高考化學一輪復習教案 第3章 第1講《鈉及其氧化物》

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第1講　鈉及其氧化物 [考綱解讀]　1.知道Na及其氧化物的性質。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關計算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。 考點一　鈉 1．物理性質 顏色 密度 熔點 比水____，比煤油____ ____100 ℃ 2.化學性質 主要化學反應 特別提醒　(1)實驗室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2)鈉與氧氣反應，條件不同產物不同。 1．金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。 2．金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 3．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為______________。解釋反應速率不同的原因： _______________________。 特別提醒　鈉與水、酸反應的實質都是與H＋的反應。 3．Na與水(滴有酚酞)反應的現(xiàn)象及解釋 實驗現(xiàn)象 實驗結論 浮在水面上 熔化成閃亮的銀白色小球 四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲 在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色 4．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生的是____________。 ①MgSO4溶液?、贜aCl溶液　③Na2SO4溶液?、茱柡统吻迨宜、軨a(HCO3)2溶液 5．有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方 法以驗證反應實質。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤 油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過 長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾 (如圖)。仔細觀察，回答下列問題： (1)有關鈉反應的現(xiàn)象是________________________________。 (2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_____________________________________________。 (3)裝置中液面的變化：大試管內　　　　；長頸漏斗內　　　　　　。 (4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：_________________________________。 歸納總結　金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應思考方法 考點二　氧化鈉和過氧化鈉 完成下列表格 化學式 Na2O Na2O2 氧元素化合價 色、態(tài) 化學式 陰、陽離子個數比 是否為堿性氧化物 與水反應的 化學方程式 與CO2反應的 化學方程式 與鹽酸反應的 化學方程式 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 轉化關系 2Na2O＋O22Na2O2 重要用途 強氧化劑、漂白劑、供氧劑 6．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是 (　　) A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子 C．1 molL－1的NaOH溶液中含Na＋數目為NA D．1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA 7．過氧化鈉的強氧化性 比較下列兩組反應，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2　　　　?、贜a2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。 (2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性？ 8．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化) (　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 　(1)Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，O是個原子團。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應。(3)在研究Na2O2與其他溶液反應時，要注意Na2O2的強氧化性和溶液的強堿性。 有關過氧化鈉的定量計算 1．Na2O、Na2O2分別與H2O反應后濃度的定量分析 思考　等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質的量濃度有什么關系？二者溶液的質量差是否相等？ 歸納總結　(1)Na2O與Na2O2物質的量相等時，溶液的質量差相等。 (2)Na2O與Na2O2物質的量相等時，所得NaOH相等，同時消耗的水也相等，溶劑也相等，故二者物質的量濃度、質量分數均相等。 【例1】　往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是 (　　) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．?。技祝家遥奖? C．甲＝丁＜乙＝丙 D．?。技祝家遥急? 2．Na2O2跟H2O、CO2反應的減量計算技巧 (1)Na2O2固體中滴入水，固體質量的變化 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　Δm 　　 218 g　　　　　　 　　　　 32 g　　　 218 g－32 g ＝4 g 278 g　　　　　　 440 g　　　　　 440 g－278 g ＝4 g (2)Na2O2吸收CO2時，固體質量變化 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm 278 g　　　　　 2106 g　　　2106 g－278 g＝56 g 244 g　　　　　 32 g　244 g－32 g＝56 g (3)Na2O2吸收CO2時，氣體體積差量 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　　ΔV 　　 2 L　　　　　　　 1 L　　　 2 L－1 L＝1 L 【例2】　物質的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質的量之比為 (　　) A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2 3．Na2O2跟CO、H2的反應(在有足量O2存在的條件下)的計算技巧 2CO＋O22CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② ①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應) 即：CO可被Na2O2完全吸收 2H2＋O22H2O③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應) 歸納總結　凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質，W g該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足該條件。,中學階段常見的符合這一關系的物質有：,(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；,(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 【例3】　取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 過氧化鈉與探究實驗 【例4】　過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。 (1)某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質： ______________________________________________________________。 (2)檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是________________________________________。 【例5】　某課題研究小組的同學在查閱資料時得知，Na2O2與干燥的CO2不能發(fā)生反應，當有少量水存在時，Na2O2可與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3和O2。為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應”。