2013屆九年級(jí)上學(xué)期同步檢測(cè)化學(xué)試題 第8單元 金屬和金屬材料（解析版）

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第 八單元 金屬和金屬材料 測(cè)試卷 溫馨提示：本卷共三大題，計(jì) 25 小題，滿(mǎn)分 100 分，考試時(shí)間 90分鐘。 一、單項(xiàng)選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿(mǎn)分45分） 1．（A）下列金屬中中最適宜做電線(xiàn)電纜的是（　?。? A．Cu B．Al C．Fe D．Ag 2．（A）某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線(xiàn)，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線(xiàn)相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（ ） A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性 3．（A）下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（ ） A. 合金屬于化合物 B. 合金不能導(dǎo)電、傳熱 C. 日常使用的金屬材料多數(shù)為純金屬 D. 合金的很多性能與組成它的純金屬不同 4．（A）取3枚潔凈無(wú)銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序?yàn)椋? ） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 5．（A）用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線(xiàn)，在低溫下被折疊，進(jìn)入太空后，在陽(yáng)光照射下可重新展開(kāi)，恢復(fù)成原狀。關(guān)于此天線(xiàn)制作材料的描述錯(cuò)誤的是（ ） A．具有形狀記憶功能 B．具有很低的熔點(diǎn) C．具有良好的延展性 D．具有良好的導(dǎo)電性 6．（A）下列物質(zhì)能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ） A．MgCl2 B．CuCl2 C．ZnSO4 D．FeCl3 7．（A）為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（ ） 8．（A）人類(lèi)每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的（ ） A．在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金 B．煉鐵的過(guò)程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵 C．煉鐵高爐煉出來(lái)的是生鐵不是鋼 D．從高爐排出來(lái)的廢氣，可以直接放空 9．（A）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ C．2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3 +3Cu D．4Fe+3O22Fe2O3 10．（A）有X、Y、Z三種金屬，把X和Y分別放在稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；若把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列關(guān)于三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的判斷正確的是 （ ） A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y 11．（A）2007年4月18日，我國(guó)進(jìn)行了第5次火車(chē)提速。為適應(yīng)提速要求需把短軌連成長(zhǎng)軌。工人常用2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe這一反應(yīng)使生成液態(tài)鐵進(jìn)行焊接。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．Al2O3為氧化物 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng) C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．該反應(yīng)為放出大量熱 12．（B）往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾渣中一定存在的金屬是（ ） A．Ag和Fe B．Ag C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn 13．（B）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．M、N兩種金屬中較活潑的是N B．生成H2的質(zhì)量M＜N C．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D．產(chǎn)生H2的速率N＞M 14．（B）某金屬加工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠(chǎng)向廢液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是( ) A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鋅 C．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸鋅，可能有硝酸銀和硝酸銅 15．（C）如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 B．只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 C．兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加 D．取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡 稀H2SO4 CuSO4溶液 Cu Zn 二、填空題（本大題包括7小題，滿(mǎn)分35分） 16．