高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第4單元第16講微粒之間的相互作用

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第16講微粒之間的相互作用 一 離子鍵1 氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 鈉原子最外電子層電子數(shù)為1 容易失去最外層的1個(gè)電子 而形成以原子的次外電子層為最外層的8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 而氯原子最外層電子數(shù)為7 容易得1個(gè)電子 而形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí) 反應(yīng)過程中 其中Na和Cl分別失去和得到電子形成穩(wěn)定的Na 和Cl 帶異性電荷的Na 和Cl 之間發(fā)生相互吸引作用 形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉 2 離子鍵的概念離子鍵是使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 3 離子鍵的形成由氯化鈉的形成過程可知 形成離子鍵的首要條件是參加反應(yīng)的原子雙方 一方容易失去電子 而另一方容易得到電子 電子由容易失去電子的一方轉(zhuǎn)移到容易得到電子的一方 進(jìn)而形成陽 陰離子 形成離子鍵 即活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí) 一般能形成離子鍵 4 離子鍵的存在 離子化合物和離子晶體離子化合物是許多陰 陽離子通過離子鍵而形成的化合物 因此 凡是離子化合物 其中一定存在離子鍵 離子化合物中的陰 陽離子可以按一定的方式有規(guī)則地排列 形成具有規(guī)則的幾何外形的晶體稱為離子晶體 5 電子式 1 電子式的概念電子式是在元素符號(hào)周圍用 或 來表示原子或離子的最外層上的電子的式子 2 電子式的書寫 試寫出第一和第二周期內(nèi)各元素原子的電子式 試寫出鈉 鎂 鋁 氯 氧 硫形成的簡(jiǎn)單離子的電子式 試寫出銨根離子和氫氧根離子的電子式 試寫出氧化鈉 過氧化鈉 氯化鎂 溴化銨 氫氧化鈣的電子式 3 用電子式表示離子化合物的形成過程試用電子式表示出氯化鎂 氧化鈉 氮化鎂的形成過程 說明 Mg3N2是Mg在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物 反應(yīng)的方程式為3Mg N2 Mg3N2 鎂在空氣中燃燒也有Mg3N2生成 點(diǎn)燃 6 離子的特征 1 離子電荷的電性 電荷數(shù)目離子電荷的電性 電荷數(shù)目 決定于原子得 失電子及其數(shù)目 離子所帶的電荷數(shù)等于該離子表現(xiàn)的化合價(jià)數(shù) 2 離子的電子層結(jié)構(gòu)在周期表中與稀有氣體元素原子相鄰的元素原子 形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu) 與同周期的稀有氣體元素原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 且陰離子的核電荷數(shù)比稀有氣體原子的核電荷數(shù)小 陽離子的核電荷數(shù)比稀有氣體原子的大 3 原子 離子的半徑 同種元素的原子 單核離子 半徑大小關(guān)系為 陽離子小于中性原子小于陰離子 價(jià)態(tài)越高的陽離子半徑越小 同主族元素的陽離子 陰離子 半徑均隨著原子序數(shù)遞增而增大 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 半徑 包括陰 陽離子 隨著核電荷數(shù)增加而減小 核電荷數(shù)不同 電子層結(jié)構(gòu)也不同的陰 陽離子的半徑相對(duì)大小 可借助元素周期表判斷 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 隨著核電荷數(shù)的增大半徑減小 二 共價(jià)鍵1 共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵 2 共價(jià)鍵的形成當(dāng)參加反應(yīng)的原子得失電子能力差別較小時(shí) 一般以形成共用電子對(duì)的方式相互結(jié)合 即形成共價(jià)鍵 從元素種類上來說 一般是同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時(shí) 原子之間能形成共價(jià)鍵 如H2 C 金剛石和石墨 HNO3等 3 共價(jià)鍵的存在 1 共價(jià)化合物分子內(nèi)存在共價(jià)鍵 如 H2O HClO等 2 非金屬單質(zhì) 稀有氣體除外 如H2 O2 Cl2等的分子里存在共價(jià)鍵 3 復(fù)雜的原子團(tuán)中存在共價(jià)鍵 如 等 4 共價(jià)鍵的表示方法為了更能直觀地表示原子間結(jié)合情況 通常我們可以用電子式或結(jié)構(gòu)式來表示原子間的結(jié)合情況 5 用電子式表示共價(jià)分子 或共價(jià)鍵 的形成過程試用電子式表示出Cl2 H2O CO2分子的形成過程 6 