《浙江省2018高考化學一輪復習 3 氧化還原反應課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省2018高考化學一輪復習 3 氧化還原反應課件 蘇教版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 3講氧化還原反應講氧化還原反應-2-3-基礎梳理感悟選考對點訓練1.氧化還原反應的有關概念及相互關系(1)氧化還原反應、氧化劑與還原劑:注意:氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,元素化合價發(fā)生變化是其特征。-4-基礎梳理感悟選考對點訓練(2)氧化還原反應與基本反應類型的關系:注意:化學反應的基本類型,是根據(jù)化學反應中物質(zhì)的種類對化學反應進行的分類,而不是從電子轉(zhuǎn)移的角度進行的分類。所以,同一基本反應類型,其電子轉(zhuǎn)移情況可能有所不同。-5-基礎梳理感悟選考對點訓練2.氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法箭頭起于反應物、止于生成物中同一種變價元素,箭頭上標明得到或失去的電子數(shù),這種方法稱為雙線橋
2、法。注意:電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,應表示為得到的電子總數(shù),或者是失去的電子總數(shù),反應遵循電子守恒。例如:KClO3分解制O2,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:-6-基礎梳理感悟選考對點訓練3.氧化性、還原性強弱的判斷(1)依據(jù)氧化還原反應方程式來判斷:氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物(2)依據(jù)反應條件來判斷:當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可依據(jù)反應條件的難易程度來判斷。一般反應條件越容易,說明反應越易發(fā)生(即氧化劑得電子越容易),則對應氧化劑的氧化性越強,例如:-7-基礎梳理感悟選考對點訓練氧化性:KMnO4MnO2。同理,還原性
3、強弱也有類似規(guī)律。(3)依據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷:在相同條件下,還原劑還原性越強,被還原元素還原到的價態(tài)越低;氧化劑氧化性越強,被氧化元素氧化到的價態(tài)越高。氧化性:Cl2S-8-基礎梳理感悟選考對點訓練(4)據(jù)“三表”判斷:根據(jù)元素周期表判斷:一般情況下,對于非金屬元素,同主族從上到下,同周期從右到左,單質(zhì)(稀有氣體除外)的氧化性減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。對于金屬元素,同主族從上到下,同周期從右到左,單質(zhì)的還原性增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱。根據(jù)金屬活動性順序判斷:-9-基礎梳理感悟選考對點訓練根據(jù)非金屬活動性順序判斷:口訣:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:
4、Cl2比Br2易得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子,從而可知Cl2的氧化性比Br2強,而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去電子,而失去電子后的Na+比Mg2+難得電子,從而可知Na的還原性比Mg的強,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱)-10-基礎梳理感悟選考對點訓練(5)依據(jù)“兩池”原理判斷:兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:正極HNO3(稀);HNO3(熱)HNO3(冷)。酸堿度也是影響氧化性強弱的重要因素,一般來說,酸性會加強某些氧化劑的氧化性。-11-基礎梳
5、理感悟選考對點訓練特別提醒:氧化性、還原性強弱比較要點根據(jù)化學方程式比較物質(zhì)的氧化性和還原性時,首先應依據(jù)元素化合價的變化判斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,然后依據(jù)規(guī)律進行判斷。不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身所含元素化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱,其本質(zhì)是不能用得失電子多少判斷氧化性或還原性的強弱,應根據(jù)得失電子的難易判斷。如Na的還原性比Mg強;濃硝酸氧化性比稀硝酸強。-12-基礎梳理感悟選考對點訓練在同一個氧化還原反應中,氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性。該規(guī)律只能適用于可自發(fā)進行的氧化還原反應,對于那些不能自發(fā)進行的氧化還原反應,則不適用。如
6、2NaCl(熔融)2Na+Cl2,若得出氧化性Na+Cl2就是錯誤的。應用該規(guī)律時,一定要準確判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑與還原產(chǎn)物,否則將出現(xiàn)錯誤結果。同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應,往往是還原性強的先被氧化。如:由于還原性Fe2+Br-,向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。由于還原性I-Fe2+,向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。-13-基礎梳理感悟選考對點訓練我們還要注意氧化還原反應的一個重要規(guī)律歸中規(guī)律,即同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時,元素化合價的變化是“只靠攏,不交叉”,例如 ,化合價歸中,也就是說原來高的,反應后化合價仍比較高,低的仍比較