（4分）（A）在下列空格上，填上一種相應(yīng)的金屬名稱(chēng)： （1）呈亮紅色的是 ； （2）常溫下是液態(tài)的是 ； （3）地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的金屬元素是 ； （4）保溫瓶?jī)?nèi)膽鍍的金屬是 。 17．（2分）（A）右圖中兩塊金屬片互相刻畫(huà)后，在純銅片上留下明顯劃痕，該實(shí)驗(yàn)探究的目的是 ；寫(xiě)出一個(gè)有銅參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 18．（5分）（A）請(qǐng)根據(jù)常見(jiàn)金屬性質(zhì)回答問(wèn)題： (1)將以下常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序補(bǔ)充完整。 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 (2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是 。 (3)從Mg、Zn、Cu、Fe中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (寫(xiě)一個(gè)即可)。 (4)用CuSO4 配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)不能在以下 (填序號(hào))中進(jìn)行。 A．塑料桶 B．鐵桶 C．木桶 19．（3分）（A）自行車(chē)的主要材料鋼鐵易生銹，請(qǐng)為下圖中標(biāo)示的自行車(chē)部件各設(shè)計(jì)一種不同的、合理的防銹方法。 （1）三角架 ； （2）輻條 ； （3）鏈條 。 20. （5分）（B）下表是生活中某種常見(jiàn)金屬X的部分性質(zhì)： 顏色 狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 銀白色固體 軟 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好 將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題： （1）試推斷金屬X可能的一種用途 。 （2）將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。 （3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X與Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱。完成下表： 你的一種猜想 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 假設(shè)成立，金屬X的活動(dòng)性比鎂弱 21．（9分）（B）右圖所示是高爐煉鐵時(shí)高爐內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程： 認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題： （1）將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ； （2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀(guān)察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是 （填化學(xué)式） ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的判斷，簡(jiǎn)要寫(xiě)出主要操作和現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　 22．（7分）（C）2009年2月12日，我外交部就法國(guó)某公司拍賣(mài)我國(guó)兩件重要文物兔首和鼠首(見(jiàn)右圖)，發(fā)表嚴(yán)正聲明：中國(guó)對(duì)其擁有不可置疑的所有權(quán)。目前我國(guó)正在積極追討這兩件文物。兔首和鼠首均為青銅器(銅、錫合金)，表面呈綠色，這是銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中生成了銅銹(銅銹俗稱(chēng)銅綠)。為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究： （1）．探究銅綠的組成 【查閱資料】 通過(guò)查閱資料知道：銅綠受熱易分解。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 ①小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到： 試管口內(nèi)有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明了銅綠中含有氫、氧元素； 澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明了銅綠中含有 元素。 ②小芳取下少量試管內(nèi)反應(yīng)后的剩余物，放入另一支試管中，滴人稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明銅綠中含有 元素。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的。 （2）．探究銅生成銅綠的條件 【查閱資料】銅綠的化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，它受熱會(huì)分解生成三種氧化物。 銅綠分解的化學(xué)方程式為 。 【猜想與假設(shè)】 據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及 共同作用而形成的。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小梁設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如下圖所示(所用銅片潔凈、光亮，試管內(nèi)的“ ” 為銅片)： 實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) 試管中銅片最先生銹(填試管字母編號(hào))。 【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】 小區(qū)認(rèn)為小梁設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還不夠完善，要得出正確的結(jié)論， 還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是(用圖表示亦可) 。 