新人教版九年級化學上冊例題精講：第5單元 課題3利用化學方程式的簡單計算

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課題3利用化學方程式的簡單計算答案：(1)各物質(zhì)間的質(zhì)量比成正比例(2)設未知量(3)化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積(4)列出比例式1利用化學方程式計算的步驟(1)根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律?；疽罁?jù)：化學方程式中各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。(2)利用化學方程式計算的步驟設未知量。一般情況下，求什么就設什么。寫出反應的化學方程式。標出已知量和未知量的關系，包括相對質(zhì)量、已知量、未知量。根據(jù)化學方程式把與解題有關的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和計算出來，標在相應化學式的下面，把題中的已知條件和待求未知量寫在相應物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面。列比例式求解。簡明寫出答案?；仡櫃z查。辨誤區(qū) 利用化學方程式計算的注意事項設未知量時不帶單位；只找已知和未知的關系，列式時，單位要統(tǒng)一，單位要帶入計算過程；化學方程式一定要書寫正確，各物質(zhì)間的質(zhì)量比一定要計算準確。當已知量是體積或混合物的質(zhì)量時，該如何處理？應先將體積換算成質(zhì)量，不純物質(zhì),量換算成純凈物質(zhì)量，因為代入化學方程式進行計算的相關量通常是質(zhì)量，而且是純凈物的質(zhì)量，不包括未參加反應的質(zhì)量。【例1】計算18 kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是多少？解：(1)設未知量：設生成氫氣的質(zhì)量為x設(2)寫出化學方程式：2H2O2H2O2寫(3)找出已知量和未知量的關系：2H2O2H2O22182218 kgx標(4)列比例式求解：列x2 kg算(5)簡寫出答案：答：18 kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是2 kg答(6)回顧檢查：方程式是否正確；已知量和未知量間的關系是否正確；單位是否正確；數(shù)值大小是否合理；有效數(shù)字是否正確。在實際運算過程中，還可以再簡化些。2利用化學方程式的簡單計算(1)根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關系，已知反應物的質(zhì)量，可求生成物的質(zhì)量?！纠?1】實驗室中可加熱高錳酸鉀制取氧氣。7.9 g高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？解析：已知量是反應物高錳酸鉀的質(zhì)量，未知量是生成物氧氣的質(zhì)量。首先寫出化學反應方程式，根據(jù)高錳酸鉀和氧氣的質(zhì)量關系(質(zhì)量比為定值)，可列比例式求解。解題時還要規(guī)范解題步驟，計算過程中要帶單位進行計算。答案：解：設制得氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4MnO2O2316 327.9 g x解得，x0.8 g答：可制得氧氣0.8 g。(2)根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關系，已知生成物的質(zhì)量，可求反應物的質(zhì)量?！纠?2】工業(yè)上電解氧化鋁制取鋁，反應的化學方程式為：2Al2O34Al3O2，如果加工一個鋁鍋需要鋁1 kg，至少需要電解多少氧化鋁才能制成這個鋁鍋？解析：認真審題是解題的關鍵。本題的已知量是生成物鋁的質(zhì)量，待求量是反應物氧化鋁的質(zhì)量，解題時要規(guī)范解題步驟，計算過程中要帶單位進行計算。答案：解：設至少電解氧化鋁的質(zhì)量為x。2Al2O34Al3O2204 108x 1 kg解得，x1.9 kg答：至少需要電解氧化鋁1.9 kg。3利用化學方程式計算的常見題型(1)求反應物、生成物間質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以化學計量數(shù)之后的乘積之比。(2)已知一種反應物或生成物的質(zhì)量，求另一種或幾種反應物或生成物的質(zhì)量。解題依據(jù)是化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。只要知道方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量，其他物質(zhì)的質(zhì)量均可求出。(3)含有體積、密度與質(zhì)量換算的化學方程式的計算。若已知物質(zhì)(氣體)的體積，應先根據(jù)質(zhì)量密度體積，將體積換算成質(zhì)量，再代入化學方程式求其他物質(zhì)質(zhì)量。若求物質(zhì)(氣體)的體積，應先根據(jù)化學方程式求出質(zhì)量，再根據(jù)體積，求出物質(zhì)(氣體)的體積。(4)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的計算?；瘜W方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學方程式進行計算。物質(zhì)的純度(質(zhì)量分數(shù))100%當已知量是混合物質(zhì)量時，有時需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應前后物質(zhì)質(zhì)量差，求生成氣體的質(zhì)量。生成氣體質(zhì)量反應前總質(zhì)量反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量?！纠?1】(實際應用題) 6.2 g紅磷在空氣中完全燃燒，生成五氧化二磷多少克？消耗標準狀況下的空氣多少升？(標準狀況下氧氣的密度為1.43 g/L)答案：解：設生成五氧化二磷的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量y。由4P5O22P2O5124 160 2846.2 g y x列比例關系式并計算：，x14.2 g。，y8 g。氧氣的體積為5.6 L。標準狀況下，氧氣約占空氣體積的21%，空氣的體積為26.67 L。答：生成五氧化二磷14.2 g，消耗標準狀況下的空氣26.67 L?！纠?2】用氯酸鉀和二氧化錳的混合物15 g加熱到反應完全，稱量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10.2 g。求：(1)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。(2)剩余固體中有何物質(zhì)，各為多少克？解析：15 g是氯酸鉀和二氧化錳的混合物質(zhì)量，試管內(nèi)剩余的10.2 g固體，包括生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳的質(zhì)量，也是混合物質(zhì)量，均不能直接代入化學方程式計算。應先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量，再將氧氣質(zhì)量作為已知量，求其他各量。答案：解：反應生成的氧氣質(zhì)量為15 g10.2 g4.8 g。設參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2245 96x 4.8 g245x964.8 gx12.25 g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為12.25 g/15 g100%81.7%。剩余固體中有生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳，其中二氧化錳質(zhì)量為15 g12.25 g2.75 g，氯化鉀質(zhì)量為10.2 g2.75 g7.45 g。4差量法在化學計算中的應用(1)差量法是根據(jù)化學反應中反應物和生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關系，列出比例式求解的解題方法。(2)在解題過程中，可以把 “差量”看成是化學方程式中的一種特殊產(chǎn)物，該差量的大小與參與反應的物質(zhì)的有關量成正比。具體的解題步驟為：根據(jù)化學方程式分析反應前后形成差量的原因(即影響質(zhì)量變化的因素)；找出差量與已知量、未知量間的關系，然后再列比例式(對應成比例，單位要一致)。(3)求解?！纠?】(創(chuàng)新題)將8.4 g表面有氧化銅的粗銅絲在加熱條件下與足量的氫氣充分反應后得到8.0 g銅。試求參加反應的氫氣及反應后生成銅的質(zhì)量。解析：答案：解：設參加反應的H2及反應后生成Cu的質(zhì)量分別為x、y。CuOH2CuH2O固體減輕80 2 64 16x y 0.4 g216x0.4 g，x0.05 g；6416y0.4 g，y1.6 g。答：參加反應的氫氣質(zhì)量為0.05 g，反應后生成銅的質(zhì)量為1.6 g。4