7、低。(特殊情況是相等)-14-基礎梳理感悟選考對點訓練4.氧化還原反應方程式的配平 -15-基礎梳理感悟選考對點訓練難點釋疑如何在不常見物質(zhì)中尋找變價元素?提示:在化合物中,對于H元素,其化合價通常為+1價;對于O元素,其化合價通常為-2價;對于N元素,其化合價可變,如果該物質(zhì)中同時出現(xiàn)C元素,則通常認為N呈-3價。最后依據(jù)化合價的代數(shù)和為0的原則,確定未知元素或具有變價的元素的化合價。-16-基礎梳理感悟選考對點訓練1.(201610浙江選考)下列反應中,水作氧化劑的是() 答案 答案關閉A-17-基礎梳理感悟選考對點訓練2.(201610浙江選考)已知還原性:I-。向含amolKI和amo
8、lK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是() 答案 答案關閉C-18-基礎梳理感悟選考對點訓練3.(20164浙江選考)下列屬于氧化還原反應的是 () 答案 答案關閉A-19-基礎梳理感悟選考對點訓練4.(201510浙江選考卷)已知氧化性Br2Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應。下列說法不正確的是()A.離子的還原性強弱:Fe2+Br-Cl-B.當a2b時,發(fā)生的離子反應:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.當a=b時,反應后的離子濃度之比:c(Fe3+) c(Br-) c(Cl-)=1 2
9、2D.當3a2b時,發(fā)生的離子反應:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- 答案 答案關閉C-20-基礎梳理感悟選考對點訓練1.(2016上?；瘜W)下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是()A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴 答案解析解析關閉海帶提碘是由KI變?yōu)榈鈫钨|(zhì),碘的化合價發(fā)生變化,是氧化還原反應,A項錯誤;氯堿工業(yè)是由飽和食鹽水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,有化合價發(fā)生變化,B項錯誤;氨堿法制堿的過程中沒有化合價的改變,C項正確;海水提溴,由化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴,化合價發(fā)生了改變,是氧化還原反應,D項錯誤。 答案解析關閉C-21-
10、基礎梳理感悟選考對點訓練2.(2016上?；瘜W)O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4 答案解析解析關閉氧的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價,化合價降低,氧氣是還原產(chǎn)物,A項錯誤;O2F2中只有氧的化合價改變,從+1價變?yōu)榉磻蟮?價,是氧化劑,H2S是還原劑,B項錯誤;未指明標準狀況,C項錯誤;O2F2是氧化劑,H2S是還原劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4,D項正確。 答案解析關閉D-22-基礎梳
11、理感悟選考對點訓練3.已知:向盛有KMnO4固體的試管中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實驗生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍。下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性:Cl2Fe3+I2B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性 答案解析解析關閉 答案解析關閉-23-基礎梳理感悟選考對點訓練4.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是()A.生成42
12、.0LN2(標準狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子1.75molD.被氧化的N原子為3.75mol 答案解析解析關閉 答案解析關閉-24-一二一、忽視物質(zhì)的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物(原創(chuàng)題)對KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O的下列說法中,正確的是()A.KClO3是氧化劑B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6e-C.此反應的氧化產(chǎn)物為H2OD.從反應實質(zhì)看,K+參加了氧化還原反應錯因剖析:本題極易忽視物質(zhì)的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物,僅從物質(zhì)的價態(tài)上判斷。我們極易認為,KClO3中的Cl由+5價全部轉(zhuǎn)化為-1價;HCl中的Cl由-1價全部轉(zhuǎn)化為0價。于是錯選B。正確解答:KClO3中的Cl由+5價全部轉(zhuǎn)
13、化為0價,HCl中的Cl由-1價部分轉(zhuǎn)化為0價,部分仍為-1價。所以HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性,1molKClO3參與反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol。-25-一二答案:A糾錯筆記對于只有一種變價元素的氧化還原反應,分析電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目、反應物表現(xiàn)的性質(zhì)時,需要清楚產(chǎn)物的來源。也就是說,需要遵循“只靠攏,不交叉”的原則。如本題產(chǎn)物中的-1價Cl只能來自HCl,不能由KClO3轉(zhuǎn)化而來。-26-一二二、忽視物質(zhì)在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)下列反應(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1 2的是()錯因剖析:本題極易忽視物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)。Cu與濃硫酸反應,從方程式中的化學計量數(shù)看,二者的物質(zhì)的