【拓展與應(yīng)用】 小明發(fā)現(xiàn)從不同地點(diǎn)收集到的兩個(gè)銅器(一個(gè)是純銅做的，一個(gè)是青銅做的)中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面?請(qǐng)你說(shuō)明理由。 。 三、計(jì)算解答題（本大題包括2小題，第23題7分，第24題13分，滿(mǎn)分20分） 23．（9分）（B）用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少?lài)崳? 24．（11分）（B）一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [資料支撐] 生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。 碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)方案] 生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量差。 [實(shí)驗(yàn)過(guò)程] (1)取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g； (2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡， 再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g； (3)靜置，稱(chēng)量。稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。 [數(shù)據(jù)處理] 計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： [交流討論] (1)實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的 盤(pán)（選填“左”或“右”）； (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是 ； (3)經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 參考答案 一、單項(xiàng)選擇題 1. B 解析： 這四種金屬都有導(dǎo)電性，但相比較而言，Ag＞Cu＞Al＞Fe，銀的導(dǎo)電性雖然最強(qiáng)，但因?yàn)樗膬?chǔ)量較小，價(jià)格較高，不適合用來(lái)制電線(xiàn)；銅雖然也有優(yōu)良的導(dǎo)電性，但它的密度較大，只適宜制一些普通的電線(xiàn)，而不適合做電纜；鋁的導(dǎo)電性?xún)H次于銀、銅，雖然它的導(dǎo)電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線(xiàn)的質(zhì)量只有銅線(xiàn)的一半．鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，另外鋁在地殼中的含量是鐵的1倍，銅的近千倍，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線(xiàn)電纜工業(yè)應(yīng)用越來(lái)越廣泛；而鐵的導(dǎo)電性弱于A(yíng)g、Cu、Al，而且易被腐蝕，所以不適合做電線(xiàn)、電纜。 點(diǎn)撥：明確性質(zhì)和用途的關(guān)系，是解答這類(lèi)題的關(guān)鍵。性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素，但不是惟一因素。價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等因素也要影響物質(zhì)的用途。此外，物質(zhì)的用途也可反映物質(zhì)的性質(zhì)。 2.B 解析：這是一道信息給予題，從題中的信息，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線(xiàn)相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，說(shuō)明“防盜玻璃” 中間嵌有極細(xì)的金屬線(xiàn)容易導(dǎo)電。 3.D 解析：本題考查對(duì)合金的認(rèn)識(shí)。合金是金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特征的物質(zhì)。在分類(lèi)上，它屬于混合物；在性質(zhì)上，它具有金屬特征（如導(dǎo)電性、傳熱性等）；在性能上，合金的性能優(yōu)于純金屬，能滿(mǎn)足不同的需要，所以日常使用的金屬材料多數(shù)為合金。綜合分析，只有D正確。點(diǎn)撥：合金由于具有比純金屬更優(yōu)越的性能，在生活中應(yīng)用也較廣泛，因此倍受命題者的青睞，準(zhǔn)確理解合金的概念、性能、用途，熟記常見(jiàn)合金的組成是解答這類(lèi)題的關(guān)鍵。 4.B 解析：鐵生銹是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程。3支試管中的鐵釘都與水完全接觸，①中的鐵釘與溶解在水中的少量氧氣接觸，②中的鐵釘與空氣完全接觸，③中的鐵釘幾乎不與氧氣接觸，因此試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序?yàn)棰冖佗邸? 5．B 解析：從題中所給信息知，用鎳鈦合金制成的天線(xiàn)熔點(diǎn)低是錯(cuò)誤的。 6.A 解析：在金屬活動(dòng)順序表中，Mg、Zn、Fe都位于氫的前面，比氫活潑，鎂可以直接與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2；但鋅與鹽酸反應(yīng)不是與硫酸反應(yīng)生成的是Zn Cl2而不是ZnSO4；鐵雖然比氫活潑，能與鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)后生成FeCl2而不生成FeCl3；銅的活動(dòng)性比氫弱，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)。易錯(cuò)會(huì)診：對(duì)金屬的活動(dòng)性順序掌握不夠，不知Cu位于H的后面不能與鹽酸反應(yīng)而錯(cuò)選B；沒(méi)有看清題意，只想到Zn能與酸反應(yīng)生成ZnSO4而錯(cuò)選C；對(duì)鐵與酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物不明確而錯(cuò)選D。 