《高二化學(xué)選修4溶液 pH的計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修4溶液 pH的計(jì)算（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1掌握掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。2了解各類混合溶液了解各類混合溶液 pH的計(jì)算。的計(jì)算。3了解溶液稀釋時(shí)了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律。的變化規(guī)律。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)一、一、pH的計(jì)算的計(jì)算1pH的定
2、義：的定義：pH_注意：注意：溶液溶液pH計(jì)算的核心是確定溶液中的計(jì)算的核心是確定溶液中的_相相對(duì)大小。在有關(guān)計(jì)算過(guò)程中，應(yīng)遵守對(duì)大小。在有關(guān)計(jì)算過(guò)程中，應(yīng)遵守“酸按酸，堿按堿，同酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過(guò)量。強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過(guò)量?！钡谌滤芤褐械碾x子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2單一溶液的單一溶液的pH計(jì)算計(jì)算(1)酸溶液的酸溶液的pH計(jì)算計(jì)算c(酸酸)c(H)pH強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：如如HnA，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/L，則，則c(H)_，pHlg c(H)_弱酸：弱酸：如一
3、元弱酸如一元弱酸HA，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/L，則，則c(H)c mol/L，pHlgc(2)堿溶液的堿溶液的pH計(jì)算計(jì)算c(堿堿)c(OH)c(H)pH第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：如如B(OH)n，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/L，則，則c(OH)_，c(H)_，pHlgc(H)_弱堿：弱堿：如一元弱堿如一元弱堿BOH，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/L，則，則c(OH)c mol/L，c(H)mol/L，pH14lgc答案答案：一、一、1.lgc(H)c(H)2(
4、1)nc mol/Llg(nc)(2)nc mol/L mol/L14lg(nc)第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸相比哪個(gè)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸相比哪個(gè)pH大？等物大？等物質(zhì)的量濃度的質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水哪個(gè)溶液與氨水哪個(gè)pH大？大？提示：提示：比較比較pH大小最終要比較大小最終要比較c(H)大小，等物質(zhì)的量大小，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸中濃度的鹽酸比醋酸中c(H)大，大，pH小，等物質(zhì)的量濃度的小，等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液比氨水中溶液比氨
5、水中c(H)小，小，pH大。大。2進(jìn)行進(jìn)行pH計(jì)算時(shí)，為什么遇酸必須用計(jì)算時(shí)，為什么遇酸必須用c(H)、而遇堿、而遇堿必須用必須用c(OH)計(jì)算？計(jì)算？第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)提示：由于水的電離平衡的存在，酸溶液中仍有少量提示：由于水的電離平衡的存在，酸溶液中仍有少量OH，堿溶液中仍有少量，堿溶液中仍有少量H，但酸溶液中起決定作用的是，但酸溶液中起決定作用的是H，計(jì)算，計(jì)算pH時(shí)當(dāng)然用時(shí)當(dāng)然用c(H)計(jì)算；同樣堿溶液中起決定作用計(jì)算；同樣堿溶液中起決定作用的是的是OH，而，而c(H
6、)的大小受的大小受c(OH)大小的制約，因此在堿大小的制約，因此在堿溶液稀釋或混合的計(jì)算中，必須根據(jù)溶液稀釋或混合的計(jì)算中，必須根據(jù)c(OH)的變化來(lái)計(jì)算。的變化來(lái)計(jì)算。如如pH10的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10倍后倍后pH的計(jì)算，的計(jì)算， 如直接根據(jù)如直接根據(jù)c(H)計(jì)算，會(huì)得出計(jì)算，會(huì)得出pH11，這當(dāng)然是不可，這當(dāng)然是不可能的。計(jì)算步驟應(yīng)是能的。計(jì)算步驟應(yīng)是pH10的的NaOH溶液，溶液，c(H)1010molL1，則，則c(OH)104 molL1，稀釋，稀釋10 倍后，倍后，c(OH)105 molL1，則，則c(H) molL1109 molL1，即稀釋即稀釋10倍后倍后
