征集-化學：2013年高三二輪復習：適考素能特訓+專題大突破課件.doc

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適考素能特訓 一、選擇題 1.下列有關物質分類或歸類正確的一組是(　　) ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質 ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A．①和②　　　　　　　 B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ [解析]　①中液氯是單質，④中碘酒、漂粉精都不是膠體，⑤中Na2O2是氧化物，不是鹽。 [答案]　B 2.用如下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　) X Y Z A 甘油 化合物 純凈物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質 離子化合物 化合物 D 置換反應 氧化還原反應 化學反應 [解析]　硫酸屬于電解質，但硫酸是共價化合物，因此C選項中的包含關系錯誤。 [答案]　C 3.下列化學用語正確的是(　　) A．氯化鈉的電子式：[N]＋Cl－ B．乙烯的分子式：C2H4 C．磷原子的結構示意圖： D．乙酸的結構簡式：C2H4O2 [解析]　A選項氯化鈉的電子式應為Na＋[C]－，錯誤；B選項乙烯分子式為C2H4，正確；C選項磷原子最外電子層有五個電子，錯誤；D選項乙酸的結構簡式為CH3COOH，而C2H4O2是乙酸的分子式，錯誤。 [答案]　B 4. 下列有關分類的觀點正確的是(　　) ①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的反應都屬于取代反應 ②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 ③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金 ④生物質能、沼氣和乙醇都是可再生能源 ⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質 A．①② 　　　　　　　　 B．②④ C．③④ D．③⑤ [解析]　①由苯制取環(huán)己烷的反應為加成反應；②堿性鋅錳電池為一次電池；氨水為混合物，不屬于電解質。 [答案]　C 5. 下列說法： ①同種元素的原子構成的微粒性質相同； ②“冰，水為之，而寒于水。”說明相同質量的水和冰，水的能量高； ③能自發(fā)發(fā)生的反應，不一定ΔH<0，ΔS>0； ④測定NaA和NaB溶液的pH，就能比較HA和HB的酸性強弱； ⑤食鹽能融冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境和作物生長造成危害； ⑥膠體與溶液兩種分散系本質區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液沒有。 其中正確的是(　　) A．②③④ B．②③ C．③④⑤ D．①⑤⑥ [解析]?、偻禺愋误w的性質不同，④如果HA和HB都為強酸，則無法比較，⑤大量使用食鹽會對作物生長造成不良影響，⑥膠體與溶液的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大小。 [答案]　B 6.2011年冬天，全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是(　　) A. 霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B. 持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊? C. 大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系 D. 空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康 [解析]　空氣中的水蒸氣很容易在空氣中的小顆粒(凝結核)上液化為小水滴，進而形成霧。城市大氣中的可入肺顆粒物的主要來源是汽車尾氣，尤其是柴油汽車尾氣，它們可為霧的形成提供凝結核，故大霧的形成與汽車的尾氣排放有關，C錯。 [答案]　C 7.下列敘述正確的是(　　) A．C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 B．FeCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電 C. O2和 O2的質子數(shù)相同，互為同位素 D．某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原 [解析]　金剛石能量高，不如石墨穩(wěn)定；Fe3＋、Cl－帶電，F(xiàn)eCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶電，膠體不帶電；16O與18O兩種核素互為同位素，而不是兩種分子。 [答案]　D 8.下列說法正確的是(　　) A．宏觀上的物質對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子 B．某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物 C．利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由兩種元素組成的電解質分子中，顯正價的是陽離子，顯負價的是陰離子 [解析]　組成物質的微粒中離子帶電，O2與O3混合后是混合物，只含氧元素，H2SO4中H為＋1價但不是H＋。 [答案]　C 9.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是(　　) A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物 B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質 C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 [解析]　B項，根據(jù)電解質的，將電解質分為強電解質、弱電解質；C項，根據(jù)分散質大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體；D項，根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。 [答案]　A 10．下表各組物質之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是(　　) 選 項 X Y Z 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 A CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH ③酸性KMnO4 溶液 B NaAlO2 AlCl3 Al ②電解 C Fe FeCl2 FeCl3 ④加入鐵粉 D Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③加濃鹽酸 [解析]　本題綜合考查元素及其化合物和有機化學中物質之間的相互衍變關系。鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，有氯化鋁生成，因為氯化鋁是共價化合物，所以不能通過電解氯化鋁而得到鋁單質。 [答案]　B 二、非選擇題 11. “走迷宮”是深受大眾歡迎的益智游戲，某同學以“鹽酸”的身份走入化學迷宮，迷宮里有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 回答下列有關問題： (1)“鹽酸”經(jīng)過的物質序號依次為_______________________ _________________________________________________。 (2)在(1)中所寫物質中，屬于電解質的是________(填序號，下同)，屬于非電解質的是________。 (3)請根據(jù)不同的分類標準將圖中能與鹽酸反應的物質分為兩類，結果填在下表中： 分類標準 物質(填序號) [解析]　不能與鹽酸反應的物質為CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag、KNO3，故最佳路線為③⑥⑩⑦??。NaCl、H2SO4屬于電解質，CO2、SO2屬于非電解質，Cu、Ag既不屬于電解質，也不屬于非電解質。物質分類可以組成元素的種類和與鹽酸反應的現(xiàn)象為標準，見答案。 [答案]　(1)③⑥⑩⑦?? (2)⑥?　③⑩ (3) 分類標準 物質(填序號) 組成元素種類 單質：① 化合物：②⑤⑧⑨? 與鹽酸反應是 否有氣泡產(chǎn)生 有：①② 無：⑤⑧⑨? 12.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質的分類角度來看，不恰當?shù)囊环N物質是________。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式___________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。 A．Ag B．Cu C．Al D．Fe (4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。 將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是________g。 [解析]　(1)純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿。 (2)燒堿與三種強酸反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O。純堿與三種過量強酸反應的離子方程式為： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸會發(fā)生“鈍化”，Ag和Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。 (4)CO2的量不同，溶液中溶質不同，具體如下： 得到固體溶于水后加鹽酸，使溶液pH＝7。此時得到NaCl溶液，據(jù)Na＋守恒可知m(NaCl)＝0.1mol58.5g/mol＝5.85g。 [答案]　(1)純堿(或Na2CO3) (2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑H＋＋OH－===H2O (3)AB (4)①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3 5.85 13.水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題： (1)A、B、C是中學化學常見的三種有色物質(其組成元素均屬于短周期元素)，摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式： A＋H2O：____________________________________________； B＋H2O：____________________________________________； C＋H2O：____________________________________________。 (2)D、E、F是短周期元素組成的物質，D和水反應過程中，水是氧化劑；E和水反應過程中，水是還原劑；F和水發(fā)生復分解反應。請寫出D、E、F與水反應的化學方程式： D＋H2O：____________________________________________； E＋H2O：____________________________________________； F＋H2O：____________________________________________。 [解析]　短周期元素形成的物質與水反應，水作氧化劑時，D可以是鈉、碳等物質；水作還原劑時，E只能是F2；能與水發(fā)生復分解反應的物質有Al2S3、Mg2N3等。 [答案]　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO Cl2＋H2OHCl＋HClO2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑(合理即可) 14．A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略去)： (1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑1反應的離子方程式是___________________________________________________。 (2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是________。 ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作是_______________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 ②將物質C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是____________________________ ___________________________________________。 [解析]　由題意X＋A―→B＋Y，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質，很容易聯(lián)想到鋁熱反應。則X必為金屬Al，Y為鐵的氧化物。(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質，則試劑1為強堿溶液，而試劑2為強酸溶液。(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則試劑1、2為鹽酸，A為氧化鐵。(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質，且工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應中有NO生成，則試劑1、2必為硫酸，A必為氧化鐵，E為硫酸亞鐵。 [答案]　(1)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ (2)Fe2O3 ①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋(或其他合理答案) ②酸性 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑(生成NaHSO4也可，但要配平方程式)