共價(jià)鍵的鍵能我們知道原子形成分子的過程中要放出熱量 反之 要使氣態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開 使原子間的共價(jià)鍵斷裂 則要吸收熱量 拆開1mol某種共價(jià)鍵需要吸收或形成1mol某種共價(jià)鍵需要放出的能量 就是該共價(jià)鍵的鍵能 共價(jià)鍵的鍵能越大 該共價(jià)鍵越牢固 含有該鍵的分子越穩(wěn)定 7 化學(xué)鍵物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 常見的化學(xué)鍵有離子鍵 共價(jià)鍵和金屬鍵 其中金屬鍵在中學(xué)階段不作要求 只作了解 8 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 1 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式是表示共價(jià)分子的一種方式 結(jié)構(gòu)式中 原子間的一條短線表示一個(gè)共用電子對(duì) 電子式和結(jié)構(gòu)式的關(guān)系 將電子式中的共用電子對(duì)換為短線 每個(gè)共用電子對(duì)用一條短線表示 去掉電子式中的非共用電子對(duì) 所得即為結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)式與球棍模型的關(guān)系 將結(jié)構(gòu)式中的短線換作棍 每條短線換為一根棍 將結(jié)構(gòu)式中的元素符號(hào)代表的原子換為球 同一種元素用同一種球表示 所得即球棍模型 2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式省去結(jié)構(gòu)式部分或全部化學(xué)鍵所得式子 叫做結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 如乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH3 或CH3 CH3等 CH2 CH2 9 含碳化合物種類和數(shù)目繁多的原因含碳化合物種類和數(shù)目繁多 是因?yàn)樘荚有纬晒矁r(jià)鍵的能力較強(qiáng) 成鍵形式多樣 可以形成碳碳單鍵 碳碳雙鍵 碳碳三鍵 碳碳間可以連接成碳鏈 也可以連接成碳環(huán) 有機(jī)物同分異構(gòu)體很多 三 分子間作用力1 分子與分子之間存在相互作用我們把分子聚集在一起的作用力 叫做分子間作用力 又叫做范德瓦爾斯力 或范德華力 譯音 2 分子間作用力存在的范圍分子間作用力存在于組成物質(zhì)的分子與分子之間 不僅存在于純凈物里的同種分子間 也存在于混合物的不同分子之間 3 分子間作用力的實(shí)質(zhì)與強(qiáng)弱分子間作用力是分子之間的電性作用 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多 4 影響分子間作用力大小的因素不同物質(zhì) 分子之間的作用力往往不同 影響分子間作用力大小的因素較多 如分子的質(zhì)量 分子的極性 其實(shí)是分子的一種電性顯示 分子之間的距離 聚集狀態(tài) 等 例如 組成與結(jié)構(gòu)相似的分子 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 5 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系分子間作用力的大小 直接影響著由分子組成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì) 如熔沸點(diǎn)的高低和溶解性的大小 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高 溶解度越大 比較以下物質(zhì)分子間作用力以及物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高低 F2 Cl2 Br2 I2 He Ne Ar Kr Xe 6 水分子間的氫鍵 1 水分子氫鍵的存在 一個(gè)分子中的氫原子跟另一個(gè)水分子中的氧原子形成的較強(qiáng)分子間作用力 2 水分子間的氫鍵對(duì)水的物理性質(zhì)的影響以及原理由于水分子間氫鍵的存在 使水的熔沸點(diǎn)升高 使冰的密度減小 在水蒸氣中水以單個(gè)的H2O分子形式存在 在液態(tài)水中 經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來 形成 H2O n 在固態(tài)水 冰 中 水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié) 形成相當(dāng)疏松的晶體 從而在結(jié)構(gòu)中有許多孔隙 造成體積膨脹 密度減小 因此冰能浮在水面上 如果沒有氫鍵的存在 冰的密度就會(huì)比水大 則地球上的所有水體在冬天結(jié)冰時(shí) 水生生物都會(huì)凍死 考點(diǎn)一半徑大小比較 例1幾種1 18號(hào)元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表 下述說法正確的是 A M原子易形成共價(jià)鍵 難形成離子鍵B X Y分別投入0 