7.C 解析：Ag與稀鹽酸不反應(yīng)。 8.C 解析：合金是指由一種金屬和其他金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。A只是在鐵的表面鍍上一層鋅，兩者并沒(méi)有熔合在一起。煉鐵的原理是在高溫下，利用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。煉鐵的設(shè)備是高爐，而煉鋼的設(shè)備常用電爐、平爐和轉(zhuǎn)爐，高爐煉出來(lái)的鐵因含有較多的碳是生鐵。從高爐中排出的廢氣含有大量的未反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w，直接排放會(huì)污染空氣。錯(cuò)因會(huì)診：對(duì)合金的概念不明確，誤認(rèn)為鐵鍍鋅是合金而錯(cuò)選A；不明白煉鐵的原理和過(guò)程，亂猜答案而誤選B、D。 9.B 解析：鐵的化合價(jià)有+2、+3，鐵在不同的化合物中可表現(xiàn)出不同的化合價(jià)。一般情況下：鐵與稀HCl、稀H2SO4、CuSO4溶液等物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的亞鐵離子而不是+3價(jià)的鐵離子；鐵在空氣中緩慢氧化生成Fe2O3，而在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，二者需區(qū)分開(kāi)來(lái)。易錯(cuò)會(huì)診：此題解答時(shí)易錯(cuò)選A、C，原因是沒(méi)有記清楚鐵發(fā)生置換反應(yīng)后生成的是+2價(jià)的亞鐵離子，若錯(cuò)選D是沒(méi)有記清鐵在氧氣中燃燒生成的是黑色的Fe3O4。 10.B 解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，中等難度。解題關(guān)鍵是知道金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。把X和Y分別放入稀硫酸中，由現(xiàn)象可得出結(jié)論，活動(dòng)性順序?yàn)椋篨﹥H，Y﹤H；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，由現(xiàn)象可得出結(jié)論，活動(dòng)性順序?yàn)椋篩﹥Ag，Z﹤Ag，總的結(jié)果，活動(dòng)性順序?yàn)椋篨﹥H﹥Y﹥Ag﹥Z，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨﹥Y﹥Z，B為正確選項(xiàng)，A、C、D均為錯(cuò)項(xiàng)。 11.C 解析：從化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物得知：Al和Fe是單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和Al2O3是氧化物，該反應(yīng)符合：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，屬于置換反應(yīng)，這一反應(yīng)能使產(chǎn)生的鐵變成液態(tài)，故該反應(yīng)放出大量的熱。 12.A 解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，鐵與AgNO3溶液反應(yīng)，不與ZnSO4溶液反應(yīng)，并且加入“過(guò)量”的鐵粉，故濾渣中一定存在A(yíng)g和Fe。易錯(cuò)會(huì)診：本題易錯(cuò)點(diǎn)有兩處：一是不會(huì)用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)，題中Fe的金屬活動(dòng)性沒(méi)有Zn強(qiáng)，F(xiàn)e與ZnSO4不反應(yīng)，不能置換出ZnSO4中的Zn；二是審題不清，沒(méi)有看清是“過(guò)量”的鐵粉而錯(cuò)選B。 13.C 解析：本題把金屬與酸的反應(yīng)與圖象聯(lián)系起來(lái)，主要考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，有一定難度。從圖上可以看出，相同時(shí)間內(nèi)M生成的H2更多，所以M更活潑，A錯(cuò)；生成H2的質(zhì)量M＞N，B錯(cuò)；產(chǎn)生H2的速率M＞N，D錯(cuò)。 14．D 解析：加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體一定不含鋅，一定含有銀，可能含有銅；則濾液中一定含有硝酸鋅，可能有硝酸銀和硝酸銅。 15.B 二、填空題 16.（每空1分，共4分）（1）銅；（2）汞；（3）鋁；（4）銀 17.（每空1分，共2分）比較黃銅和純銅的硬度 Cu+2AgNO3== Cu (NO3)+ 2Ag。 18.（每空1分，共5分）(1) Al Ag (2) 黃金的金屬活動(dòng)性弱(或黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：黃金不易跟氧氣反應(yīng)等) (3) Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ (或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑) (4) B 19.（每空1分，共3分）此題為開(kāi)放性試題，只要符合條件即可。如⑴涂漆　?、棋円粚幽弯P蝕的金屬　?、峭坑汀? 解析：防止生銹的方法很多，常用的方法：①保持鐵制品表面潔凈干燥；②在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層，如噴涂油漆、涂防銹油、燒涂搪瓷；③在鐵制品表面鍍上一層起保護(hù)作用的其他金屬，如在鐵表面鍍錫、鍍鋅、鍍鉻等；④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成致密的氧化膜，如鋼鋸條上的烤藍(lán)等；⑤組成合金，增強(qiáng)防銹能力。 20．（每空1分，共5分）⑴做鍋/加工成絲/加工成片 ⑵金屬X表面有紅色固體生成 ⑶ 你的一種猜想 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 金屬X的活動(dòng)性比鎂弱 取經(jīng)打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中。 無(wú)明顯現(xiàn)象 假設(shè)成立，金屬X的活動(dòng)性比鎂弱 或其它合理答案。 