的溶液 其各種濃度 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 離子濃度等 均不變 但所含溶質(zhì)的量則因體積不同而不同 考點(diǎn)五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例5已知某溶液的 體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí) 上述條件中必不可少的是 A B C D C 解析 根據(jù)溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式 可見密度和摩爾質(zhì)量在溶解度與物質(zhì)的量濃度換算中是必不可少的 本題答案選C 方法技巧點(diǎn)撥 熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟是關(guān)鍵 并且要會(huì)分析由于一些錯(cuò)誤操作而造成的誤差 解題時(shí)根據(jù)來分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯(cuò)誤操作而導(dǎo)致的變化 常見的實(shí)驗(yàn)誤差分析如下 1 若稱量固體溶質(zhì)時(shí) 操作無誤 但所用砝碼生銹 則結(jié)果偏高 2 若稱量固體時(shí) 試劑 砝碼的左右位置顛倒 則結(jié)果偏低 3 若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁 則結(jié)果偏低 4 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 則結(jié)果無影響 5 若容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20 則結(jié)果偏高 6 若定容時(shí)仰視刻度 則結(jié)果偏低 7 若定容時(shí)俯視刻度 則結(jié)果偏高 8 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出 則結(jié)果偏低 1 已知25 氨水的密度為0 91g cm3 5 氨水的密度為0 98g cm3 若將上述兩溶液等體積混合 所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 等于15 B 大于15 C 小于15 D 無法估算 C 解析 求算同種溶質(zhì)的不同濃度兩溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 常見有兩種形式混合 等質(zhì)量混合和等體積混合 顯然等質(zhì)量混合計(jì)算很簡(jiǎn)單 所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半 而等體積混合按常規(guī)解法需要通過具體計(jì)算才能求出 實(shí)際上對(duì)于等體積混合 可以通過巧設(shè)中間狀態(tài)快速估算 本題的巧解思路是 因?yàn)榘彼臐舛仍酱?密度越小 V1mL V2mL VmL 很顯然 所得溶液的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15 本題答案選C 2 2011 江蘇 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1mol甲醇中含有C H鍵的數(shù)目為4NAB 25 pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L己烷含有分子的數(shù)目為0 1NAD 常溫常壓下 Na2O2與足量H2O反應(yīng) 共生成0 2molO2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4NA D 解析 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng) A 甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH 故1mol甲醇中含有C H鍵的數(shù)目為3NA B 溶液體積未知 無法計(jì)算OH 的數(shù)目 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài) 不適用于氣體摩爾體積 無法計(jì)算 D Na2O2與足量H2O反應(yīng) 共生成0 2molO2 O的化合價(jià)由 1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià) 轉(zhuǎn)移電子1mol 0 2 2 0 4NA 解決此類問題的關(guān)鍵是 靈活應(yīng)用各種知識(shí) 尤其是基本概念與理論中元素守恒 化學(xué)鍵問題 晶體結(jié)構(gòu)問題 氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題 可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等 3 2011 四川 25 和101kPa時(shí) 乙烷 乙炔和丙烯組成的混合烴32mL 與過量氧氣混合并完全燃燒 除去水蒸氣 恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng) 氣體總體積縮小了72mL 原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 B A 12 5 B 25 C 50 D 75 解析 所以m 5 即氫原子的平均值是5 由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子 所以利用十字交叉法可計(jì)算出乙炔的體積分?jǐn)?shù) 4 2011 上海 120mL含有0 20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸 不管將前者滴加入后者 還是將后者滴加入前者 都有氣體產(chǎn)生 但最終生成的氣體體積不同 則鹽酸的濃度合理的是 A 2 0mol LB 1 5mol LC 0 18mol LD 0 24mol L B 解析 若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉 則鹽酸的濃度是1 0mol L 若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 則鹽酸的濃度是2 0mol L 由于最終生成的氣體體積不同 所以只能是介于二者之間 5 為了探究課堂鋁熱反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)生成的熔融物 不含氧化物 的成分 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 1 取一定量熔融物與一定量很稀的HNO3完全反應(yīng) 反應(yīng)過程無氣體放出 2 向反應(yīng)后溶液逐滴加入4mol L的NaOH溶液 所加NaOH溶液體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)反應(yīng)過程的敘述正確的是 A A B兩點(diǎn)相差0 002molB D點(diǎn)沉淀為0 024mol C C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積為8mLD DE段沉淀物質(zhì)的量不變的原因是被溶解沉淀物質(zhì)的量與生成沉淀物質(zhì)的量相等 C 解析 鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金 因?yàn)樵摲磻?yīng)放出的熱量使鐵熔化 而鋁的熔點(diǎn)比鐵低 此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金 通過 1 可知硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 硝酸的濃度越稀 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低 故在 1 HNO3被還有生成 通過圖象可知 在 1 反應(yīng)后 溶液中有Al3 Fe3 H 在OC段 反應(yīng)為H OH H2O 在DE段 反應(yīng)為NH4 OH NH3 H2O 同時(shí)也可說明溶液中Al3 Fe3 H 結(jié)合OH 的能力比強(qiáng) 在EF段 反應(yīng)為Al OH 3 OH 2H2O 由DE段可知n NH4 0 012mol 由EF段可知n Al3 0 008mol 故A B兩點(diǎn)相差0 008mol A項(xiàng)錯(cuò)誤 由于Fe Al HNO3 Fe3 Al3 通過得失電子守恒可知n Fe3 0 012 8 0 008 3 3 0 024mol 所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀為n Fe OH 3 n Al OH 3 0 032mol B項(xiàng)錯(cuò)誤 在E點(diǎn)溶液中的鹽全部為NaNO3 通過電荷守恒 可知原溶液中n H 35 4 10 3mol 0 012mol 0 024 0 008 3mol 0 032mol 所以在OC段需要n NaOH 0 032mol 故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積為8mL 正確 通過上面的分析可知D項(xiàng)錯(cuò)誤 綜上本題選擇C項(xiàng) 6 下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 據(jù)此下列說法正確的是 C A 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9 2mol LB 1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C 配制200mL4 6mol L的稀硫酸需取該硫酸50mL D 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9 2mol L 解析 本題考查有關(guān)溶液濃度的知識(shí) 由 可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18 4mol L 該硫酸是濃硫酸不和Zn反應(yīng)生成H2 由稀釋定律c1V1 c2V2 可得出所用硫酸體積為50mL 等質(zhì)量的硫酸和水 硫酸的密度大 硫酸的體積遠(yuǎn)小于水 兩者等質(zhì)量混合 硫酸的濃度小于一半 D不正確 7 t 時(shí)向ag飽和Na2CO3 aq 中加入1 06g無水Na2CO3 攪拌后靜置 冷卻到原溫度 結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w Na2CO3 10H2O 求 1 S Na2CO3 與a的關(guān)系式 S S代表溶解度 2 a的取值范圍 解析 1 最后所得晶體質(zhì)量為 a 1 06 g 其中含Na2CO3質(zhì)量是 含水的質(zhì)量質(zhì)量為 2 由于S 0 則2650a 4770 0 a 1 8 答案 1 S 2 a 1 8 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全