《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》教學(xué)案

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育星教育網(wǎng) http://www.ht88.com 豐富的資源 最快的更新 優(yōu)質(zhì)的服務(wù) 誠信的運作 高一化學(xué)教學(xué)案 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和限度① [知識與技能]：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法， 2、知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 3、初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢，以及在生產(chǎn)生活中的作用 [過程與方法]：1、通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 2、通過實驗探究和討論，自然形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 [情感態(tài)度與價值觀]：1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅， 2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實精神 [教學(xué)重難點]：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 [導(dǎo) 入]: 在前面的學(xué)習(xí)中，我們主要討論了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化及伴隨發(fā)生的能量兩個根本問題，這是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，當(dāng)面對一個具體反應(yīng)時，人們最關(guān)心的是什么呢？本節(jié)課我們就來討論這個問題。 [指導(dǎo)閱讀]：P47圖2-17 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)，請同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [講解分析]： 通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福，咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問題。 [板 書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 [講解分析]： 不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學(xué)研究中需要一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運動快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。 [指導(dǎo)閱讀]： 請學(xué)生認(rèn)真閱讀教材p47第3、4段，結(jié)合運動速率的理解，請同學(xué)們回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？ [歸納小結(jié)]：1、概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 [提 問]：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢？ [歸納小結(jié)]：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(B)= [提 問]：化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？ [教師精講]： 由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是molL-1，而時間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(Ls)或mol/(Lmin)等。 [歸納小結(jié)]：3、單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) [典型例題]：例1、在 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ [教師精講]： 3H2 + N2 2NH3 C1（起始時濃度） 0 (mol/L) △C（變化濃度） 0.6(mol/L) C2（2秒末） 0.6(mol/L) 例2、4NH3+5O2 4NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol；求（1）此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？ 解： （2）若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ （3）v(NO)=0.002mol/(Ls) 與v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？ [教師精講]： 我們發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物來表示也可以用生成物來表示。不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能相同也可能不同，所以，一定要注明選擇的是哪種物質(zhì)來表示的。而且用不同物質(zhì)表示時，速率之比等于方程式中的系數(shù)比。此外，化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一段時間內(nèi)的平均速率，均取正值。 [歸納小結(jié)]：4、化學(xué)反應(yīng)速率的特點： ①、無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取 值，且是某一段時間內(nèi)的 速率 ②、對于同一個化學(xué)反應(yīng),選用不同的物質(zhì)濃度變化來表示該反應(yīng)的速率, 其數(shù)值 (填一定或不一定)相同,意義 (填相同或不相同),故在反應(yīng)時應(yīng)指明用那種物質(zhì)來表示 ③、用不同物質(zhì)表示時，速率之比等于方程式中的計量數(shù)之比。 [課堂反饋]：1、反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求：ν（NH3）= 0.01 、ν（N2）= 0.005 、ν（H2）= 0.015 2、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=a molL-1s-1 , V(B)=a/2 molL-1s-1 , V(C)=a molL-1s-1, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A+B=2C 。 3、在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是 （ D ） A、鐵 B、鎂 C、鋁 D、鈉 [討 論]： 為什么鈉的反應(yīng)速率是最快的，即決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率？即內(nèi)因和外因是怎樣的關(guān)系？ [歸納小結(jié)]：反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。 [板 書]：5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素 [過 渡]：那么，這些條件是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)的速率的呢？下面我們通過實驗來探究。 [實驗 2-5]：學(xué)生分組做實驗2-5并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水 快速產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的氣體使帶火星木條復(fù)燃 在其1、它條件相同時，升高溫度能 加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢。實驗測的,每升高10度,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2-4倍. 常溫 較快產(chǎn)生氣泡 冷水 較慢產(chǎn)生氣泡 [實驗 2-6]：學(xué)生分組做實驗2-6并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論 加入MnO2 很快產(chǎn)生大量氣泡 2、在其它條件相同時,使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 加入FeCl3 很快產(chǎn)生大量氣泡 不加其它試劑 較慢產(chǎn)生少量氣泡 [思考與教流]：P49的思考與交流。 1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2、人們在實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？ 