高一化學必修1專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物.doc

《高一化學必修1專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學必修1專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

高一化學必修1專題4 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 （一） 一、選擇題 1.環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定空氣質(zhì)量的信息。這些污染物是（ ） A．二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳 C．三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 D．稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒 2.光化學煙霧是一次污染物（如氮氧化物、碳氫化合物等）發(fā)生光化學反應后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等。下列有關光化學煙霧的說法不正確的是（ ） A．光化學煙霧具有氧化性 B．汽車尾氣是造成光化學煙霧的主要原因之一 C．光化學煙霧對人體沒有危害 D．光化學煙霧一般出現(xiàn)在強日照條件下 3.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ） A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2 D．NO與O2 4.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是（ ） A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體 C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體 5.鑒別NO2和溴蒸汽的方法正確的是 ( ) A、用氫氧化鈉溶液　　B、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙　　C、用硝酸銀溶液　　　D、用蒸餾水 6.起固氮作用的化學反應的是（ ） A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣　　B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮 C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮　　D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨 7.在NO2與水的反應中，水( ) A．是還原劑 B．是氧化劑 C．既是氧化劑又是還原劑　　D．既不是氧化劑又不是還原劑 8.我國“神舟六號”宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2 、H2O 、N2 、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是（ ） A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2 C．CO2與NO反應生成NO2 D．NO與H2O反應生成NO2 二、填空題 9.電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生315160余次閃電，每當雷電交加之際，可能發(fā)生如下反應： 10.NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題： (1) NO對環(huán)境的危害在于 (填編號)。 A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬被氧化 C．造成酸雨 (2) 在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2—）離子可轉化為NO ，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式： 11.地球外層空間存在臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害強烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3及O發(fā)生如下反應：O3+NO＝NO2 + O2 ，O+ NO2＝NO+ O2。這兩個反應反復循環(huán)，其總反應為： 。由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起了 作用。 三、推斷題 12.A、B、C、D都是污染空氣有害氣體。A能使品紅溶液褪色；B氣體呈黃綠色，它與A按等物質(zhì)的量反應后溶解于水生成兩種強酸；C是紅棕色氣體，它溶于水，生成一種強酸和無色氣體D。則， (1)A、B、C、D各是什么氣體？ (2)寫出相關化學反應方程式。 （二） 一、選擇題 1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是（ ） A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉 D.生石灰 2.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿NH3的試管是（ ） A B C D 3.下列各組氣體在常溫下，極易發(fā)生非氧化還原反應而不能共存的是 ( ) A.氧氣和二氧化硫　 B.一氧化氮和氧氣　 C.氨氣和氯化氫 D.氯氣和二氧化硫 4.下列各種氮肥的主要成分中，含氮量最多的是 （ ） A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.CO(NH2)2（尿素） 5.限用一種試劑, 經(jīng)過一次性實驗就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 應選用：（ ） 　　 A. AgNO3溶液 　　　 B.NaOH溶液 　　C.Ba(OH)2溶液　　 D.鹽酸 6.下列離子方程式錯誤的是（ ） A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋ B.稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O C.碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O D.Cl2和水反應Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO 7.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成。已知：X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關X的成分，下列說法正確的是( )①一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④ 可能含CO2、Cl2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③ 8.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（ ） a b b A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口 D．加氫氧化鈉溶液，滴入紫色石蕊試劑 9.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶， 然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是( ) A．a(chǎn)為HCl，b為H2O B．a(chǎn)為CO2，b為濃NaOH溶液 C．a(chǎn)為Cl2，b為飽和NaCl溶液 D．a(chǎn)為NH3，b為稀NH4Cl溶液 10.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3－ 的濃度為（ ） A． B． C． D． 二、填空題 11.解釋下列有關實驗現(xiàn)象，并寫出有關化學方程式： （1）取少量的氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，試管中出現(xiàn)白煙，試管口附近有“白霜”。 （2）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色： （3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色： 12.欲同時施用N、P、K三種化肥，下列組合中最適當?shù)氖牵? ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④NH3H2O ⑤(NH4)2Cl 13.某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、Ba(OH)2(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的CuO(變紅)和無水CuSO4(變藍)時，則可斷定該混合物中一定有 ，可能有 ，一定沒有 。 14. NH3與水反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　 氨水中所含微粒有：　　　、 、 、 、 、______。 15.某種白色晶體A與鹽酸反應，產(chǎn)生無刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體B，若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，并稍微加熱，則析出白色沉淀C和無色氣體D，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱固體A可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1：1。根據(jù)以上事實，寫出化學式：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。加熱固體A發(fā)生反應的化學方程式為 。 （三） 一、選擇題 1.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是 （ ） A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 2.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（ ） A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 3.實驗室不需用棕色試劑瓶保存的是（ ） A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸 4.硝酸在反應中只表現(xiàn)強氧化性的反應是（ ） A.C與濃HNO3反應 B.Cu與濃HNO3反應 C.Cu與稀HNO3反應 D.Mg(OH)2與HNO3反應 5.下列關于硝酸的說法中正確的是（ ） A.稀硝酸能與Fe反應，濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 D.稀硝酸與Cu反應生成NO，而濃硝酸與Cu反應生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸 水 6.右圖裝置可用于 （ ） A．加熱NaHCO3制CO2 B．用Cu和稀HNO3反應制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 D．用Cu與濃H2SO4反應制SO2 7.為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁，可選用的最佳試劑是 （ ） A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 二、填空題 8.純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當則呈黃色，這是由于 ，其化學方程式為： ________ _______________。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是______________，有關化學方程式為_______________。實驗室貯存濃硝酸的方法是_________________。 9.硝酸在反應中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題： （1）開始反應的化學方程式為 ，實驗現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結束時的反應方程式為 （3）待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 A E B D C 10.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉化關系 如右圖所示。其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色。 （1）寫出各下列物質(zhì)的化學式：則A是 D是 。 （2）寫出下列反應的化學方程式： B→C的化學方程式為 。 D→C的化學方程式為 11.某同學是一位有心人，平時觀察和搜集了大量與學習有關的資料和事實，下列事實是從該同學的學習資料簿上摘錄下來的關于硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小? （1）久置的濃硝酸顯黃色。 （ ） （2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ） （3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。 （ ） （4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。 （ ） （5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。 （ ） 三、計算題 12.若將12.7gCu跟足量的濃硝酸反應，銅消耗完時，求：（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？(標準狀況，不考慮NO2轉化成N2O4)（2）該反應轉移的電子總數(shù)為多少？ 放電 參考答案 （一）1.A 2.C 3.D 4.A 5.C.D 6.A 7.D 8.B 9.N2+O2==2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO 10.（1）A、C （2）Cu+＋NO2—＋2H+ =Cu2+＋NO↑＋H2O 11.O+O3=2O2 催化 12.(1)A是SO2；B是Cl2；C是NO2；D是NO。(2) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO （二）1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.（1）NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑, NH3+HCl = NH4Cl （2）NH3 H2O NH4+ ＋OH—，OH—使滴入酚酞的溶液變紅色 （3）2NO+O2＝2NO2 ，NO2為紅棕色氣體 12.②③⑤ 13.HCl、CO2 、H2； CO、H2O；NH3 14. NH3+H2ONH3H2O； NH3、H2O、NH3H2O 、NH4+、OH-、H+ 15. NH4HCO3；CO2；BaCO3；NH3。 NH4HCO3= NH3↑+ H2O+ CO2↑。 （三）1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.B 8.濃硝酸不穩(wěn)定性, 4HNO3(濃)=4NO2↑+ O2↑+ 2H2O； 通入氧氣; 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 , 低溫、避光處 9.（1）Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,產(chǎn)生紅棕色氣體、溶液變藍，（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, （3）反應繼續(xù)進行， 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O, 10．（1）N2 、NH3 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NH3+5O2=4NO+6H2O 11.(1)不穩(wěn)定性 (2)強氧化性(3)強氧化性,酸性(4)強氧化性(5)揮發(fā)性 12. （1）8.96L；（2）0.4mol