7、pH9。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(1)兩種強(qiáng)酸混合：兩種強(qiáng)酸混合：c(H)混混當(dāng)兩種溶液的當(dāng)兩種溶液的pH之差之差pH2的強(qiáng)酸以等體積混合時(shí)，的強(qiáng)酸以等體積混合時(shí)，pH混混pH小小0.3(相當(dāng)于將濃度大的酸溶液稀釋了一倍相當(dāng)于將濃度大的酸溶液稀釋了一倍)。(2)兩種強(qiáng)堿溶液混合：兩種強(qiáng)堿溶液混合：c(OH)混混當(dāng)兩種溶液的當(dāng)兩種溶液的pH之差之差
8、pH2的強(qiáng)堿以等體積混合后，的強(qiáng)堿以等體積混合后，pH混混pH大大0.3(相當(dāng)于將濃度大的堿溶液稀釋了一倍相當(dāng)于將濃度大的堿溶液稀釋了一倍)。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH7。酸過(guò)量，先求酸過(guò)量，先求c(H)余余。c(H)余余，再求再求pHlgc(H)。堿過(guò)量，先求堿過(guò)量，先求c(OH)余余。c(OH)余余，再求再求c(H)，最后求，最后求pH。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題
9、探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(4)酸堿等體積混合酸堿等體積混合酸與堿酸與堿pH之和為之和為14，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH7； 若為強(qiáng)酸與弱堿，則若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH7； 若為弱酸與強(qiáng)堿，則若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH7。說(shuō)明：說(shuō)明：對(duì)于弱酸來(lái)講，對(duì)于弱酸來(lái)講，c(弱酸弱酸)c(H)，對(duì)于弱堿，對(duì)于弱堿，c(弱堿弱堿)c(OH)，等體積混合，等體積混合pH之和為之和為14的酸堿時(shí)，誰(shuí)弱的酸堿時(shí)，誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量。誰(shuí)過(guò)量。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選
10、自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(5)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH的變化規(guī)律的變化規(guī)律若若pH酸酸pH堿堿14，則，則V酸酸 V堿堿1 1若若pH酸酸pH堿堿14，則，則V酸酸 V堿堿10pH酸酸pH堿堿14 1若若pH酸酸pH堿堿14，則，則V酸酸 V堿堿1 1014(pH酸酸pH堿堿)第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(6)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液等體積混合后的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液等體積混合后的pH(近似計(jì)算近似計(jì)算)混合前混合前混合后混合后條件條件pH1
11、pH214pH混混pH10.3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合，等體積混合，pH1pH2pH1pH214pH混混7pH1pH214pH混混pH20.3第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例【例1】25 時(shí)，某溶液由水電離出的時(shí)，某溶液由水電離出的c(H)11012 mol/L，則該溶液的，則該溶液的pH可能為可能為()A12B7C6D2第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解
12、析純水中由水電離出的純水中由水電離出的c(H)水水c(OH)水水，向純，向純水中加酸或加堿，水的電離都會(huì)受到抑制，水的電離平衡向水中加酸或加堿，水的電離都會(huì)受到抑制，水的電離平衡向左移動(dòng)，水電離出的左移動(dòng)，水電離出的c(H)和和c(OH)均減小，但仍有均減小，但仍有c(H)水水c(OH)水水。若該溶液為酸性溶液，。若該溶液為酸性溶液，c(OH)液液c(OH)水水c(H)水水11012 mol/L，由，由KWc(H)液液c(OH)液液得得c(H)液液11014/110121102，即，即 pH2；若該溶液為堿；若該溶液為堿性溶液，性溶液，c(H)液液c(H)水水11012 mol/L，pH12，
13、故正，故正確答案為確答案為AD。答案答案AD第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)【例【例2】pH13的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的所得混合溶液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A11 1 B9 1 C1 11 D1 9第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析本題酸、堿反應(yīng)后本題酸、堿反應(yīng)后pH11，說(shuō)明堿過(guò)量，必，說(shuō)