3、實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為什么？ 4、實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？ [歸納小結(jié)]：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 規(guī)律(在其它條件相同時) 內(nèi)因 性質(zhì) 反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢 外 因 溫度 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢 催化劑 使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物的濃度 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢 氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) 增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢 固體反應(yīng)物的表面積 增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢 其它 光波，電磁波，超聲波，溶劑等，形成原電池也加快速率 [討 論]：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？如何通過改變外界條件來達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請舉例。 [歸納小結(jié)]：6、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。 [參考事例]： 食物放在電冰箱中降溫以減慢腐敗的化學(xué)反應(yīng)速率；做某些化學(xué)實驗時加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率使反應(yīng)時間縮短反應(yīng)現(xiàn)象更明顯；鐵制門窗上涂油漆以減慢生銹的化學(xué)反應(yīng)速率；食品包裝袋內(nèi)放干燥劑和吸氧劑降低水和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；工業(yè)生產(chǎn)中通過加快反應(yīng)速率以達(dá)到提高生產(chǎn)效率的目的…… [典型例題]：例3、.把鎂條投入到盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素有關(guān)系的是：（1）鹽酸的濃度 （2）溫度 (3) 鎂條的表面積 (4)溶液的Cl-濃度（C ） A、(1)(2)、 B、(3)(4)、 C、(1)(2)(3)、 D、全部 例4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( B ) A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉 例5、由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是 （ AB ） A、利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體 B、加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體 C、實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱 D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅 [指導(dǎo)閱讀]：科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18），思考催化劑有那些特性？ [歸納小結(jié)]： 催化劑能大大 反應(yīng)速率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后， 和 都不發(fā)生改變；但在反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量和 一般卻要發(fā)生改變。催化劑具有高度的 。幾乎生物體內(nèi)的所有化學(xué)反應(yīng)都需要 作催化劑。 [課堂小結(jié)]：略 [板書設(shè)計]： 2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率（用v表示） 1、定義： 2、表示方法： 3、表達(dá)式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(L．min)、mol/(L．h)也可以寫成mol(l.s)-1 5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 a、內(nèi)因—反應(yīng)物的性質(zhì) b、外因：T↗v↗；C↗v↗； 催化劑 v↗；P↗ v↗（有氣體參加的反應(yīng)） 接觸面積、固體反應(yīng)物顆粒大小 高一化學(xué)課課練 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和限度① 1、列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ D ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 2、下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 （ BC ） A、對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 C、若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(LS)就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成的濃度變化都為0.5mol/(LS)； D、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。 3、反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是 （ A ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls) 4、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 （ C ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 5、在一定條件下發(fā)生N2O4═2NO2反應(yīng)，20S內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則υ(N2O4)[單位為：mol/(L?S)]為 （ C ） A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04 6、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ C ） A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 7、反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應(yīng)速率最快的是 （ A ） A、VA＝0.4摩/（升秒） B、VB＝0.8摩/（升秒） C、VC=1.2摩/（升秒 ） D、V D=0.7摩/（升秒） 8、肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 （ C ） ①升高溫度②加入催化劑③增加反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末 A.② B.①② C.①③④ D.①②③④ 9、將鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的起始速率加快的是 （ C ） A、增加碳酸鈉的用量 B、鹽酸的濃度不變，用量增大一倍 C、鹽酸的濃度增大一倍，用量減半，D、鹽酸的濃度不變，用量減半 10、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后測得C(D)=0.5 molL-1，C(A) ：C(B)=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1molL-1min-1求：(1)A在5min末的濃度是 0.75 ，(2)V(B)= 0.05 ，(3) x= 2 11、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)、ν(A)=0.3mol/(Ls ) (2)、ν(B)=0.6mol/(Ls) (3)、ν(C)=0.4mol/(Ls) (4)、ν(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序為 (1)>(4)>(2)=(3) 高一化學(xué)教學(xué)案 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和限度② [知識與技能]：1、了解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義 2、初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素，初步學(xué)會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 3、了解人類如何利用和控制化學(xué)反應(yīng)，了解提高燃料的利用率的方法和措施。 [過程與方法]：1、重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究的的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 2、通過實驗探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。 [教學(xué)重點]：反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。 [教學(xué)難點]：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 [教學(xué)過程]： [復(fù)習(xí)提問]：1、分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 實 例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 溫度 升高溫度，反應(yīng)速率增大 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 濃度 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 固體的比表面積 增大固體的比表面積，反應(yīng)速率增大 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 催化劑 使用催化劑，反應(yīng)速率增大 [問題情境]： 通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ [教師精講]：不能，因為大多數(shù)反應(yīng)都存在一定的可逆性。在一定條件下反應(yīng)能進(jìn)行到什么程度？這就是我們這一節(jié)所研究的主要問題—化學(xué)反應(yīng)的限度。 [板 書]：二、化學(xué)反應(yīng)的限度 [科學(xué)史話]： P50─在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。 [講解分析]： 科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)（反應(yīng)物→生成物）和逆反應(yīng)（生成物→反應(yīng)物）都能同時進(jìn)行，那么，象這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) [板 書]：1、可逆反應(yīng) （1）、定義：_____________________________，如：_______________ （2）、說明：有些反應(yīng)可逆性很小，如：Ag++Cl－=AgCl，我們只視作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的電離：AgCl =Ag++Cl－）。 [典型例題]：1、P51的思考與教流。 催化劑 2、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O2原子 （ D ） A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中 C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中 [問題探究]： 可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個反應(yīng)程度的問題，請分析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析） [教師精講]： 反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減?。簧晌餄舛仍龃?，逆反應(yīng)速率增大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。 [歸納小結(jié)]：2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài) 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到 速率與 速率相等時， 和 的濃度不再改變，達(dá)到表面上 的一種“平衡狀態(tài)”，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度． [提 問]： 反應(yīng)所能達(dá)到的限度有幾個主要特征？ [歸納小結(jié)]：3、反應(yīng)所能達(dá)到的限度主要特征：（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（2）反應(yīng)物與生成物濃度不在改變（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在發(fā)生變化（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 [典型例題]：例3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是 ( D ) A、反應(yīng)停止了 B、正、逆反應(yīng)的速率均為零 C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D、正、逆反應(yīng)的速率相等 例4、下列說法正確的是 ( A ) A、無論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會生成2molSO3 B、任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物 C、化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān) D、可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 例5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　AC?。? A、Z生成的速率與Z分解的速率相等　 B、單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y C、X、Y、Z的濃度不再變化　　　 [探討交流]： 閱讀科學(xué)史話－煉鐵高爐尾氣之迷，當(dāng)高爐高度增加，為什么CO濃度比例沒發(fā)生變化？ [教師精講]：反應(yīng)條件不變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度相同，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，CO濃度比例不發(fā)生變化。 [過 渡]：在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的反應(yīng)，抑制有害的反應(yīng)，這就設(shè)計到反應(yīng)條件的控制。 [板 書]：三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 [指導(dǎo)閱讀]： P52建筑物定向爆炸膠片，根據(jù)建筑物定向爆炸及實驗室或生活中的化學(xué)反應(yīng)，探究要使反應(yīng)符合人們的期望，應(yīng)如何控制反應(yīng)條件？ [歸納小結(jié)]: 控制反應(yīng)條件的意義：按需要改變化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)限度。 [探究分析]: 煤是我國能源的主要來源，能否充分提高煤的燃燒效率對我國經(jīng)濟(jì)建設(shè)有重要意義。閱讀課文52頁，提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？ 1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？ 2、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？ 3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ [講解分析]：提高燃料的燃燒效率實際上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件。從環(huán)境保護(hù)方面考慮，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項重要研究課題。 [歸納小結(jié)]：1、提高燃料燃燒效率的措施 ①、盡可能使燃料 ，提高 的轉(zhuǎn)化率．關(guān)鍵是燃料與 或 要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng) ． ②、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的 ，提高熱能的 ． 2、提高燃料的燃燒效率實質(zhì)上是從多方面控制 (包括 )它的意義在于 、 、 （如煤在氣化過程中可以脫硫、除去灰分等）。 [典型例題]：例6、下列說法不正確的是 （ D） A、化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B、化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后燃燒效果好 D、固體煤變?yōu)闅怏w燃燒后，燃燒效率將更低 例7、中國燃料鍋爐采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于 （ D　） A、增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源,使化學(xué)反應(yīng)更容易進(jìn)行 B、減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2）等的形成 C、提高煤炭的熱效率并減少CO的排放 D、使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 [課堂小結(jié)]：略。 [課堂作業(yè)]：P53 1、2、4 [板書計劃] 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 1、反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)一個反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。 2、反應(yīng)所能達(dá)到的限度主要特征：（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 （2）反應(yīng)物與生成物濃度不在改變 （3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在發(fā)生變化 （4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 高一化學(xué)教學(xué)案 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和限度② 1、下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 （　A ） A．空氣量越多越好 B．應(yīng)通入適量的空氣 C．固體燃料燃燒前要粉碎 D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 2、下列說法中，正確的是 （ CD ） A．如果某一反應(yīng)的反應(yīng)物能量總和高于生成物能量總和，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．我國目前使用最多的燃料是酒精 C．煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO2，導(dǎo)致酸雨的形成 D．煤經(jīng)過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染 3、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ D ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 4、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為( C ) A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ C ） A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C、升高溫度能提高反應(yīng)速率 D、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響 6、使鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ B ） A、加熱　　 　 B、不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉　 7、對于可逆反應(yīng)M＋N Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （　C ?。? A、M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B、M、N全部變成了Q C、反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 D、反應(yīng)已經(jīng)停止 8、在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是 ( B ) A．溫度 B．壓強(qiáng) C．濃度 D．催化劑 9、面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是 ( D ) A、防止火災(zāi)發(fā)生 B、防止污染面粉 C、吸煙有害健康 D、顆粒極小的面粉擴(kuò)散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸 10、反應(yīng) A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是 ( A ) A．υ(D) = 0.4 mol/(LS) B. υ(B) = 0.6 mol/(LS) C．υ(C) = 0.5 mol/(LS) D. υ(A) = 0.15 mol/(LS) 11、在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 ( C ) ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng) A、①②③④ B、②③④⑤ C、①②③ D、②③④ 12、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ( D ) A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸 C、在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng) D．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 13、（4分）在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。 高一化學(xué)學(xué)案 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和限度① [知識與技能]：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法， 2、知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 3、初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢，以及在生產(chǎn)生活中的作用 [過程與方法]：1、通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 2、通過實驗探究和討論，自然形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 [學(xué)習(xí)重難點]：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 [指導(dǎo)閱讀]： P47圖2-17 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)，請同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？， [板 書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 [指導(dǎo)閱讀]：請學(xué)生認(rèn)真閱讀教材p47第3、4段，結(jié)合運動速率的理解，請同學(xué)們回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？ [歸納小結(jié)]：1、概念：用單位時間里 來表示。 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(B)= 3、單位： [典型例題]：例1、在 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ 例2、4NH3+5O2 4NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol；求（1）此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？ （2）若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ （3）v(NO)=0.002mol/(Ls) 與v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？ [歸納小結(jié)]：4、化學(xué)反應(yīng)速率的特點： ①、無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取 值，且是某一段時間內(nèi)的 速率 ②、對于同一個化學(xué)反應(yīng),選用不同的物質(zhì)濃度變化來表示該反應(yīng)的速率,其數(shù)值 (填一定或不一定)相同,意義 (填相同或不相同),故在反應(yīng)時應(yīng)指明用那種物質(zhì)來表示 ③、用不同物質(zhì)表示時，速率之比等于 之比。 [課堂反饋]：1、反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求：ν（NH3）= 、ν（N2）= 、ν（H2）= 2、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=a molL-1s-1 , V(B)=a/2 molL-1s-1 , V(C)=a molL-1s-1, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 3、在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是 （ ） A、鐵 B、鎂 C、鋁 D、鈉 [討 論]： 為什么鈉的反應(yīng)速率是最快的，即決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率？即內(nèi)因和外因是怎樣的關(guān)系？ [歸納小結(jié)]： 是決定反應(yīng)速率的主要因素 [板 書]：5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素 [實驗 2-5]：學(xué)生分組做實驗2-5并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水 在其 常溫 冷水 [實驗 2-6]：學(xué)生分組做實驗2-6并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它試劑 [思考與教流]：P49的思考與交流。 1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2、人們在實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？ 3、實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為什么？ 4、實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？ [歸納小結(jié)]：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 規(guī)律(在其它條件相同時) 內(nèi)因 性質(zhì) 反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越 ，反應(yīng)速率越 ；反之則越 外 因 溫度 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；反之 催化劑 使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)物的濃度 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；反之 氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) 增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率 ；反之 固體反應(yīng)物的表面積 增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率 ；反之 其它 光波，電磁波，超聲波，溶劑等，形成原電池也加快速率 [討 論]：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？如何通過改變外界條件來達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請舉例。 [歸納小結(jié)]：6、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義： [典型例題]：例3、.把鎂條投入到盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素有關(guān)系的是：（1）鹽酸的濃度 （2）溫度 (3) 鎂條的表面積 (4)溶液的Cl-濃度（ ） A、(1)(2)、 B、(3)(4)、 C、(1)(2)(3)、 D、全部 例4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ) A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉 例5、由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是 （ ） A、利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體 B、加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體 C、實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱 D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅 [指導(dǎo)閱讀]：科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18），思考催化劑有那些特性？ [歸納小結(jié)]： 催化劑能大大 反應(yīng)速率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后， 和 都不發(fā)生改變；但在反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量和 一般卻要發(fā)生改變。催化劑具有高度的 。幾乎生物體內(nèi)的所有化學(xué)反應(yīng)都需要 作催化劑。 高一化學(xué)課課練 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和限度① 1、列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 2、下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 （ ） A、對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 C、若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(LS)就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成的濃度變化都為0.5mol/(LS)； D、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。 3、反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是 （ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls) 4、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 （ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 5、在一定條件下發(fā)生N2O4═2NO2反應(yīng)，20S內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則υ(N2O4)[單位為：mol/(L?S)]為 （ ） A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04 6、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ ） A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 7、反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應(yīng)速率最快的是 （ ） A、VA＝0.4摩/（升秒） B、VB＝0.8摩/（升秒） C、VC=1.2摩/（升秒 ） D、V D=0.7摩/（升秒） 8、肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 （ ） ①升高溫度②加入催化劑③增加反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末 A.② B.①② C.①③④ D.①②③④ 9、將鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的起始速率加快的是 （ ） A、增加碳酸鈉的用量 B、鹽酸的濃度不變，用量增大一倍 C、鹽酸的濃度增大一倍，用量減半，D、鹽酸的濃度不變，用量減半 10、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后測得C(D)=0.5 molL-1，C(A) ：C(B)=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1molL-1min-1求：(1)A在5min末的濃度是 ，(2)V(B)= ，(3) x= 11、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)、ν(A)=0.3mol/(Ls ) (2)、ν(B)=0.6mol/(Ls) (3)、ν(C)=0.4mol/(Ls) (4)、ν(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序為 高一化學(xué)學(xué)案 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和限度② [知識與技能]：1、了解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義 2、初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素，初步學(xué)會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 3、了解人類如何利用和控制化學(xué)反應(yīng)，了解提高燃料的利用率的方法和措施。 [過程與方法]：1、重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究的的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 2、通過實驗探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。 [學(xué)習(xí)重點]：反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。 [學(xué)習(xí)難點]：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 [復(fù)習(xí)提問]：1、分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 實 例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 [問題情境]： 通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ [板 書]：二、化學(xué)反應(yīng)的限度 1、可逆反應(yīng) （1）、定義：_____________________________，如：_______________ （2）、說明： [典型例題]：1、P51的思考與教流。 催化劑 2、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O2原子 （ ） A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中 C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中 [問題探究]： 可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個反應(yīng)程度的問題，請分析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析） [歸納小結(jié)]：2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài) 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到 速率與 速率相等時， 和 的濃度不再改變，達(dá)到表面上 的一種“平衡狀態(tài)”，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度． [提 問]： 反應(yīng)所能達(dá)到的限度有幾個主要特征？ [歸納小結(jié)]：3、反應(yīng)所能達(dá)到的限度主要特征： ①、 ②、 ③、 [典型例題]：例3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是 ( ) A、反應(yīng)停止了 B、正、逆反應(yīng)的速率均為零 C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D、正、逆反應(yīng)的速率相等 例4、下列說法正確的是 ( )。 A、無論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會生成2molSO3 B、任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物 C、化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān) D、可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 例5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。? A、Z生成的速率與Z分解的速率相等　 B、單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y C、X、Y、Z的濃度不再變化　　　 [探討交流]： 閱讀科學(xué)史話－煉鐵高爐尾氣之迷，當(dāng)高爐高度增加，為什么CO濃度比例沒發(fā)生變化？ [板 書]：三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 [指導(dǎo)閱讀]：P52建筑物定向爆炸膠片，根據(jù)建筑物定向爆炸及實驗室或生活中的化學(xué)反應(yīng)，探究要使反應(yīng)符合人們的期望，應(yīng)如何控制反應(yīng)條件？ [歸納小結(jié)]: 控制反應(yīng)條件的意義： [探究分析]:閱讀課文52頁，提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？ 1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？ 2、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？ 3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ [歸納小結(jié)]：1、提高燃料燃燒效率的措施 ①、盡可能使燃料 ，提高 的轉(zhuǎn)化率．關(guān)鍵是燃料與 或 要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng) ． ②、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的 ，提高熱能的 ． 2、提高燃料的燃燒效率實質(zhì)上是從多方面控制 (包括 )它的意義在于 、 、 （如煤在氣化過程中可以脫硫、除去灰分等）。 [典型例題]：例6、下列說法不正確的是 （ ?。? A、化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B、化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后燃燒效果好 D、固體煤變?yōu)闅怏w燃燒后，燃燒效率將更低 例7、中國燃料鍋爐采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于 （ ?。? A、增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源,使化學(xué)反應(yīng)更容易進(jìn)行 B、減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2）等的形成 C、提高煤炭的熱效率并減少CO的排放 D、使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 高一化學(xué)課課練 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和限度② 1、下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 （　 ） A．空氣量越多越好 B．應(yīng)通入適量的空氣 C．固體燃料燃燒前要粉碎 D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 2、下列說法中，正確的是 （ ） A．如果某一反應(yīng)的反應(yīng)物能量總和高于生成物能量總和，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．我國目前使用最多的燃料是酒精 C．煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO2，導(dǎo)致酸雨的形成 D．煤經(jīng)過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染 3、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 4、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為( ) A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ） A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C、升高溫度能提高反應(yīng)速率 D、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響 6、使鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A、加熱　　 　 B、不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉　 7、對于可逆反應(yīng)M＋N Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （　 ?。? A、M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B、M、N全部變成了Q C、反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 D、反應(yīng)已經(jīng)停止 8、在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率