化學(xué)選修四《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件

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歡迎進入化學(xué)課堂 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 思考 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些 幾個核心概念 有效碰撞 活化分子 活化能一條基本主線 反應(yīng)速率越快 單位時間內(nèi)有效碰撞幾率越 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越 大 多 碰撞理論解釋 一 濃度對反應(yīng)速率的影響 增加 增加 不變 加快 增加 二 壓強對反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 增加 增加 不變 增加 加快 三 溫度對反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 不變 增加 增加 增加 加快 能量 反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應(yīng)熱 沒加催化劑 加了催化劑 四 催化劑對反應(yīng)速率的影響 不變 增加 增加 增加 加快 小結(jié) 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不變 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 不變 增加 加快 增加 加快 增加 增加 活化分子百分數(shù) 不變 增加 增加 不變 1 下列有關(guān)說法正確的是 A 增大反應(yīng)物濃度 可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大B 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 若增大壓強 即縮小反應(yīng)容器的體積 可增加活化分子的百分數(shù) 從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大D 正催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大 CD 練習(xí) 2 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行 下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A 增加C的量B 將容器的體積縮小一半C 保持體積不變 充入N2使體系壓強增大D 保持壓強不變 充入N2使容器體積變大 AC 3 用3克塊狀大理石與30毫升3mol L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體 若要增大反應(yīng)速率 可采取的措施是 再加入30毫升3mol L鹽酸 改用30毫升6mol L鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當升高溫度 A B C D B 能量 反應(yīng)過程 E1 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全