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1、教材分析學(xué)情分析三維目標(biāo)教學(xué)重難點教法學(xué)法教學(xué)程序板書設(shè)計第1頁/共24頁教材分析位置和作用 高中化學(xué)必修(一)第四章第二節(jié)。內(nèi)容設(shè)置 氯是富集在海水中的一種元素,資源豐富。Cl承上啟下無機非金屬元素元素周期表食鹽、漂白粉等含氯的化合物貼近生活感覺親近降低學(xué)習(xí)難度激發(fā)求知欲第2頁/共24頁學(xué)情分析已經(jīng)學(xué)過元素部分內(nèi)容,對元素的一些性質(zhì)已經(jīng)有了初步的了解,因此有較好的知識基礎(chǔ)。仍然缺乏理性的思考問題的觀念和能力,對知識的建構(gòu)和理解還處于感性大于理性的階段,需要進一步的提高。高一學(xué)生正處于青春期逆反心理階段,以自我為中心,在心理上需要得到他人的認可和理解,總的來說有強烈的自我獨立的意識。第3頁/共
2、24頁三維目標(biāo)過程與方法情感態(tài)度價值觀知識與技能1、掌握氯氣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、由原子結(jié)構(gòu)得出氯是一種非?;顫姷姆墙饘?。3、提高操作能力、實驗觀察能力、歸納分析能力。 通過分析現(xiàn)象,探究事物本質(zhì),讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程,強化科學(xué)探究的意識,逐步形成獨立思考的能力。 運用科學(xué)史實,滲透科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。培養(yǎng)學(xué)生自身認真仔細、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。第4頁/共24頁教學(xué)重難點重點:氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯水漂白原理。難點:氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與堿的反應(yīng)。第5頁/共24頁教法學(xué)法教法教法學(xué)法學(xué)法情境情境興趣興趣問題問題探究探究激發(fā)激發(fā)啟發(fā)啟發(fā)閱讀觀察實驗探究分組討論歸納總結(jié)學(xué)會學(xué)會
3、 會學(xué)會學(xué)第6頁/共24頁教法程序活動一:情景引入海鹽的主要成分NaCl成鹽元素 氯元素 Cl二戰(zhàn)化學(xué)武器:芥子氣 單質(zhì) 氯氣 Cl2辯證唯物主義看事物(兩面性)辯證唯物主義看事物(兩面性)第7頁/共24頁活動二:故事啟發(fā) 提出問題,進入化性質(zhì)的學(xué)習(xí)。學(xué)生閱讀舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的科學(xué)史話啟發(fā)啟發(fā)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣化學(xué)方程式化學(xué)方程式物理性質(zhì)物理性質(zhì)安全教育 聞氯氣方法用手輕輕再瓶口扇動,讓少量氣體飄進鼻孔4HCl+MnO4HCl+MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2第8頁/共24頁活動三:實驗探究化學(xué)性質(zhì)以實驗探究的方式進行與金屬反應(yīng)與堿的反應(yīng)與非金屬
4、反應(yīng)與水的反應(yīng)HClO的殺菌消毒以及漂白作用漂白粉、漂白精的成分寫出氯原子的結(jié)構(gòu),強調(diào)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。第9頁/共24頁活動三1:從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)學(xué)生書寫學(xué)生書寫最外層7個電子容易得1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)學(xué)生討論學(xué)生討論學(xué)生結(jié)論學(xué)生結(jié)論很活潑的非金屬單質(zhì)具有較強的氧化性學(xué)生學(xué)生猜想猜想與金屬金屬、非金屬、水、堿反應(yīng)第10頁/共24頁活動三:實驗探究化學(xué)性質(zhì)以實驗探究的方式進行與金屬反應(yīng)與堿的反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水的反應(yīng)第11頁/共24頁活動三2:實驗驗證與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)學(xué)生觀看實驗圖片,寫出化學(xué)方程式??偨Y(jié)反應(yīng)規(guī)律:氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng),生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。 與非金屬反應(yīng)與非金屬