解析：⑴性質(zhì)決定用途，該金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性及延展性，因此可用來(lái)做導(dǎo)線(xiàn)、做鍋、加工成絲、加工成片等；⑵該金屬的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與硫酸銅 溶液反應(yīng)，置換出硫酸銅中的銅；⑶驗(yàn)證該金屬的活動(dòng)性比鎂強(qiáng)弱，可選用氯化鎂溶液。 21. （第1空1分，其余每空2分，共9分）（1） CO ；（2）有氣泡產(chǎn)生、溶液逐漸變?yōu)闇\綠色； C；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；將黑色固體放在坩堝內(nèi)加熱至其燃燒，并在火焰上方罩一個(gè)杯壁沾有澄清石灰水的燒杯，杯壁出現(xiàn)白色斑點(diǎn)。解析：（1）煉鐵的原理是3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2，還原劑是CO；（2）生鐵是鐵和碳的合金，生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑，有氣泡產(chǎn)生、溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；碳不反應(yīng)留在了燒杯底部。證明黑色不溶物為碳，只需證明其在空氣中燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳既可。 點(diǎn)評(píng)：解答此類(lèi)題要結(jié)合CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、注意問(wèn)題、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及尾氣處理進(jìn)行解答。 22．（每空1分，共7分）（1）①碳、氧或C、O ②銅或Cu ⑵【查閱資料】Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O + CO2 ↑ 【猜想與假設(shè)】 水、二氧化碳或H2O、CO2 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 D 【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中，放置對(duì)比觀(guān)察?；蛉缬覉D所示。 【拓展與應(yīng)用】不全面 因?yàn)椴煌攸c(diǎn)空氣成分的含量不同，無(wú)法比較。(或條件不同，無(wú)法比較 解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)出銅綠中含有C、O元素還含有銅元素；（2）解答此題時(shí)，將圖所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)與“探究鐵生銹條件”的實(shí)驗(yàn)比較，D試管中的銅同時(shí)與空氣、CO2、水蒸氣接觸，滿(mǎn)足了銅生銹的條件，故D試管銅片最先生銹；應(yīng)增加把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中，放置對(duì)比觀(guān)察。 三、計(jì)算解答題 23.（共9分）解：2000t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 2000t80%=1600t （1分） 設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2分） 160 562 1600t x （2分） x=1120t （2分） 折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為： 1120t96%=1166．7t （2分） 答：可以煉出生鐵1166．7t 。 解析： 赤鐵礦是混合物，它的主要成分Fe2O3才是純凈物，解本題的關(guān)鍵在于分清不純物質(zhì)和純凈物質(zhì)，并能把不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量。Fe2O3的質(zhì)量為2000t80%=1600t，設(shè)煉出鐵的質(zhì)量為x，則生鐵的質(zhì)量為x96%。 24.（共11分） [數(shù)據(jù)處理] 解：生成H2的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g （1分） 設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ （2分） 56 2 x 1.0g （1分） （2分） 生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %=87.5% （2分） 答：生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.5%。 [交流討論] ⑴左 （1分） ⑵確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng) （1分） ⑶8.25% （1分） 解析：要計(jì)算生鐵樣品中中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知道兩個(gè)量—生鐵樣品的質(zhì)量及樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量，燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g，燒杯的質(zhì)量為70.4g，可計(jì)算出生鐵樣品的質(zhì)量為102.4g-70.4g=32g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g；由氫氣的質(zhì)量計(jì)算出單質(zhì)鐵的質(zhì)量，從而計(jì)算出生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量是為了確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)。生鐵樣品中含鐵元素的質(zhì)量為32g95.2%=30. 464 g， Fe3C中含鐵元素的質(zhì)量：30.464g-28.0g=2.464g，樣品中含F(xiàn)e3C的質(zhì)量為：2.464g563/180100%≈2.64g，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.64g/32g100%=8.25% 14