14、明堿過(guò)量，必須按須按c(OH)進(jìn)行計(jì)算。如果忽略了這一點(diǎn)而用進(jìn)行計(jì)算。如果忽略了這一點(diǎn)而用c(H)計(jì)算，計(jì)算，那就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后，余下的溶液顯堿性，那就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后，余下的溶液顯堿性，且且c(OH)103mol/L，因此，若設(shè)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的體積分別，因此，若設(shè)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的體積分別為為x、y，則由題意得：，則由題意得： 103，x y1 9。故正確故正確答案答案為為D。答案答案D 第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)室溫下等體積混合室溫下等體積混合0.1 molL1的
15、鹽酸和的鹽酸和0.06 molL1的的Ba(OH)2溶液后，溶液的溶液后，溶液的pH等于等于()A2.0 B12.3 C1.7 D12.0第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析該題是酸堿混合的計(jì)算。首先要判斷哪種物質(zhì)該題是酸堿混合的計(jì)算。首先要判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，鹽酸溶液的過(guò)量，鹽酸溶液的c(H)0.1 molL1，Ba(OH)2溶液的溶液的c(OH)0.06 molL120.12 molL1，故堿過(guò)量，又因，故堿過(guò)量，又因等體積混合，可求出混合溶液中的等體積混合，可求出混合溶液中的c(O
16、H)。c(OH) 0.01 molL1故故pHlgc(H)14lg 0.0112。答案答案D第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)有有pH12的的KOH溶液溶液10 mL，要使它的，要使它的pH降為降為11：(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加如果加入蒸餾水，應(yīng)加_ mL。(2)若加入若加入pH10 的的NaOH溶液應(yīng)加溶液應(yīng)加_ mL。(3)若加入若加入0.001 molL1 H2SO4應(yīng)加應(yīng)加_ mL。答案答案(1)90(2)100(3)30第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課
17、后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)在在25 時(shí)，有時(shí)，有pHa的鹽酸和的鹽酸和pHb的的NaOH溶液，取溶液，取VaL鹽酸溶液與鹽酸溶液與NaOH溶液中和，需溶液中和，需VbL NaOH溶液，問(wèn)：溶液，問(wèn)：(1)若若ab14，則，則 Va/Vb_(填數(shù)字填數(shù)字)。(2)若若ab13，則，則Va/Vb_(填數(shù)字填數(shù)字)。(3)若若ab14，則，則Va/Vb_(填表達(dá)式填表達(dá)式)，且且Va_Vb(填、或填、或)。(4)若若ab15，則，則Va/Vb_(填數(shù)字填數(shù)字)。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備
18、選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析題目給出了酸和堿溶液題目給出了酸和堿溶液pH所滿足的一系列關(guān)所滿足的一系列關(guān)系式，求完全中和所需兩種溶液的體積關(guān)系。四個(gè)問(wèn)題求解系式，求完全中和所需兩種溶液的體積關(guān)系。四個(gè)問(wèn)題求解過(guò)程相似，依題意有：過(guò)程相似，依題意有：pHa的鹽酸的鹽酸c(HCl)c(H)10a molL1pHb的的NaOH 溶液溶液c(H)10bc(NaOH) 10b14 molL1第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)完全中和應(yīng)滿足完全中和應(yīng)滿足c(HCl)Vac(
19、NaOH)Vb(1)若若ab14，則，則 1014141001(2)若若ab13，則，則 101314101第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(3)若若ab14，則，則 10ab141，VaVb(4)若若ab15，則，則 10151410答案答案(1)1(2)110(3)10ab141，(4)10第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)25 時(shí)，若體積為時(shí)，若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積
