高二化學(xué)選修四《化學(xué)平衡2 》課件

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 2化學(xué)平衡 一 化學(xué)平衡的建立 例 食鹽溶于水 當(dāng)V溶 V結(jié)晶 溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡 溶液飽和 結(jié)論 溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 例 某1L密閉容器中 一定溫度下 CO與H2O反應(yīng) C CO 0 01mol C H2O 0 01mol 起始 0 010 0100 平衡 0 0050 0050 0050 005 思考 反應(yīng)是否已經(jīng)停止進(jìn)行 V 正 V 逆 V 正 物質(zhì)的消耗速度V 逆 物質(zhì)的生成速度 一 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V 正 V 逆 V 消耗 V 生成 二 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 定義 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2 特征 逆 等 動(dòng) 定 變 例題分析 平衡一 在某1L密閉容器中 充0 01molCO和0 01molH2O一定溫度下 CO與H2O反應(yīng) 一定時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡 平衡二 在某1L密閉容器中 充0 01molH2和0 01molCO2一定溫度下 CO與H2O反應(yīng) 一定時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡 是 是 是 否 是 是 否 是 是 否 是 否 是 否 是 二 化學(xué)平衡常數(shù) 1 定義 在一定的溫度下 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 生成物濃度的乘積除以反應(yīng)物濃度的乘積所得到的值是個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就叫化學(xué)平衡常數(shù) 用k表示 2 表達(dá)式 mA nB pC qD 3 意義 一 化學(xué)平衡的建立 一 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V 正 V 逆 V 消耗 V 生成 二 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 定義 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2 特征 逆 等 動(dòng) 定 變 本課小結(jié) 二 化學(xué)平衡常數(shù) 1 在一定溫度下 可逆反應(yīng)X g 3Y g 2Z g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A Z生成的速率與Z分解的速率相等B 單位時(shí)間生成amolX 同時(shí)生成3amolYC X Y Z的濃度不再變化D X Y Z的分子數(shù)比為1 3 2 課堂練習(xí) A C 2 在一定溫度下 在1L容器中amolSO2與bmolO2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有cmolSO2發(fā)生了反應(yīng) 試填寫(xiě)空格 生成molSO2 O2的轉(zhuǎn)化率 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為mol 平衡體系中SO2的百分含量 體積比 平衡濃度c SO2 mol L 1 c O2 mol L 1 c SO2 mol L 1 C c 2b a b c 2 2c 2a 2b c a c b c 2 c 增大 課程結(jié)束 作業(yè) P41二 三預(yù)習(xí) 影響平衡的條件 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全