第二單元《生產生活中的含氮化合物》導學案

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111 生產生活中的含氮化合物 【學業(yè)水平測試要求】見考試說明 【基礎知識填空】 1．二氧化氮和一氧化氮的化學性質 （1）NO不與水反應，但能與氧氣反應：______________________反應現(xiàn)象：______________________ （2） NO2能與水反應：____________________________________________________ 2． 氨 （1） 氨的物理性質____________ _________ （2） 氨的化學性質 ①氨水呈堿性：___________________________________________________ 氨水是______________________，液氨是______________________。 ②氨與酸反應：____________________ （3） 噴泉實驗 ①現(xiàn)象：_______________________②原因：_______________________③條件：____ 3．銨鹽 銨鹽受熱一般易分解，寫出NH4Cl、（NH4)2CO3受熱分解的化學方程式 _______________________________________________________________ 但并不是所有的銨鹽都能分解生成氨氣。 4．濃硝酸 （1）C+4HNO3(濃) （2）濃硝酸分解 [來 （3）銅與濃硝酸反應 離子方程式 5．寫出在放電或高溫條件下，空氣中的氮氣能與氧氣反應最后生成硝酸的化學方程式。 ； ； 。 【考點演練】 一、 選擇題 1．下列關于氮及其化合物說法不正確的是（ ） A．氮是動植物生長不可缺少的元素 B．氮元素是蛋白質的重要成分 C．空氣是氮最豐富的來源 D．多數(shù)生物可直接從空氣中吸收氮氣 2．標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入以100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是（ ） A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0molL-1 B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8 C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1 D．反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol 3．下列不屬于銨鹽的共同性質的是 （ ?。? A．易溶于水　　　　　　 ?。拢c苛性鈉共熱產生NH3 Ｃ．都是晶體　　　　　 　Ｄ．受熱分解都產生NH3 4．下列離子方程式錯誤的是 （ ） A．氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋ B．稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O C．碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O D．Cl2和水反應 Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO 5．能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要時可加熱） （ ） A．Ba(OH)2 B．KOH C．NaOH D．AgNO3 6．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是 （ ） ①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。 A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③ 7． 氨是一種重要的制冷劑，這是因為 ( ) A． 它在常溫下是一種氣體 B． 氨極易溶于水 C． 液氨汽化時吸收大量的熱 D． 氮的化合價為-3 8．（2011揚州模擬）下列關于氮及其化合物的說法不正確的是（ ） A． 氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅。 B． NO、NO2都是無色氣體 C． 氨溶于水后，大部分與水結合成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解為氨和水 D． 某溶液與NaOH共熱產生能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則該溶液中含有NH4+9．（2011常州模擬）下列金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（ ） A．Au　　 B．Cu 　　 C．A1 　　 D．Fe 10．根據(jù)下列反應原理都可制得硝酸銅，若從經濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最適宜采用的是( ) A． Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B． 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C． Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D． 2Cu+O2 2CuO; CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 二、 填空題 11．（1）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答 ①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是 。 ② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 ___________________________。 （2）常溫下，稀硝酸和濃硝酸都能溶解銅這樣的不活潑金屬，寫出相關的離子方程式：_________________________。鋁比銅活潑，但是人們常用鋁槽車（如圖）來裝運濃硫酸和濃硝酸，這是因為______________________。 12．3.84g銅和一定量濃硝酸反應，隨著反應的進行，硝酸溶液的濃度在降低，反應生成的氣體的顏色也在變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體的體積是2.24L(標準狀況)，求： （1）收集到的氣體2.24L是什么氣體? （2）反應中生成硝酸銅的物質的量是多少？ （3）反應中被還原的硝酸的物質的量是多少？ 111