某課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗： 實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。 實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨? 請回答下列問題： (1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是________。 (2)在實驗甲中，試劑X是________，其作用是__________________；在實驗乙中，試劑Y是________。 (3)根據上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是_____________________________________。 (4)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是____________________________________________。 (5)為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用________(填字母)。 a．大理石　　b．小蘇打　　c．燒堿 d．鹽酸 e．稀硫酸 f．稀硝酸 高考題組一　有關Na、Na2O、Na2O2參與的離 子反應，氧化還原反應及其結構 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ H2O既不是氧化劑也不是還原劑 (　　) (2)Na2O2與H2O反應制備O2 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ (　　) (3)鈉與水反應 Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (　　) (4)用惰性電極電解熔融NaCl的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (　　) (5)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 (　　) (6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同 (　　) (7)Na2O2的電子式為NaNa (　　) 高考題組二　鈉及其氧化物的綜合應用 2．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) (　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 ① 1 mol NA ② 22.4 L 1 mol ③ 106 g 1 mol ④ 106 g 2NA A.①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3．將0.01 mol下列物質分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) (　　) ①Na2O2?、贜a2O　③Na2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 4．9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有 (　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質子 D．0.4 mol分子 5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 molL－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 (　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 高考題組三　有關鈉及其氧化物參與的元素綜 合推斷 6．已知A～O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。 請回答下列問題： (1)組成B單質的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的電子式為________________。 (2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是_________________________________。 (3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_________________________。 (4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：______________________________。 (5)上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_______個。 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．(必修1P53－2)下列關于鈉的敘述中，不正確的是 (　　) A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉 C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子 2．(必修1P63－4)下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是 (　　) A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 能力提升訓練 1．下列關于鈉的敘述錯誤的是 (　　) A．鈉易與非金屬S、Cl2等反應 B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 D．鈉的密度比水小，溶點低于100 ℃ 2．金屬鈉不僅能跟氧氣、水等無機物反應，還能跟酒精、醋酸等有機物反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，下列研究方法中沒有用到的是 (　　) A．實驗法 B．觀察法 C．分類法 D．比較法 3．將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 (　　) A．鈉熔成小球浮在液面上四處游動 B．有氣體產生 C．溶液底部有銀白色物質生成 D．溶液變渾濁 4．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是 (　　) A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 5．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是 (　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 6．將W g某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃氣體，經過足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)固體質量增加W g，則氣體可能是①H2、②CO、③CO與H2混合氣體、④甲醛、⑤乙二醇蒸氣中的 (　　) A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤ 7．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是 (　　) A．NO B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋ 8．下列判斷正確的是 (　　) A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色 9．5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(氣體體積均為標準狀況)，這4.48 L氣體的質量為 (　　) A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 10．2.1 g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加 (　　) A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．無法確定 11．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉化關系如圖所示。 完成下列空白： (1)A的化學式為________，B的化學式為________。 (2)寫出甲＋B―→C＋丙的化學反應方程式： _________________________________。 (3)寫出A的一種重要用途________。 12.(1)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成；b.反應放熱。 Na2O2和H2O反應的化學方程式是____________________________________________。 (2)某研究性學 習小組擬用如圖的裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證結 論a的實驗方法是_____________________________________。 用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是_______________________。 