《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》（硝酸的性質(zhì)）：課件十九（16張PPT）

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歡迎進入化學課堂 專題4硫 氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物 硝酸的性質(zhì) NH3 NO NO2 HNO3 試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化 知識歸納 3 2 4 5 一 硝酸的用途 氮肥 硝化纖維塑料 炸藥 染料 硝酸鹽 二 硝酸物理性質(zhì) 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋 聞其氣味 觀察其揮發(fā)現(xiàn)象 硝酸是無色 有刺激氣味的液體 易溶于水 低沸點 83 易揮發(fā) 常用硝酸密度為1 503g cm3 濃度為69 15 6mol L 歸納 三 硝酸化學性質(zhì) 2 硝酸的不穩(wěn)定性 1 硝酸具有酸的通性 一元強酸 久置濃硝酸為什么呈黃色 硝酸應如何保存 密封于棕色瓶中 并放在陰暗處 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中 使得溶液變黃 討論 溶液顏色的變化 是否有氣體生成 如有 觀察氣體顏色 讓生成的無色氣體接觸空氣 氣體顏色是否變化 實驗探究 濃 稀硝酸與銅的反應 實驗探究1 濃硝酸與銅反應 現(xiàn)象 銅片溶解 常溫下反應劇烈 有紅棕色的氣體產(chǎn)生 溶液變藍 結(jié)論 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 1 與金屬反應 稀硝酸與銅反應 反應緩慢 銅片溶解 有無色的氣體產(chǎn)生 氣體接觸空氣時立即變成紅棕色 溶液由無色變?yōu)樗{色 實驗探究2 現(xiàn)象 結(jié)論 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 濃硝酸與鐵 鋁反應 Fe HNO3 濃 常溫時生成致密的氧化膜 鈍化 Al HNO3 濃 常溫時生成致密的氧化膜 鈍化 鈍化使金屬的化學活動性大大降低 耐腐蝕性大大增強 因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸 應用 C HNO3 濃 CO2 NO2 H2O 化合價升高4 化合價降低1 4 2 濃硝酸與某些非金屬的反應 0 5 4 4 4 4 2 閱讀教材P101 歸納氧化還原反應方程式配平的方法 分析原理 2 常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化 1 能與大多數(shù)金屬反應 但一般不生成氫氣 硝酸具有強氧化性 3 濃硝酸能與一些非金屬反應 玻爾是丹麥著名的物理學家 曾獲得諾貝爾獎 二戰(zhàn)中 玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國 為了表示重返祖國的決心 他將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在王水里 裝于玻璃瓶中 然后將它放在柜面上 后來 納粹分子竄進玻爾的住宅 那瓶溶有獎章的溶液就在敵人的眼皮底下 戰(zhàn)爭結(jié)束后 玻爾又從溶液中還原提取出金 并重新鑄成獎章 新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目 因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮智慧 王水 濃HNO3和濃HCl 體積比1 3 混合物 能使一些不溶于硝酸的金屬如Au Pt等溶解 玻爾 在稀硫酸中加入銅粉 銅粉不溶解 再加入KNO3 發(fā)現(xiàn)銅粉溶解 為什么 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律 與金屬活動性處于H之前的金屬反應 置換出H2 加熱下能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應 放出SO2 能與多數(shù)金屬單質(zhì)反應 一般放出NO 能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應 一般放出NO2 1 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應 生成一氧化氮 工業(yè)上制備硝酸的過程如下 試寫出各步反應的化學方程式 四 硝酸的工業(yè)制法 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NH3 5O2 4NO 6H2O 催化劑 2 一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮 3 用水吸收二氧化氮生成硝酸 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全