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1、 第7講 離子共存、離子檢驗與推斷1. 掌握掌握常見離子的檢驗方法。常見離子的檢驗方法。2. 了解了解離子反應發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量離子反應發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。共存?？键c一考點二探究高考提升考能微課9 9 考點一離子共存 題組訓練解題探究 基礎小練多維思考返回返回返回12題號2常溫下Fe3、Al3在pH7的溶液中能否存在？答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3、Al3的水解。返回返回12題號返回題組一抓住題干要求中的關鍵詞語1(原創(chuàng)題)符合下圖所示條件的離子組是()1234567題號8解析：B、C、D項中的離子能大量共存，A項中的離子不
2、能大量共存；對于B項，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；對于C項，加入少量稀H2SO4時產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入過量NaOH溶液時產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意；D項，加入稀H2SO4時產(chǎn)生BaSO4沉淀，但加入過量NaOH溶液時，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最終看不到白色沉淀，不符合題意。答案：C返回1234567題號8解析：A項，pH1的溶液顯強酸性，CO32-與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液顯強堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應生成Mg(OH)2、
3、Cu(OH)2沉淀不能大量共存；解析： C項，0.1 molL1 NH4HCO3 溶 液 中，題 給 四 種 離 子 與 NH4+、HCO3-均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。C返回1234567題號8(1)抓住關鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存
4、才符合題目要求。如本題C項中的四種離子“可能大量共存”(在堿性條件下符合要求)；而不能“一定大量共存”(在酸性條件下不能大量共存)。返回1234567題號8題組二抓住溶液的酸堿性返回1234567題號8解析：本題從不同的角度說明了溶液的酸堿性。選項A的溶液為強堿性，隱含的條件是“溶液中有大量OH”，OH與Al3、Ag生成沉淀；選項C的溶液為酸性，隱含的條件是“溶液中含有H”，H與S2生成氣體；選項D的隱含條件是“溶液為強堿性，含有大量OH”，OH與Zn2生成沉淀。答案：B返回1234567題號8返回1234567題號8題組三注意溶液的顏色解析：本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有
5、顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2是藍綠色；選項D中的Fe3是棕黃色，直接排除；選項A中H和SiO32-反應生成H2SiO3沉淀。答案：C返回1234567題號8(1)當題干中指明溶液無色時，則下列有色離子不能大量存在：Cu2藍色，F(xiàn)e3棕黃色，F(xiàn)e2淺綠色；MnO4-紫紅色，F(xiàn)e(SCN)2紅色。(2)“透明溶液”并不代表溶液無色，溶液也可以有色。返回1234567題號8題組四注意溶液中隱含的氧化還原反應解析：A項中H與OH因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；C項中OH與H2PO4-發(fā)生復分解反應而不能大量共存；D項中Ba2與SO42-因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項中，在酸性條件
6、下，NO3-具有強氧化性，會將Fe2氧化而不能大量共存，B項符合題意。B返回1234567題號8(1)S2與SO32-在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。(2)NO3-在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性。 返回1234567題號8題組五注意由水電離出的H或OH濃度解析：由水電離出的c(OH)1014 molL1的溶液可能呈強酸性或強堿性。A選項中的HCO3-在酸性或堿性溶液中都不能大量存在；B選項中的MnO4-在酸性條件下具有強氧化性，而Br具有較強還原性，兩者不能大量共存；D選項中的Al3
7、、NH4+在堿性溶液中不能大量共存。C返回1234567題號8返回1234567題號8題組六注意防范與金屬鋁反應放出H2的思維定勢解析：“加入金屬Al產(chǎn)生H2”，溶液可能是酸性(不含NO3-)也可能是堿性。選項A中Mg2在堿性條件下不能存在，但在酸性條件下可以共存；選項B在酸性條件下與SO32-生成氣體、與AlO2-生成沉淀，在堿性條件下能共存；C、D兩選項中均含有NO3-，酸性條件下都不產(chǎn)生H2，C選項中Ag與OH不能共存，D選項能在堿性條件下共存。C返回1234567題號8返回1234567題號88(2017吉林實驗中學二模)下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是()A在c(CO32-)0
8、.1 molL1的溶液中：K、AlO2-、Cl、NO3-B在常溫下由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42-C在加入苯酚會顯紫色的溶液中：NH4+、Cl、Na、SCND在能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32-、CO32-、Na、K題組七綜合體驗A解析：A項，CO32-與K、AlO2-、Cl、NO3-不反應，能大量共存；B項，可能是酸的溶液，ClO不能大量存在，也可能是堿的溶液，F(xiàn)e2不能大量存在；解析：C項，說明溶液中含有Fe3，而SCN與Fe3反應，故不能大量共存；D項，藍色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，S2O32-與H反應，故不能大量共存。返回1
9、234567題號8考點二離子的檢驗 題組訓練解題探究 基礎小練多維思考返回還可能是SiO32-還可能是Ag+、SO32-、SiO32-等離子返回12題號還可能有Ag+、SO32-等離子氯水過量時，將SCN-氧化 返回12題號2多種離子同時存在的溶液中，檢驗某些離子時要注意檢驗順序。怎樣檢驗溶液中既有Cl，又有SO42-？答案：向試液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，說明試液中含有SO42-；取上層清液或濾液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明試液中含有Cl。返回12題號1. (2017江西模擬)下列對物質(zhì)或離子的檢驗，結論正確的是()A加入KS
