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化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵課件

說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力。分子距離縮短。這種作用力就叫分子間作用力。它比化學(xué)鍵弱很多。范德華力和 氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。分子間作用力。2、影響范德華力的因素。3、范德華力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)的影響。⑴、分子構(gòu)成的物質(zhì)。其相對(duì)分子質(zhì)量越大。則范德華力越大。物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。分子極性越大。

化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵課件Tag內(nèi)容描述:

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵,說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),降溫加壓,降溫,分子距離縮短,分子距離縮短,分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng),分子有規(guī)則排列,分子與分子之間存在著一種能把分子聚集在一起的作用力,這種作用力就叫分子間作用力。,實(shí)質(zhì):是一種靜電作用,它比化學(xué)鍵弱很多。 范德華力和 氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。,分子間作用力,(一)、范德華力 1、特點(diǎn),只存在于分子間,包括單原子分子 只有分子充分接近時(shí)才有相互作用 (300500pm) 范德華力一般沒有飽和性和方向性,只要分子周圍空間允許,當(dāng)氣體分子。

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