高一化學：第3章第3節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》（魯科版）必修一

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歡迎進入化學課堂 第三章自然界中的元素 第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 火山口的硫單質(zhì) 2020 4 13 雌黃 As2S3 雄黃 As4S4 2020 4 13 黃鐵礦 FeS2 辰砂 HgS 芒硝 Na2SO4 10H2O 石膏 CaSO4 2H2O 硫 游離態(tài) 化合態(tài) 天然硫 探究一 硫的物理性質(zhì) 總結(jié) 硫的物理性質(zhì) 1 一種黃色或淡黃色的固體 4 很脆 易研成粉末 3 熔點和沸點都不高 2 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 硫有多種同素異形體如 斜方硫 彈性硫等 探究二 硫的化學性質(zhì) 探究硫與氧氣的反應 取少量的硫粉放入燃燒匙中 將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后 迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中 請同學們仔細觀察實驗現(xiàn)象硫在氧氣中燃燒 flv 觀察 思考1 實驗現(xiàn)象 1 產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰 2 生成一種有刺激性氣味的氣體 探究硫粉和鐵粉的反應 把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例均勻混合 用灼熱的玻璃棒觸及一端 請同學們仔細觀察現(xiàn)象并作記錄 鐵與硫的反應 flv 觀察 思考2 實驗現(xiàn)象 1 混合物呈紅熱狀態(tài) 有火星產(chǎn)生 2 移開玻璃棒后反應仍然在進行 KSCN 沒有明顯現(xiàn)象 交流研討 1 通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應了 2 移開玻璃棒后仍能劇烈反應說明什么 3 如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為 2價 還是 3價 知識支持 鐵的硫化物易溶與強酸中 稀鹽酸 討論 硫和氯氣都能分別與銅 鐵反應 試比較反應有何異同 結(jié)論 氯氣的氧化性比硫強 S具有弱的氧化性 只能將變價金屬氧化為低價 2020 4 13 化性 與金屬反應 與非金屬O2的反應 表現(xiàn)氧化性 表現(xiàn)還原性 知識 整合 S 0 中間價態(tài) 暢所欲言 你能說出硫在生產(chǎn) 生活中的應用嗎 2 制造火藥 煙花爆竹 3 輪胎 膠管等橡膠制品 4 制造硫酸 化肥 火柴 殺蟲劑等 1 下列說法不正確的是 A 硫是一種淡黃色能溶解于水的固體 B 硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 C 硫與鐵反應生成硫化亞鐵 硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫 在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 遷移 應用 ABD 2020 4 13 3 不能由單質(zhì)直接化合而生成的化合物是 A SO2B CuSC H2SD FeCl2 遷移 應用 2 若你在實驗室不慎撒落Hg 可在上面撒硫粉處理 并打開較低處的通風口通風 寫出S與Hg反應的化學方程式 S Hg HgS 2020 4 13 SSSS 2 0 4 6 硫元素最高價 6 只有 最低價 2 只具有 中間價 0 4 既具有 又具有 使硫元素由高價態(tài)向低價態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入 而硫元素低價態(tài)向高價態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入 氧化性 還原性 還原性 氧化性 氧化劑 還原劑 活動 探究 不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 含有相同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)間通過非氧化還原反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化 而含有不同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)間則通過氧化還原反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化 H2S H2S S SO2 0 6 溴水 HNO3 Fe3 KMnO4 H H2O2 Cu C H2S Cl2 O2 KMnO4 H 2 4 H2SO4 O2 H2 SO2 2H2S 3S 2H2O 2020 4 13 濃硫酸 Cu片 品紅試液 知識支持 品紅是一種紅色的有機物質(zhì)SO2可使品紅溶液褪色原因 SO2與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 二氧化硫的漂白性 flv 二氧化硫的漂白性 二氧化硫的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 無色 有刺激性氣味的有毒氣體 易溶于水 約1 40 2 化學性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 與水反應 氧化性 還原性 漂白性 能使品紅溶液退色 用于檢驗SO2 知識總結(jié) 二氧化硫性質(zhì)綜合實驗 flv 濃硫酸的特性 1 吸水性 干燥劑2 強氧化性 與金屬的反應 常溫時鐵 鋁遇濃硫酸鈍化 與銅的反應 生成SO2 與部分非金屬的反應 2020 4 13 知識總結(jié) 2020 4 13 綜合練習 運用不同價態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的知識 以硫單質(zhì) O2和H2O為原料 設計合理的路線制取硫酸 分析化合價變化 嘗試寫出涉及到的方程式 2020 4 13 硫酸的工業(yè)制法 接觸法 2020 4 13 H2SO4 SO3 H2O H2SO4 閱讀課本P89頁化學與技術 了解工業(yè)制硫酸的歷史 方法和過程 2020 4 13 兩種重要硫酸鹽 醫(yī)療上作 鋇餐 不溶于水和酸 不易被X射線穿透 白色 重晶石BaSO4 硫酸鋇 制粉筆 繃帶 塑像 豆腐凝固劑 2 CaSO4 2H2O 2CaSO4 H2O 3H2O 白色 石膏CaSO4 2H2O熟石膏2CaSO4 H2O 硫酸鈣 主要用途 主要性質(zhì) 顏色 俗名和成分 名稱 S FeS Na2SO4 H2SO4 SO3 Na2SO3 H2SO3 SO2 HgS H2S 2 0 4 6 含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 BaSO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 2020 4 13 酸雨過后 2020 4 13 這是一幅幅多么撩人的自然美景 然而 如今的地球正在遭受著前所未有的災難 大氣污染加劇 水污染嚴重 固體廢棄物與日俱增 臭氧空洞 酸雨 赤潮 溫室效應 水土流失 土地沙漠化等 生存環(huán)境的日益惡化 嚴重威脅著人類的健康和生命 于是 全人類大聲疾呼 SaveOurSoul 保護地球 保護環(huán)境 酸雨及其防治 酸雨防治措施 2020 4 13 什么是酸雨 酸雨成因 酸雨危害 什么是酸雨 pH小于5 6時的霧叫酸霧 2020 4 13 pH小于5 6的雨叫酸雨 pH小于5 6的雪叫酸雪 酸雨成因 2020 4 13 隨著能源消費增多 酸性氣體排放物也日益增多 它們進入空氣中 經(jīng)過氧氣和水的共同作用就形成了酸雨 2SO2 O22SO3SO3 H2O H2SO4煤 石油等含硫元素SO2SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO41 控制酸性物質(zhì)的排放 2 改變能源結(jié)構(gòu) 開發(fā)利用清潔能源 酸雨的形成 酸雨的防治 2020 4 13 酸雨對人類和生態(tài)環(huán)境帶來的危害 腐蝕文物 2020 4 13 腐蝕雕塑 2020 4 13 導致植物死亡 防治措施 積極開發(fā)利用煤炭的新技術 推廣煤炭的凈化技術 轉(zhuǎn)化技術 采取煙氣脫硫 脫氮技術等重大措施 2020 4 13 減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量 是防止酸沉降的主要途徑 調(diào)整能源結(jié)構(gòu) 發(fā)展太陽能 核能 水能 風能 地熱能等不產(chǎn)生酸雨污染的能源 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全