高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第3節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)三 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第1課時(shí) 1 氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)變化 實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移 2 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法和單線橋法 3 氧化反應(yīng) 元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng) 元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 4 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 1 概念 反應(yīng)過(guò)程中有變化的化學(xué)反應(yīng) 2 特征 反應(yīng)前后發(fā)生變化 3 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)中有電子的 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 元素化合價(jià) 元素化合價(jià) 轉(zhuǎn)移 同一 電子得失 化合價(jià)升降 單線橋法 在反應(yīng)物之間用橋的形式表達(dá)出元素的情況 如Zn和Cu2 的反應(yīng) 不同 轉(zhuǎn)移電子 師生互動(dòng) 解疑難 1 判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) 關(guān)鍵看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生變化 所以須記住常見(jiàn)元素的化合價(jià) 2 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移步驟 一標(biāo)變價(jià) 二畫(huà)線橋 三注得失電子數(shù) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物 且兩端指向同種元素 在 橋 上標(biāo)明 得 或 失 并用 a be 形式寫(xiě)出電子得失總數(shù) 其中b為化合價(jià)變化數(shù)目 a為該元素變價(jià)原子數(shù)目 3 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移注意 單線橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中 箭頭指向得電子元素 箭尾指向失電子元素 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù) 答案 1 2 3 4 5 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 1 定義 1 氧化反應(yīng) 反應(yīng)物所含元素化合價(jià)的反應(yīng) 該元素的原子電子 含該元素的反應(yīng)物被 2 還原反應(yīng) 反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)的反應(yīng) 該元素的原子電子 含該元素的反應(yīng)物被 2 記憶口訣 升 失 氧 降 得 還 即化合價(jià)升高 失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子 發(fā)生還原反應(yīng) 升高 失去 氧化 降低 還原 得到 答案 氫 或H 失去氧化銅 或Cu 得到還原 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 所有的都是氧化還原反應(yīng) 2 所有的都不是氧化還原反應(yīng) 3 有參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 有生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 單質(zhì) 單質(zhì) 師生互動(dòng) 解疑難 1 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 也不一定是置換反應(yīng) 如3O22O3 2 有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 但不一定屬于四種基本類(lèi)型反應(yīng) 如2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 答案 BD 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷 例1 有以下5個(gè)反應(yīng) 反應(yīng)條件略 A Na2O CO2 Na2CO3B CH4 2O2 CO2 2H2OC 2KClO3 2KCl 3O2 D 2Na 2H2O 2NaOH H2 E CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 屬于化合反應(yīng)的有 填編號(hào) 下同 屬于分解反應(yīng)的有 屬于置換反應(yīng)的有 屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 屬于氧化還原反應(yīng)的有 解析 A項(xiàng) 屬于化合反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)參加反應(yīng) 故屬于非氧化還原反應(yīng) B項(xiàng) 不屬于四種基本類(lèi)型反應(yīng) 有元素化合價(jià)變化 屬于氧化還原反應(yīng) C項(xiàng) 屬于分解反應(yīng) 有單質(zhì)生成 故屬于氧化還原反應(yīng) D項(xiàng) 屬于置換反應(yīng) 故屬于氧化還原反應(yīng) E項(xiàng) 屬于復(fù)分解反應(yīng) 屬于非氧化還原反應(yīng) 答案 ACDEBCD 化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 1 據(jù)反應(yīng)物和生成物類(lèi)別和種數(shù)多少分 2 據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加 3 據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 1 例1中的5個(gè)反應(yīng) 屬于離子反應(yīng)的是 2 例1中5個(gè)反應(yīng) 既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 1 答案 DE 2 答案 D 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 氧化還原反應(yīng)符合質(zhì)量守恒 得失電子守恒 2 氧化還原型離子反應(yīng)符合質(zhì)量守恒 得失電子守恒 電荷守恒 3 氧化還原反應(yīng)中 電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 變價(jià)元素原子數(shù) 高價(jià) 低價(jià) 2 1 若例2反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移 則生成多少克鐵 解析 Fe 3e 1mol3moln 1mol m Fe 56g n3mol答案 56g 2 例2中 在實(shí)驗(yàn)室實(shí)際耗用CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 填 大于 小于 或 等于 22 4L 解析 實(shí)驗(yàn)中用CO趕盡裝置中的空氣 并用CO冷卻Fe 故實(shí)際使用CO的體積大于參加反應(yīng)的CO的體積 生成CO2的體積 答案 大于 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全