1mol L 1鹽酸或2mol L 1的氫氧化鈉溶液中 X反應(yīng)都比Y劇烈C M與Q形成的22電子分子一定能被NaOH溶液吸收 且只生成一種化合物D Z的氫化物的還原性比L的氫化物的還原性弱 A 解析 根據(jù)表給信息 元素Z Q元素的最低價(jià)態(tài)均為 2價(jià) 說明它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同 均為6 再根據(jù)其原子半徑可推知Z為S Q為O L最低化合價(jià)為 1 原子最外層有7個(gè)電子 且有正價(jià) 故L為Cl M的半徑較小但大于Q 再結(jié)合其他信息可得M為C X為Mg Y為Al 碳原子最外層有4個(gè)電子 既難得電子 又難失電子 易形成共價(jià)鍵 A項(xiàng)正確 鎂 X 在鹽酸中反應(yīng)比鋁 Y 劇烈 而氫氧化鈉溶液中 鋁 Y 反應(yīng) 鎂不能反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 M與Q形成化合物有CO CO2 二氧化碳分子的電子數(shù)為22 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽 碳酸鈉 碳酸氫鈉 C項(xiàng)錯(cuò)誤 Z的氫化物為H2S 其還原性比氯化氫強(qiáng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 方法技巧點(diǎn)撥 微粒大小比較是中學(xué)化學(xué)的考點(diǎn)之一 一般是同周期 同主族或電子層結(jié)構(gòu)相同的或是同元素的原子和其離子等的比較的綜合應(yīng)用 要注意變形 間接比較的問題 考點(diǎn)二微粒之間的作用力 例2判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力 1 水的汽化 2 甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣 3 固體氯化鎂熔化 4 干冰升華 解析 水受熱汽化成水蒸氣 水分子的結(jié)構(gòu)沒有受到破壞 只是分子熱運(yùn)動(dòng)加劇 分子間距離變大 克服的作用力是分子間作用力 氫鍵 甲烷在高溫下受熱分解 需要克服CH4中的C H鍵才能生成炭黑和氫氣 因此克服的是共價(jià)鍵 固體氯化鎂受熱熔化 其構(gòu)成微粒氯離子和鎂離子的熱運(yùn)動(dòng)加劇 克服的是離子鍵 干冰升華成二氧化碳?xì)怏w 二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)沒有受到破壞 分子熱運(yùn)動(dòng)加劇 分子間距離變大 克服的作用力是分子間作用力 方法技巧點(diǎn)撥 構(gòu)成微粒間的作用力要從構(gòu)成微粒的性質(zhì)著手 如果構(gòu)成的物質(zhì)的微粒是離子則作用力為離子鍵 如果構(gòu)成物質(zhì)的微粒是原子 則原子能間的作用力為共價(jià)鍵 如果構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子 則其作用力為分子間作用力 答案 1 分子間作用力 2 共價(jià)鍵 3 離子鍵 4 分子間作用力 例3用電子式表示下列化合物的形成過程 正確的在后面括號(hào)中填 錯(cuò)誤的在后面括號(hào)中填 考點(diǎn)三電子式書寫 解析 此題考查了電子式的書寫 用電子表示化合物的形成過程 首先要判斷生成的化合物是離子化合物 還是共價(jià)化合物 共價(jià)化合物中共用電子對(duì)的表述要正確 離子化合物中陰 陽離子的表述要正確 1 有兩處錯(cuò)誤 將 寫成了 陰離子 Cl 的電子式未加 表示 正確寫法是 2 錯(cuò)誤 不能將兩個(gè)氟離子合在一起寫 正確寫法是 即可將反應(yīng)物中的兩個(gè)氟原子合在一起寫 3 錯(cuò)誤 用電子式表示化合物 或單質(zhì) 的形成過程時(shí) 反應(yīng)物中要寫原子的電子式 不能寫分子的電子式 正確寫法為 4 正確 Mg3N2是離子化合物 Mg3N2晶體中陰 陽離子交替出現(xiàn) 方法技巧點(diǎn)撥 書寫物質(zhì)的電子式的規(guī)律 用電子表示化合物的形成過程 首先要判斷生成的化合物是離子化合物 還是共價(jià)化合物 應(yīng)把每個(gè)原子的最外層電子都表示出來 對(duì)于離子和離子化合物的電子式書寫必須規(guī)范化 而規(guī)范的前提是準(zhǔn)確理解電子式的定義 其表示的是原子的最外層電子 相同的離子不能合并 陽離子的電子式只寫離子符號(hào) 對(duì)于離子化合物的電子式要標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及其電性 陰離子要加 以表示這些電子屬于該原子 考點(diǎn)四結(jié)構(gòu)式的書寫及應(yīng)用 例4下列結(jié)構(gòu)圖中 大黑點(diǎn) 代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí) 原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分 小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子 短線代表價(jià)鍵 