化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系生活知識(shí)，列舉一些能自動(dòng)發(fā)生的例子？,自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；室溫下冰塊自動(dòng)融化；墨水?dāng)U散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。,鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅與CuSO4溶液會(huì)自動(dòng)反應(yīng)生成Cu和Zn。

2、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程；,非自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過(guò)程。,通電,點(diǎn)燃,一、自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程,2H2+O2=2H20NaOH+HCl=NaCl+H2O,2H2O=2H2+O2,知識(shí)鞏固：下列哪個(gè)過(guò)程非自發(fā)過(guò)程（）,(A)鈉與水反應(yīng)：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2。

3、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫。

4、,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,?,化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分,自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下不需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。,自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。,CompanyLogo,自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高。

5、2019-2020年高中化學(xué)2.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1、 了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過(guò)程中能量變化及熵值變化的關(guān)系； 2、 能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 【教學(xué)重難點(diǎn)】 。

6、2019-2020年高中化學(xué) 2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)練 新人教版選修4 雙基練習(xí) 1在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)(如圖乙所示)，兩種氣體分子逐漸都擴(kuò)散到兩個(gè)容器中。

7、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向精品教案 新人教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1、 了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過(guò)程中能量變化及熵值變化的關(guān)系； 2、 能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 【教學(xué)重難點(diǎn)】 能。

8、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 第3節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)檢測(cè) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1對(duì)于反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法正確的是( )。。

9、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)23 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 新人教版 1(xx黑龍江省慶安三中)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是( ) A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 B當(dāng)改。

10、課時(shí)規(guī)范練21 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 一 選擇題 本題共8小題 每小題7分 共56分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中正確的是 A 非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng) 自發(fā)。

11、考點(diǎn)規(guī)范練21 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 時(shí)間 45分鐘 滿分 100分 一 選擇題 本題共10小題 每小題5分 共50分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 下列事實(shí)中 不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A 啤酒開(kāi)啟后泛起大。

12、第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 未涂防銹漆的鋼制器件會(huì)生銹 香水會(huì)擴(kuò)散到空氣中等 這些都是不用借助外力就可以自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程 用水泵把水從低水位升至高水位 高溫高壓可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 這些是必須在外界對(duì)體系施加。

13、寒假訓(xùn)練05 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 典題溫故 1 2018年河北省衡水市滁州分校高二上學(xué)期期中考試 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A 2CaCO3 s 2SO2 s O2 s 2CaSO4 s 2CO2 s 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 H0 B NH4Cl s NH3 g HCl。

14、2019 2020年新人教版化學(xué)選修4高中 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 word學(xué)案 教學(xué)目標(biāo) 1 能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向 2 應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象 教學(xué)過(guò)程 一 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的 是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組。

15、2019 2020年人教版高中化學(xué)選修四 2 4 1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 教案2 教學(xué)目標(biāo) 1 通過(guò)回顧和比較日常生活中所見(jiàn)所聞以及常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng) 知道放熱反應(yīng)的自發(fā)性和某些吸熱過(guò)程的自發(fā)性 能用焓變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向 2 通。

16、2019 2020年人教版高中化學(xué)選修四 2 4 1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 教案1 教學(xué)目標(biāo) 1 了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過(guò)程中能量變化及熵值變化的關(guān)系 2 能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 教學(xué)重難點(diǎn) 來(lái)源 能夠用熵增原理判斷。

17、2019 2020年 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 WORD教案 教學(xué)目標(biāo) 1 了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容 2 能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng) 的焓變與熵變對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響 教學(xué)難點(diǎn) 重點(diǎn) 能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對(duì) 反應(yīng)進(jìn)行方。

18、基礎(chǔ)課時(shí)練 二十三 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1 2018哈爾濱三中調(diào)研 下列說(shuō)法中不正確的是 A SiO2 s 2C s Si s 2CO g 只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 H 0 B 3C s CaO s CaC2 s CO g 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行 。