5、反應(yīng)學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象:安靜燃燒,蒼白色火焰,有白霧形成。書寫化學(xué)方程式。H2+Cl2=2HCl第12頁/共24頁活動三:實驗探究化學(xué)性質(zhì)以實驗探究的方式進行與金屬反應(yīng)與堿的反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水的反應(yīng)HClO的殺菌消毒以及漂白作用第13頁/共24頁活動三3:難點突破與水反應(yīng)問 題:氯氣能否與H2O反應(yīng)? 一:氯氣與水不反應(yīng),則成分:Cl2、H2O。二:氯氣與水會反應(yīng),則可能 成分:Cl2、H2O和什么呢?學(xué)生猜想氯水展示第14頁/共24頁 結(jié)論:氯水中有 酸, 有成分具有漂白性 。探究二探究二:酸堿性方案:加入石蕊試劑 現(xiàn)象:先變紅后褪色。探究探究一:有無Cl-方案:與Ag+反應(yīng)(硝酸酸化的硝
6、酸銀) 現(xiàn)象:有白色沉淀生成。 結(jié)論:氯水中有 Cl- 。第15頁/共24頁新問題:氯水中哪一種成分具有漂白性?是氯氣具有漂白性呢還是新生成的物質(zhì)? 探究三:誰在漂白探究三:誰在漂白方案:干燥的氯氣分別漂白干燥和濕潤紅色紙條現(xiàn)象:干燥未褪色濕潤褪色結(jié)論:新生成的物質(zhì)具有漂白性,該物質(zhì)為HClO。第16頁/共24頁氯氣與水反應(yīng): Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸(HClO)性質(zhì):一元弱酸,強氧化性,殺菌、漂白、消毒。次氯酸不穩(wěn)定,且見光分解放出氯氣。新制氯水中有哪些分子和離子:分子:離子:Cl2,H2O,HClOCl-,H+,ClO-第17頁/共24頁活動三:實驗探究化學(xué)性質(zhì)以實驗探究的方
7、式進行與金屬反應(yīng)與堿的反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水的反應(yīng)漂白粉、漂白精的成分第18頁/共24頁活動三4:難點突破與堿反應(yīng)實驗演示:氯氣與氫氧化鈉反應(yīng) 往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液,蓋好瓶蓋,振蕩讓學(xué)生觀察學(xué)生會觀察到:塑料瓶變癟。我再請位同學(xué)說出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因? 結(jié)論:氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)。第19頁/共24頁2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白粉主要成分漂白液主要成分漂白原理: NaClO和Ca(ClO)2具有漂白性,是因為它們會與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸。反應(yīng)利用的是強酸制弱酸的原理,CO2和H2O組
8、成碳酸可以制出比酸性更弱的次氯酸。請學(xué)生寫出反應(yīng)離子方程式。第20頁/共24頁活動四:知識小結(jié) 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氯氣泄露逃生方法自來水養(yǎng)金魚學(xué)以致用第21頁/共24頁板書設(shè)計 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣1、氯的物理性質(zhì) 2、氯的化學(xué)性質(zhì) a、氯氣與金屬反應(yīng) 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 b、氯氣與非金屬反應(yīng) H2+Cl2 = 2HCl c、氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸不穩(wěn)定 2HClO = 2HCl+O2 d、氯氣與堿的反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O點燃點燃光照第22頁/共24頁設(shè)計反思 教師的教是為了學(xué)生的學(xué),學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會”到“會學(xué)”。本節(jié)課的教學(xué)安排,充分以學(xué)生為主體,讓學(xué)生通過自主、合作、探究的學(xué)習(xí),很好的融入到課堂中來。讓學(xué)生體驗到了成功的喜悅。本節(jié)課以實驗探究貫穿整個教學(xué)過程,在參與中加深對知識的理解。在整個過程中,老師起到引導(dǎo)作用,注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。 第23頁/共24頁感謝您的觀看。第24頁/共24頁