20、的某一元強(qiáng)酸與體積為為Vb、pHb的一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知的一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和和a0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”)_，其理由，其理由是是_。(2)a值可否等于值可否等于5(填填“可可”或或“否否”)_，其理由，其理由是是_。(3)a的取值范圍是的取值范圍是_。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析(1)若若a3，由，由a0.5b，可知，可知b6，由題設(shè)，由題設(shè)pHb是一強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾。是
21、一強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾。(2)若若a5，則，則b10c(OH)b104 molL1，發(fā)生，發(fā)生酸堿中和時(shí)，應(yīng)有酸堿中和時(shí)，應(yīng)有Vac(H)aVbc(OH)b。與題設(shè)與題設(shè)VaVb不符。不符。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(3)由題設(shè)由題設(shè) 1，可得，可得10ab141即即ab140又又a0.5b解得解得a第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)又又pHbb2a7(強(qiáng)堿溶液強(qiáng)堿溶液)解得解得a因此
22、因此a的取值范圍是：的取值范圍是：第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)答案答案(1)否，若否，若a3，由，由a0.5b，可知，可知b6。由題。由題設(shè)設(shè)pHb是一強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾。是一強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾。(2)否，若否，若a5，則，則b10，c(OH)b104 mol/L，發(fā)生酸堿中和時(shí)，應(yīng)有，發(fā)生酸堿中和時(shí)，應(yīng)有Vac(H)aVbc(OH)b。即。即 。與題設(shè)。與題設(shè)VaVb不符。不符。(3) a第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自
23、主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)一、稀釋后溶液一、稀釋后溶液pH的變化規(guī)律的變化規(guī)律1酸堿溶液無(wú)限稀釋，酸堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于只能無(wú)限接近于7，不可能，不可能大于或小于大于或小于7。2對(duì)于對(duì)于pHa的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸倍，強(qiáng)酸的的pH就增大就增大n個(gè)單位，即個(gè)單位，即pHan(an7)，弱酸的，弱酸的pH范范圍是：圍是：apHan，可用圖示表示：，可用圖示表示：第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3對(duì)于對(duì)于pHb的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每
24、稀釋的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿倍，強(qiáng)堿的的pH減小減小n個(gè)單位，即個(gè)單位，即pHbn(bn7)，弱堿的，弱堿的pH的范的范圍是：圍是：bnpHb，可用圖示表示：，可用圖示表示：4對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸大變化程度比弱酸大(強(qiáng)堿和弱堿類似強(qiáng)堿和弱堿類似)。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)二、酸、堿溶液稀釋后二、酸、堿溶液稀釋后pH的計(jì)算的計(jì)算1強(qiáng)酸溶液每稀釋強(qiáng)酸溶液每稀釋10n倍，倍，c
25、(H)減小為原來(lái)的減小為原來(lái)的1/10n，pH稀稀pH原原n。2強(qiáng)堿溶液每稀釋強(qiáng)堿溶液每稀釋10n倍，倍，c(OH)減小為原來(lái)的減小為原來(lái)的1/10n，pH稀稀pH原原n。3強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，由于水的電離不能忽強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，由于水的電離不能忽略，故略，故pH只能接近于只能接近于7(或約等于或約等于7)。如。如pH6的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH7(不可能大于不可能大于7)，pH8的的NaOH溶液稀溶液稀釋釋100倍后溶液倍后溶液pH7(不可能小于不可能小于7)。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料
