浙江省嘉興一中2012屆高三化學摸底測試題蘇教版【會員獨享】.doc

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浙江省嘉興一中2012屆高三化學摸底測試 原子量：H：1 O：16 C：12 S：32 Fe：56 Na：23 Al：27 K：39 Ba：137 Cu：64 Cl：35.5 N：14 Si: 28 一、選擇題（此題包括23個小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個選項符合題意） 1．對于下列關(guān)于化學的認識中錯誤的是（ ） A. 明礬可用作凈水劑 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包 2．澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（ ） A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同系物 D．同位素 下列文字表述與對應(yīng)的化學用語或名稱關(guān)系正確的是（ ） A．CS2的電子式為 B．光氣（COCl2）結(jié)構(gòu)式為 C．的名稱為3－乙基－1－丁烯 D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 4. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因二者都正確的是（ ） A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料 B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng) C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．接觸室的反應(yīng)溫度控制在400～500 ℃，因為在這個溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑的活性也較高 5．在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 A．過早判斷反應(yīng)終點 B．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大 C．過遲判斷反應(yīng)終點 D．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重 6．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是（ ） A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 7．下列說法不正確的是（ ） A．等物質(zhì)的量的 －CH3與－OH所含電子數(shù)相等 B．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等 C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C－H鍵數(shù)目相等 D．等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等 8．下列實驗操作正確的是（ ） ①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸； ②將0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基； ③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡； ④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較 ⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出； ⑥用堿式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 9．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（ ） A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 準確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．3.50mol/L B．1.75mol/L C．0.85mol/L D．無法計算 11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中： 3SO2+2NO3－+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H＋ B．鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O D．少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式為： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 12．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是（ ） A．加入NaOH溶液進行中和 B．插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾 C．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾 D．裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水 13．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是( ) A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I— C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42- D．Cu2+、S2—、Br—、ClO— 14．下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是( ) A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變 C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變 15．物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（ ） ①用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③點燃鑒別甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 16．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學方程式表示： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH； ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH； 下列說法不正確的是（ ） A．該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染 B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2 C．整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng) 17. 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H= －92.4kJ/mol) 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的濃度(molL－1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法不正確的是（ ） A．2c1＜c3 B．a(chǎn)+b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1 一定溫度下，用水稀釋0.1molL－1的一元弱酸HA ，隨稀釋進行，下列數(shù)值增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離平衡常數(shù)）（ ） A．Kw　 B．c(OH－) C． D． 19．下列敘述正確的是（ ） A．用核磁共振氫譜可以鑒別l－溴丙烷和2－溴丙烷 B．對于可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．將AICl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3 D．BaS04在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同 國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員興奮劑藥檢呈陽性，被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的分子結(jié)構(gòu)： 關(guān)于它們的說法中正確的是（ ） A．X能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng) B．Y分子中的所有原子可能共平面 C．X、Y均能與溴水反應(yīng) D．x、Y均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出C02 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） 某有機物A(C8H16O2)能發(fā)生下圖所示的變化，其中C與F是同分異構(gòu)體。則符合條件的A的同分異構(gòu)體有多少種（ ） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： 放電 充電 x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ； 在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ） A．Mg2+向正極遷移 B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x- C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D．負極反應(yīng)為：xMg - 2xe- = xMg2+ 二、非選擇題（共54分） 市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na+、Mg2+為主，也含有少量SO42-、Fe3+等。提純過程如下： （1）操作I所用的玻璃儀器有 ；操作II的主要步驟是 。 （2）濾渣b的主要成分是 。 （3）檢驗BaCl2溶液是否加入過量，其詳細操作過程為 。 （4）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進一步提純的方法是 。 A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大 （1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。 （2）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。 （3）A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色。 回答下列問題： （1）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　　　　　　 　 　 ； （2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應(yīng)的元素符號表示）： 　　　　　　　　　　　　 　 　 （3）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； （4）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為 - （5）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反應(yīng)的化學方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng)）為　　　　　　　　　　　　 　 ；該方法的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　 。 26．（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。 (1)上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式： ； 已知：N2 (g)+2NO2 (g)→4NO(g) ；△H=+292.3kJmol—1， 則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ； (2)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表： t(s) 0 500 1000 1500 n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08 ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：，則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)； ②反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 A．降低溫度 B．充入氦氣，使體系壓強增大 C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O2 ③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。 27．（10分）水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學工作者需要研究的重要課題。 （1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是 A．硫酸鋁 B．氧化鋁 C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵 （2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是 A．蒸餾法能耗最小，設(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能源 B．利用電滲析法淡化海水時，在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜 C．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分在中間區(qū)　　 D．利用反滲透技術(shù)可以大量、快速地生產(chǎn)淡水 （3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H＋可以通過質(zhì)子交換膜進入另一極）。請寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式： 。 某同學以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL 0.2molL－1 CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為： ；電解一段時間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84 L氣體（標準狀況下），此時甲醇燃料電池中共消耗甲醇 g 28．（10分） 某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍。研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。 已知： Ⅰ Ⅱ（苯胺，易被氧化） 請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題： （1）寫出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型 ， ； （2）寫出反應(yīng)④和⑤的化學方程式： ④ ；⑤ ； （3）（水楊酸）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式 。 ①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；②遇FeCl3溶液顯紫色； ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。 （4）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）。例： 高三化學摸底考試答卷 班級　　　　　　　　　　 姓名　　　　　　　　　　學號　　　　　　　　　　 24． （1） ； 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 25．（1）　　　　　　　　　　　　 （2）　　　　　 　　　　　　　 　 　 （3） （4） （5）　　　　　　　　　　 　　 　 　　　 　　　　　　　　　 26．（1）　　　　　　　　 　　 　 　 　 　 （2）①　　　　　 　　　　　　 ， ② ， ③ ， 27．（1） （2） （3） ； 28．（1） ； （2） （3） （4） 高三化學摸底考試答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A B D C B D D B B C D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 C C B D C B A C D B C （1）漏斗、燒杯、玻璃棒； 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾 （2）CaCO3、BaCO3 （3）向上層清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，則未過量，若無沉淀生成，則已過量。 （4）重結(jié)晶 25．（1） （2）O＜S ＜P＜ Na （3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- 電解 （4）Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH- （5））Na2S + 2H2O S↓+ H2↑+ 2NaOH （6）生成的NaOH可循環(huán)利用，副產(chǎn)氫氣可以作為化工原料或燃料 26．（1）NO2(g)+ CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H=－234kJmol—1 －760.3kJmol—1 （2）c2(N2O5)/ [c4(NO2) c(O2)] 放熱 49.6% AD C 0.00151 molL—1s—1 27． （1）B （2）C、D （3） CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋ 4OH－－4e－＝2H2O＋O2 3.2 28． （1）取代反應(yīng)、還原反應(yīng) （2）④ ⑤ （3） （4） （ 合成反應(yīng)流程圖4分） 備用： 1．最近，美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga，ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是 A．鋁的金屬性比鎵強 B．鋁的熔點比鎵低 C．鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁 D．Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng) 15．下列敘述正確的是 A．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： 2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) C．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是 A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D．0.6mol NO