13．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2) 代替Na2O2也可起到同樣的作用。 (1)寫出KO2與CO2反應的化學方程式： _______________________________________。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為______。 (3)等物質的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為________。 (4)你認為選用________作補氧劑更合適，理由是_______________________________。 14．鈉在空氣中燃燒(如圖所示)生成產物的固體物質中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質——碳。 (1)請假設黑色固體物質產生的可能原因是 假設①__________________________________________________________________； 假設②__________________________________________________________________； 假設③__________________________________________________________________。 (2)為確認假設的正誤，某同學進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應而生成。該同學設計實驗如下： 用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管(如上右圖所示)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡 黃色固體立即變成白色。請回答下列問題： ①用打孔器取金屬鈉的原因是_______________________________________________； ②產生以上現(xiàn)象的化學反應方程式可能為_____________________________________。 15．某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下： 向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。 對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋： 甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色； 乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。 (1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。 ①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。 ②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。 答案 基礎再現(xiàn)深度思考 考點一　鈉 1．銀白　小　大　低于 2．Na2O　Na2O2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑　2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑　2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ 3．鈉的密度比水小　鈉的熔點低，鈉與水反應為放熱反應　鈉與水劇烈反應，產生氣體　鈉與水反應生成堿性物質 考點二 　(從左至右，從上至下)－2　－1　白色固體　淡黃色固體　Na2O　Na2O2　1∶2　1∶2　是　不是　Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O＋CO2===Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 深度思考 1．鈉是活潑的金屬，能與H2O、CO2反應　沙子 2．Na2O　NaOH　潮解　Na2CO3 3．c>a>b　鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H＋間的置換反應，H＋濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應速率為c>a>b 4．①④⑤ 5．(1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解 (2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 (3)下降　上升 (4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 6．A 7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 (2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體，因為FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應也會有O2產生。 (3)Na2O2與水反應發(fā)生自身氧化還原反應放出O2，在遇到有還原性物質時會表現(xiàn)出強氧化性。 8．A 規(guī)律方法解題指導 規(guī)律方法 1．根據反應：Na2O＋H2O===2NaOH　　Δm 62 g 　18 g　　80 g　　 　62 g 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm 278 g　　　　　　　　　　32 g　124 g 【例1】　B　[(1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶劑減少 ?。篘aOH無反應　　溶劑不變 故NaOH的質量分數：甲>丁。 (2)乙、丙相比： NaOH相等 消耗H2O相等 溶劑相等 故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙與甲相比 甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2 當它們物質的量相等時，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物質的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質量分數比乙、丙小。] 【例2】　C 【例3】　D　 【例4】　(1)取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質 (2)取少量樣品于一潔凈試管中，再加入適量的水，將帶有火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明樣品中仍有Na2O2 【例5】　(1)防止Na2O2受潮 (2)濃硫酸　除去CO2中的水　飽和碳酸氫鈉溶液 (3)二氧化碳只有在有水存在時才能與過氧化鈉反應 (4)除去混在氧氣中的過量二氧化碳 (5)b、e 真題重組規(guī)范集訓 1．(1)√　(2)　(3)　(4)　 (5)√ (6)　(7) 2．A 3．C　 4．B　 5．C　 6．(1)三?、駻　Na＋[]2－Na＋ (或K＋[]2－K＋) (2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 (3)4NH3＋3O2點燃,2N2＋6H2O (4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 (5)2 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．B　2.D 能力提升訓練 1．B　2.C　3.C　4.D　5.C　6.D　7.A 8．A　9.A　10.A 11．(1)Na2O2　H2O (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可) 12．(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)反應開始后，取帶火星的木條靠近導氣管p口處，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明結論a正確　反應開始前先將導管q口蘸上肥皂水，反應開始后q口有氣泡產生，說明b結論正確(合理即可) 13．(1)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 (2)3∶5　(3)1∶3 (4)KO2　等量的KO2和Na2O2，KO2釋放出的氧氣多 14．(1)①金屬鈉上有沒擦干凈的煤油，不完全燃燒后生成的碳?、诰凭煌耆紵傻奶肌、劬凭紵a生的二氧化碳(或空氣中的二氧化碳)與金屬鈉反應生成的碳　(2)①取得較純的Na?、?Na＋CO2C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或Na2O2＋2Na===2Na2O) 15．(1)①溶液的紅色褪去 ②在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時有H2O2生成 (2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同 學的推測正確，反之，則不正確。實驗裝置圖如圖所示(可用廣口瓶 等其他儀器代替燒杯，合理即可) - 14 -