高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第3單元第13講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第3單元第13講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第3單元第13講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 基礎(chǔ)知識回顧1 化學(xué)鍵有 和三種基本類型 共價(jià)鍵具有和兩個(gè)特征 共價(jià)鍵的鍵型有兩種 一種是 鍵 其成鍵電子云成軸對稱 一種是 鍵 其成鍵電子云成鏡像對稱 這兩種鍵相對不穩(wěn)定的是 鍵 描述共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)有 3 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 方向性 飽和性 鍵 長 鍵角和鍵能 配位鍵是指共用電子對由一個(gè)原子單方面提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵 配位鍵可能存在于簡單離子中 如銨根離子 或 也可能存在于配離子中 如四水合銅離子或 Cu H2O 4 2 4 2 范德華力是指分子之間存在的相互作用力 范德華力很弱 它主要對物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 密度等物理性質(zhì)產(chǎn)生影響 結(jié)構(gòu)相似的分子 相對分子質(zhì)量 范德華力 分子極性越強(qiáng) 范德華力越大 氫鍵存在于由已經(jīng)與N O F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N O F等電負(fù)性很大的原子之間 一般用A H B 表示 氫鍵主要影響著物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)等物理性質(zhì) 5 越大 越大 3 晶體的內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律呈周期性的有序排列 晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本單元 晶體有分子晶體 原子晶體 金屬晶體和離子晶體四種類型 這四種晶體存在的微粒分別是 和 晶體中的作用力分別是 和 6 分子 原子 金屬陽離子和自 由電子 陰陽離子 分子間作用力 共價(jià)鍵 金屬鍵 離子鍵 重點(diǎn)知識歸納1 共價(jià)鍵 1 定義 共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈的相互作用 本質(zhì) 是原子間形成共用電子對 即電子云的重疊 使得電子出現(xiàn)在核間的概率增大 特征 共價(jià)鍵具有飽和性和方向性 7 2 共價(jià)鍵類型 按電子云的重疊方式分 鍵和 鍵 8 按鍵的極性分 極性鍵和非極性鍵 9 續(xù)表 10 配位鍵 一類特殊的共價(jià)鍵 一個(gè)原子提供空軌道 另一個(gè)原子提供一對電子所形成的共價(jià)鍵 3 共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù) 11 鍵能與反應(yīng)熱 反應(yīng)熱 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 2 化學(xué)鍵與晶體 1 三種化學(xué)鍵比較 12 續(xù)表 13 2 四種晶體比較 14 續(xù)表 15 續(xù)表 16 3 晶體熔沸點(diǎn)大小比較 異類晶體 一般規(guī)律 原子晶體 離子晶體 分子晶體 如SiO2 NaCl CO2 同類晶體 構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力大 則熔沸點(diǎn)高 17 4 常見晶體的結(jié)構(gòu) 18 續(xù)表 19 續(xù)表 20 3 分子間作用力 范德華力和氫鍵 1 分子間作用力和化學(xué)鍵的比較 21 2 范德華力與氫鍵的比較 22 續(xù)表 23 考查微粒間作用力與性質(zhì) C Si Ge Sn是同族元素 該族元素單質(zhì)及其化合物在材料 醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用 請回答下列問題 1 Ge的原子核外電子排布式為 2 C Si Sn三種元素的單質(zhì)中 能夠形成金屬晶體的是 24 1s22s2 Sn 2p63s23p63d104s24p2 3 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型 成鍵方式或性質(zhì) CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 已知SnO2是離子晶體 寫出其主要物理性質(zhì) 寫出2條即可 25 熔融時(shí)能導(dǎo)電 較高的熔點(diǎn) 直線形 共價(jià)鍵 或 鍵與 鍵 Si O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu) 四面 體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 共價(jià)鍵 或 鍵 4 CO可以和很多金屬形成配合物 如Ni CO 4 Ni與CO之間的鍵型為 5 碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比 已知Ni CO 4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm 1 CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm 1 則Ni CO 4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度 填字母 A 強(qiáng)B 弱C 相等D 無法判斷 26 配位鍵 B 1 Ge是第四周期第 A元素 因此易得核外電子排布式 2 只有是金屬才能形成金屬晶體 因此只有金屬錫能形成金屬晶體 3 CO2是非極性分子 空間構(gòu)型呈直線形 碳氧之間為極性共價(jià)鍵相連接 SiO2是原子晶體 硅氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu) 4 羰基鎳中Ni和CO是以配位鍵相連 配位鍵是一類特殊的共價(jià)鍵 5 根據(jù)題中信息 碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比 即可得出答案 方法指導(dǎo) 要知道四種晶體的構(gòu)成微粒 微粒間作用力及主要物理性質(zhì) 了解配位鍵的成因 27 考查晶胞的空間結(jié)構(gòu) 某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如右圖所示 28 1 晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著最近的個(gè)X 每個(gè)X同時(shí)吸引著最近的個(gè)Y 該晶體的化學(xué)式為 4 8 XY2 或Y2X 2 晶體中每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有個(gè) 3 晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角 XYX的角度 4 設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 晶體密度為 g cm 3 阿伏加德羅常數(shù)為NA 則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距離為cm 29 12 109 28 1 從圖中可知 Y位于立方體中心 X位于立方體相向的四個(gè)頂點(diǎn) 故一個(gè)Y同時(shí)吸引著最近的X有4個(gè) 每個(gè)X同時(shí)吸引著最近的8個(gè)Y 由此確定其化學(xué)式 30 2 由于頂點(diǎn)X是8個(gè)小立方體共有 每個(gè)頂點(diǎn)是兩個(gè)小立方體共享 故晶體中每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X應(yīng)有8 3 12 個(gè) 3 可將圖中4個(gè)X分別與Y連線 形成的構(gòu)型類同于CH4分子 XYX 109 28 4 每個(gè)小立方體中XY2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量為m nM 根據(jù)m V 可推出V的值 再根據(jù)V求得立方體的邊長 再根據(jù)立方體的邊長求兩個(gè)X之間的距離 31 方法指導(dǎo) 計(jì)算晶胞中微粒數(shù)目的常用方法是均攤法 均攤法是指每個(gè)晶胞平均擁有的微粒數(shù)目 如某個(gè)微粒為n個(gè)晶胞所共有 則該微粒有屬于這個(gè)晶胞 不同形狀的晶胞 應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)微粒被n個(gè)晶胞共用 32 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全