示例 F2 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 寫出該分子的化學(xué)式 A B C D NH3 HCN CO NH2 2 BF3 解析 此題考查了學(xué)生的認(rèn)知圖象 分析物質(zhì)結(jié)構(gòu) 原子間的成鍵規(guī)律等內(nèi)容 該題是將電子式 結(jié)構(gòu)式等結(jié)合在一起考查的一個(gè)好題 解決的思路就是要準(zhǔn)確地掌握電子式和結(jié)構(gòu)式的意義 結(jié)構(gòu)式中 每條短線代表1個(gè)共用電子對(duì) 在不含配位鍵的化合物中 共用電子對(duì)中的2個(gè)電子分別來自2個(gè)原子 在用原子實(shí)表示的結(jié)構(gòu)式中 原子的最外層電子數(shù) 原子實(shí)上的短線數(shù) 原子實(shí)的小黑點(diǎn)數(shù) 將化學(xué)鍵看作1對(duì)電子 2原子各占其一 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)確定原子的名稱 最后可得答案 方法技巧點(diǎn)撥 該類題目解決的前提是要準(zhǔn)確地掌握電子式和結(jié)構(gòu)式的意義 熟悉1 20號(hào) 或說主族元素 稀有氣體等元素原子核核外最外層電子排布 在此基礎(chǔ)上由形成穩(wěn)定化合物時(shí)的成鍵情況判斷 例5 NaF NaI MgO均為離子化合物 從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)?考點(diǎn)五熔點(diǎn)高低比較 A B C D B 解析 NaF NaI MgO均為離子化合物 熔化時(shí)離子鍵斷裂 NaF NaI MgO的鍵長(zhǎng)分別為2 31 3 18 2 10 因此熔點(diǎn) MgO NaF NaI 方法技巧點(diǎn)撥 根據(jù)化合物的類型 判斷有關(guān)物質(zhì)熔化時(shí)破壞的作用力 離子化合物熔點(diǎn)的高低是由離子鍵的鍵能大小決定的 鍵能越大 熔點(diǎn)越高 而鍵能的大小是由離子所帶的電荷以及半徑的大小決定的 半徑越小 所帶電荷越多鍵能就越大 熔點(diǎn)就越高 1 2011 浙江 X Y Z M W為五種短周期元素 X Y Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素 且最外層電子數(shù)之和為15 X與Z可形成XZ2分子 Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0 76g L W的質(zhì)子數(shù)是X Y Z M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1 2 下列說法正確的是 A 原子半徑 W Z Y X MB XZ2 X2M2 W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D 由X Y Z M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵 又有共價(jià)鍵 C 解析 X Y Z M W依次為C N O H NaA 錯(cuò)誤 原子半徑 C N O B 錯(cuò)誤 W2Z2即H2O2為折線型分子 C 石墨 C60等為非原子晶體 D NH4HCO3為離子化合物 符合條件 反例CH3 NO2為共價(jià)化合物 2 2011 安徽 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N NO2 3 已知該分子中N N N鍵角都是108 1 下列有關(guān)N NO2 3的說法正確的是 A 分子中N O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B 分子中四個(gè)氮原子共平面C 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D 15 2g該物質(zhì)含有6 02 1022個(gè)原子 C 解析 N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素 它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵 A錯(cuò)誤 因?yàn)樵摲肿又蠳 N N鍵角都是108 1 所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu) 而是三角錐形 B錯(cuò)誤 由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是 3價(jià) 處于中間價(jià)態(tài) 化合價(jià)既可以升高又可以降低 所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 因此C正確 該化合物的摩爾質(zhì)量是152g mol 因此15 2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0 1mol 所以含有的原子數(shù)0 1 10 6 02 1023 6 02 1023 因此D也不正確 3 2011 四川 下列說法正確的是 A 分子晶體中一定存在分子間作用力 不一定存在共價(jià)鍵B 