26、備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)4弱酸溶液每稀釋弱酸溶液每稀釋10n倍，倍，c(H)減小的程度比強(qiáng)酸小，減小的程度比強(qiáng)酸小，則則pH稀稀pH原原n。5弱堿溶液每稀釋弱堿溶液每稀釋10n倍，倍，c(OH)減小的程度比強(qiáng)堿減小的程度比強(qiáng)堿小，則小，則pH稀稀 pH原原n。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例【例3】(2008濰坊模擬濰坊模擬)常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋的醋酸溶液稀釋100倍，
27、倍，pH5BpH4的的H2SO4溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C將將1 L 0.1 molL1的的Ba(OH)2溶液稀釋為溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋100倍，其倍，其pH6第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，pH3的醋酸溶液在稀釋過(guò)程中電離平的醋酸溶液在稀釋過(guò)程中電離平衡正向移動(dòng)，稀釋衡正向移動(dòng)，稀釋100倍時(shí)，倍時(shí)，3pH5；B項(xiàng)，項(xiàng)，pH4的的H2SO4稀釋稀釋
28、100倍時(shí)，溶液中的倍時(shí)，溶液中的c(H)106 mol/L，溶液中，溶液中的的c(OH)1014/106 molL1108 molL1，水電離的，水電離的c(OH)108 molL1，而水電離的，而水電離的c(H)水電離的水電離的c(OH)108 molL1；C項(xiàng)，項(xiàng)，0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀釋到溶液稀釋到2 L時(shí)，時(shí)，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13；D項(xiàng)，項(xiàng)，NaOH是堿溶液無(wú)論怎么稀釋，是堿溶液無(wú)論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成為在常溫下不可能成為6，只能無(wú)限接近于，只能無(wú)限接近于7。答案答案C第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)
29、題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)室溫下，將室溫下，將pH4的的H2SO4溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍后，倍后，c(H)c()等于多少？此時(shí)再將溶液稀釋等于多少？此時(shí)再將溶液稀釋100倍后，倍后，c(H)c( )等于多少？等于多少？ 第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)在在25
30、的條件下，將體積都為的條件下，將體積都為10 mL、pH都等于都等于3的醋的醋酸和鹽酸加水稀釋至酸和鹽酸加水稀釋至a mL和和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的，測(cè)得稀釋后溶液的pH均均為為5。則稀釋后溶液的體積。則稀釋后溶液的體積()Aab100 mL Bab1000 mLCab Dab第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析pH3的鹽酸稀釋后溶液體積為的鹽酸稀釋后溶液體積為1000 mL時(shí)時(shí)pH5pH3的醋酸稀釋后溶液體積為的醋酸稀釋后溶液體積為1000 mL時(shí)時(shí)pH5，若，若要要pH5應(yīng)再加
31、水稀釋，故應(yīng)再加水稀釋，故ab答案答案D第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)pH計(jì)及其使用方法計(jì)及其使用方法pH計(jì)是用來(lái)測(cè)量被測(cè)溶液的計(jì)是用來(lái)測(cè)量被測(cè)溶液的pH的，在科研實(shí)驗(yàn)中有很的，在科研實(shí)驗(yàn)中有很大的用處。下面以大的用處。下面以PHS3C型型pH計(jì)為例來(lái)說(shuō)明它的使用方計(jì)為例來(lái)說(shuō)明它的使用方法。法。pH計(jì)結(jié)構(gòu)：它由主機(jī)、復(fù)合電極組成，主機(jī)上有四個(gè)計(jì)結(jié)構(gòu)：它由主機(jī)、復(fù)合電極組成，主機(jī)上有四個(gè)旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。pH計(jì)的使用