14、量之比為1 2,于是錯選A。其實,濃硫酸不僅表現(xiàn)出氧化性,還表現(xiàn)出酸性,表現(xiàn)出氧化性的硫酸只占參加反應硫酸總量的一半。-27-一二正確解答:B中反應為非氧化還原反應。將方程式配平,可得出A、C、D中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比依次為1 1、2 1、1 2。答案:D糾錯筆記物質(zhì)在反應中不管作氧化劑還是還原劑,所含元素要發(fā)生化合價的變化。如果變價元素的化合價有一部分未改變,則該部分必然不表現(xiàn)氧化性或還原性。其實,在進行定量分析時,如果我們利用電子守恒建立氧化劑與還原劑的關系式,則可避免判斷物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時發(fā)生錯誤。-28-234167 859 101.(20169金麗衢十二校聯(lián)考)下列反應中既屬
15、于分解反應又屬于氧化還原反應的是() 答案解析解析關閉A項屬于置換反應;B項屬于分解反應同時屬于氧化還原反應;C項屬于復分解反應;D項屬于分解反應但不屬于氧化還原反應。 答案解析關閉B-29-234167 859 102.(201610稽陽聯(lián)考)已知還原性I-Fe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為。向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmolCl2,充分反應(不考慮單質(zhì)與水的反應)。下列說法不正確的是()A.當a=2b時,反應后的離子濃度之比:c(Fe2+) c(I-) c(Cl-)=1 1 1B.當3a=2b時,發(fā)生的離子反應:2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-C.當
16、13a=2b時,發(fā)生的離子反應:2Fe2+4I-+13Cl2+12H2O4+26Cl-+2Fe3+24H+D.若反應后溶液中I2與的物質(zhì)的量之比為1 1,則反應中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol 答案解析解析關閉 答案解析關閉-30-234167 859 103.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價),其反應為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。關于此反應,下列說法不正確的是()A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成1molSO2,反應中共轉(zhuǎn)移6mol電子C.該反應中有兩種物質(zhì)作氧化劑D.CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為2 1 答案解析
17、解析關閉仔細觀察反應知:2molCuFeS2中,1molS原子被氧化,2molCu原子被還原,被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1 2。 答案解析關閉D-31-234167 859 104.常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應:由此判斷下列說法錯誤的是()A.反應Z2+2A2+2A3+2Z-可以進行B.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強到弱的順序是、Z2、B2、A3+D.Z元素在反應中均被還原 答案解析解析關閉 答案解析關閉-32-234167 859 105.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO
18、3。下列有關說法正確的是()A.反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2 1C.若反應中生成0.2molHNO3,則反應共轉(zhuǎn)移0.2mole-D.NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 答案解析解析關閉 答案解析關閉-33-234167 859 106.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3molB.n(Na+) n(Cl-)可能為7 3C.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15n
19、Cl2Fe3+Br2 答案解析解析關閉 答案解析關閉-35-234167 859 108.輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是。當1molO2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-36-234167 859 109.(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法,該法工藝原理如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式
20、為。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式:+24NaClO3+12H2SO4ClO2+CO2+18H2O+-37-234167 859 10(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-38-234167 859 1010.寫出下列反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣。(2)濃硫酸氧化硫化氫生成硫單質(zhì)和二氧化硫。(3)在MnO2催化下,雙氧水分解。 答案 答案關閉
浙江省2018高考化學一輪復習 3 氧化還原反應課件 蘇教版