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D 元素的非金屬型越強(qiáng) 其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng) A 解析 分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸 例如甲酸HCOOH 金屬晶體中含有金屬陽離子 但不是離子晶體 元素的非金屬性越強(qiáng) 其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng) 例如氮?dú)?4 2010 全國(guó) 下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是 A Na2O2的電子式為B 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 C 在氮原子中 質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖為 C 解析 Na2O2是離子化合物 其電子式應(yīng)標(biāo)出陰 陽離子 A錯(cuò) 只有當(dāng)乙醇與丙醇按照物質(zhì)的量1 1混合時(shí) 106g混合物燃燒才生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體112L B錯(cuò) 由于同位素的存在 可知C項(xiàng)正確 Cl 核外有18個(gè)電子 D錯(cuò) 5 2009 安徽 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料 結(jié)構(gòu)示意圖如下 可由石墨剝離而成 具有極好的應(yīng)用前景 下列說法正確的是 A 石墨烯與石墨互為同位素B 0 12g石墨烯中含有6 02 1022個(gè)碳原子C 石墨烯是一種有機(jī)物D 石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 解析 石墨烯和石墨都是碳單質(zhì) 不能叫同位素 A錯(cuò) 0 12g石墨烯中含碳原子0 01mol 即6 02 1021個(gè)碳原子 B錯(cuò) 石墨烯中只含有碳原子 屬于無機(jī)物 C錯(cuò) 答案 D 6 2011 遼寧省協(xié)作學(xué)校期末 下列說法正確的是 A 在同一個(gè)分子中 所有的原子之間都存在化學(xué)鍵B 氯化鈉固體溶于水時(shí)離子鍵受到了破壞C 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D 能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物 B 解析 化學(xué)鍵是分子直接相連的強(qiáng)烈的相互作用 不直接相連的原子間不存在化學(xué)鍵 A錯(cuò) NaCl固體存在離子鍵 溶于水后 離子鍵消失 B對(duì) 含有原子團(tuán)的離子化合物也存在共價(jià)鍵 C錯(cuò) 與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物可能是兩性氧化物 如Al2O3 D錯(cuò) 7 科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3 1998年底又制取了N5 1999年合成和分離了含高能量的的化合物 最近科學(xué)家確認(rèn)還存在著另一種足球分子N60 N5極不穩(wěn)定 需保存在 80 的干冰中 由于其極強(qiáng)的爆炸性 又稱為 鹽粒炸彈 N60與C60結(jié)構(gòu)相似 并在受熱或機(jī)械撞擊后 其中積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來 1 下列說法中不正確的是 A N5常溫下會(huì)劇烈爆炸 體積急劇膨脹 放出大量的熱B N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地 將來會(huì)成為很好的火箭燃料C N2 N3 N5 N60是同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)D 含的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 2 假如你是一個(gè)科學(xué)家 想設(shè)計(jì)用N5作火箭燃料發(fā)射火箭 需要解決的主要問題是 答案 1 C 2 見解析 解析 1 同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì) 必須是單質(zhì)物質(zhì) N2 N3 N5 N60是這種關(guān)系 而N是一種離子 與它們不屬于這種關(guān)系 故C選項(xiàng)錯(cuò)誤 是一種帶電的原子團(tuán) 原子團(tuán)內(nèi)部一定含有共價(jià)鍵 含的化合物中一定還有陰離子 陰 陽離子之間一定存在離子鍵的作用 故D選項(xiàng)正確 2 如何保存N5 如用何種容器 怎樣制得N5 并防止發(fā)生爆炸 與傳統(tǒng)燃料相比 成本如何等問題 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全