32、：安裝好儀器、電極，打開(kāi)儀器后部的電計(jì)的使用：安裝好儀器、電極，打開(kāi)儀器后部的電源開(kāi)關(guān)，預(yù)熱半小時(shí)。源開(kāi)關(guān)，預(yù)熱半小時(shí)。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)在測(cè)量之前，首先對(duì)在測(cè)量之前，首先對(duì)pH計(jì)進(jìn)行校準(zhǔn)，我們采用兩點(diǎn)定計(jì)進(jìn)行校準(zhǔn)，我們采用兩點(diǎn)定位校準(zhǔn)法，具體的步驟如下：調(diào)節(jié)選擇旋鈕至位校準(zhǔn)法，具體的步驟如下：調(diào)節(jié)選擇旋鈕至pH檔；用溫檔；用溫度計(jì)測(cè)量被測(cè)溶液的溫度，讀數(shù)，例如度計(jì)測(cè)量被測(cè)溶液的溫度，讀數(shù)，例如25 。調(diào)節(jié)溫度旋鈕。調(diào)節(jié)溫度旋鈕至測(cè)量值至測(cè)量值25 。調(diào)節(jié)斜率旋鈕至最大值。調(diào)
33、節(jié)斜率旋鈕至最大值。打開(kāi)電極套管，用蒸餾水洗滌電極頭部，用吸水紙仔打開(kāi)電極套管，用蒸餾水洗滌電極頭部，用吸水紙仔細(xì)將電極頭部吸干，將復(fù)合電極放入混合磷酸鹽的標(biāo)準(zhǔn)緩沖細(xì)將電極頭部吸干，將復(fù)合電極放入混合磷酸鹽的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，使溶液淹沒(méi)電極頭部的玻璃球，輕輕搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)溶液，使溶液淹沒(méi)電極頭部的玻璃球，輕輕搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，調(diào)定位旋鈕，使顯示值為該溶液定后，調(diào)定位旋鈕，使顯示值為該溶液25 時(shí)標(biāo)準(zhǔn)時(shí)標(biāo)準(zhǔn) pH數(shù)值數(shù)值6.86。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)將電極取出，洗凈、吸干，放入鄰苯
34、二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)將電極取出，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)斜率旋鈕，使顯示緩沖溶液中，搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)斜率旋鈕，使顯示值為該溶液值為該溶液25 時(shí)標(biāo)準(zhǔn)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)pH數(shù)值數(shù)值4.00。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)取出電極，洗凈、吸干，再次放入混合磷酸鹽的標(biāo)準(zhǔn)取出電極，洗凈、吸干，再次放入混合磷酸鹽的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，調(diào)定位旋鈕，使顯示值為緩沖溶液，搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，調(diào)定位旋鈕，使顯示值為25 時(shí)標(biāo)準(zhǔn)時(shí)標(biāo)準(zhǔn) pH數(shù)值數(shù)值6.86。
35、取出電極，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀的緩沖取出電極，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀的緩沖溶液中，搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，再調(diào)節(jié)斜率旋鈕，使顯示值溶液中，搖勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后，再調(diào)節(jié)斜率旋鈕，使顯示值為為25 時(shí)標(biāo)準(zhǔn)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)pH數(shù)值數(shù)值 4.00。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)取出電極，洗凈、吸干。重復(fù)校正，直到兩標(biāo)準(zhǔn)溶液取出電極，洗凈、吸干。重復(fù)校正，直到兩標(biāo)準(zhǔn)溶液的測(cè)量值與標(biāo)準(zhǔn)的測(cè)量值與標(biāo)準(zhǔn) pH基本相符為止，校正過(guò)程結(jié)束后，進(jìn)入基本相符為止，校正過(guò)程結(jié)束后，進(jìn)入測(cè)量狀態(tài)。將復(fù)合電極放入盛有待測(cè)溶液的燒杯中，輕輕搖測(cè)量狀態(tài)。將復(fù)合電極放入盛有待測(cè)溶液的燒杯中，輕輕搖勻，待讀數(shù)。勻，待讀數(shù)。完成測(cè)試后，移走溶液，用蒸餾水沖洗電極，吸干，完成測(cè)試后，移走溶液，用蒸餾水沖洗電極，吸干，套上套管，關(guān)閉電源，結(jié)束實(shí)驗(yàn)。套上套管，關(guān)閉電源，結(jié)束實(shí)驗(yàn)。第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第三章水溶液中的離子平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正，謝謝！若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正，謝謝！
高二化學(xué)選修4溶液 pH的計(jì)算
