2019年高考試題真題化學（江蘇卷）原卷版[檢測復習]

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絕密★啟用前 2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷） 化學 注 意 事 項 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1．本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。 2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。 3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。 4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。 5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 選擇題 單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。 1.糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質。淀粉分子中不含的元素是 A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 氧 2.反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是 A. 中子數(shù)為18的氯原子： B. N2的結構式：N=N C. Na+的結構示意圖： D. H2O的電子式： 3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹 C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D. Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁 4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 molL?1NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 molL?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 molL?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH? D. 0.1 molL?1H2SO4溶液：K+、、、 5.下列實驗操作能達到實驗目的的是 A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL?1NaOH溶液 C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體 D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2 6.下列有關化學反應的敘述正確的是 A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B. MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2 C. SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D. 室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2 7.下列指定反應的離子方程式正確的是 A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH?+H2↑ C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是 A. 原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B. 由X、Y組成的化合物是離子化合物 C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 10.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是 A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?Fe3+ B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能 C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕 D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕 不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。 11.氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是 A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0 B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e?4OH? C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數(shù)目為6.021023 D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和 12.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得 下列有關化合物X、Y的說法正確的是 A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應 B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應 D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數(shù)目相等 13.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向濃度均為0.05 molL?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 Br2的氧化性比I2的強 D 用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為 9，NaNO2溶液的pH約為8 HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強 A. A B. B C. C D. D 14.室溫下，反應+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.210?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是 A. 0.2molL?1氨水：c(NH3H2O)>c()>c(OH?)>c(H+) B. 0.2molL?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3H2O) C. 0.2molL?1氨水和0.2molL?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c()+c() D 0.6molL?1氨水和0.2molL?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3H2O)+c()+c(OH?)=0.3molL?1+c(H2CO3)+c(H+) 15.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是 A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率 C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.010?4 molL?1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000 非選擇題 16.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。 （1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。 （2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為 NO+NO2+2OH?2+H2O 2NO2+2OH?++H2O ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。 A．加快通入尾氣的速率 B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣 C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液 ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。 17.化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下： （1）A中含氧官能團的名稱為________和________。 （2）A→B的反應類型為________。 （3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。 （4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。 ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。 （5）已知：（R表示烴基，R和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________ 18.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。 （1）將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。 （2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.00010?2 molL?1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。 ②計算該樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）_____。 19.實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO42H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下： （1）室溫下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡，則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.810?5，Ksp(CaCO3)=310?9]。 （2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。 （3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻獪囟仍?0~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。 （4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。 20.CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。 （1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。 ①寫出400~600 ℃范圍內分解反應的化學方程式：________。 ②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。 （2）電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。 ①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：________。 ②電解一段時間后，陽極區(qū)KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。 （3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應： 反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =412 kJmol?1 反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJmol?1 在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中： CH3OCH3的選擇性=100％ ①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。 ②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。 選做題：本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。 21.A．[物質結構與性質] Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。 （1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。 （2）的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為____（填元素符號）。 （3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。 22.B．[實驗化學] 丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為 實驗步驟如下： 步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。 步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。 步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。 步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。 （1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。 （2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。 （4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。