《氯溴碘及其化合物》 （氧化還原反應）課件五十九（11張PPT）

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歡迎進入化學課堂 常見元素及原子團的化合價 1 H Li Na K Ag NH4 2 Ca Mg Zn Ba 3 Al 1 F Cl Br I NO3 OH 2 O SO42 CO32 SO32 3 PO43 Fe 2 3Cu 2 1C 2 4S 2 4 6N 3 1 2 3 4 5 氧化還原反應 氯 溴 碘極其化合物 理由 依據(jù) 有元素化合價發(fā)生變化的化學反應 是氧化還原反應 判斷下列哪些反應是氧化還原反應 Cl2 2Na 2NaCl Cl2 H2OHCl HClO Na2O H2O 2NaOH 判斷方法 1 定義 凡有電子轉(zhuǎn)移的反應 2 實質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移 微觀 3 特征 化合價升降 宏觀 一 氧化還原反應的概念 Cl Na 鈉老弟 給我一個電子 好嗎 讓我想想 NaCl 離子化合物 的形成過程 你真好 謝謝你 氯大哥 這樣大家都好 Na Cl 那好吧 二 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 標出化合價 有變化的 失2 e MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 4 2 1 0 得2e 2 用線把相同的元素連接起來 3 根據(jù)化合價標出得失電子數(shù) 雙線橋 Cl2 H2OHCl HClO 失1e 得1e 0 1 1 雙箭號跨過等號 從反應物指向生成物 起止為同一元素 注明失去或得到電子的總數(shù) 得或失兩字不能省略 注意 試一試 用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移 1 Cl2 2Na 2NaCl 2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 高溫 3 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 電解 三 氧化還原反應中的常用術(shù)語 1 氧化反應 元素化合價升高的反應2 還原反應 元素化合價降低的反應3 還原劑 所含元素化合價升高的反應物 本身具有還原性 在反應過程中被氧化 氧化反應 4 氧化劑 所含元素化合價降低的反應物 本身具有氧化性 在反應過程中被還原 還原反應 5 氧化產(chǎn)物 還原劑被氧化的產(chǎn)物 6 還原產(chǎn)物 氧化劑被還原的產(chǎn)物 得 降 還原 氧化劑 失電子 價升 被氧化 發(fā)生氧化反應 得到氧化產(chǎn)物 7 氧化性 物質(zhì)具有得到電子的性質(zhì)或具有化合價降低的性質(zhì) 氧化劑具有氧化性 8 還原性 物質(zhì)具有失去電子的性質(zhì)或具有化合價升高的性質(zhì) 還原劑具有還原性 小結(jié) 失 升 氧化 還原劑 還原性 試一試 指出下列反應的氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 1 Cl2 2Na 2NaCl 2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 高溫 3 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 電解 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全