10、CN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3B將氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明氣體為乙烯C將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，證明氣體為CO2D加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-解析：A項，溶液中加入KSCN溶液，鐵離子結合SCN生成紅色物質(zhì)，證明原溶液中含鐵離子，A正確；B項，將氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，說明氣體具有還原性，但不一定為乙烯，也可能為二氧化硫等，B錯誤；C項，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；D項，沉淀可能是AgCl，若檢驗SO，應先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，D錯誤。A返回123題號選項操作
11、現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SO32-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+2向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()C解析：C項觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項檢驗NH4+應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。解析：A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-或SO42-或Ag；B項HSO3-也有同樣的現(xiàn)象；返回123題號3按要求回答下列問題：(1
12、)結晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)_。返回123題號答案：(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2S
13、O4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)返回123題號離子檢驗實驗操作的規(guī)范答題返回123題號微課9堅持“四項原則”破解離子推斷題 微課集訓 微課歸納返回1離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-)。(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)
14、。返回12題號(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。返回12題號2電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。返回12題號題組一定性推斷1甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2
15、、OH、Cl、HCO中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是()A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2、NO3-、SO42-C在甲中滴加丁開始反應的離子方程式： HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中D返回1234題號解析：根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A選項錯誤；Fe2、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能共存，B選項錯誤； 在甲中
16、滴加丁開始反應的離子方程式為: 2HCO3-Ba22OH=BaCO3CO32-2H2O，C選項錯誤；無色溶液D為NaOH溶液，白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。返回1234題號步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生向的濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生2. 離子反應在實驗室制備物質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32-、SO42-中的若干種，依順序進行下列實驗，且每步所加試
17、劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：返回1234題號請完成下列問題：(1)根據(jù)步驟可知，一定不存在的離子是_。(2)步驟發(fā)生反應的離子方程式為_、_。(3)綜合上述四步操作，無法確定是否存在的離子有_。解析：由步驟結合鹽類水解的知識可知，原溶液中一定有SO42-，則一定不含Ba2。由步驟CCl4層呈橙色可知，原溶液中含有Br。步驟中白色沉淀為BaSO4，可能為原溶液中含有的SO32-被氧化生成的SO42-反應產(chǎn)生的，因此，不能確定原溶液是否含SO42-。返回1234題號由步驟可知，白色沉淀為AgCl，但是Cl可能是加入新制氯水時引入的，因此，不能確定原溶液是否含有Cl。綜上所述，原溶液中一定不存在的是
18、Ba2，一定存在的是SO32-、Br、Na，不能確定的是Cl、SO42-。根據(jù)溶液電荷守恒可知，原溶液中一定含有Na。答案：(1)Ba2 (2)Cl2SO32-H2O=SO42-2H2Cl Cl22Br=Br22Cl (3)Cl、SO42-返回1234題號題組二定量推斷3某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量的NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl
19、一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl可能不存在DCO32-、Al3一定不存在，K可能存在B返回1234題號解析：根據(jù)加入過量的NaOH溶液并加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH4+，而且為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，根據(jù)互斥性原則可知沒有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO42-，且為0.02 mol，則根據(jù)電中性原則可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。返回1234題號4某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH4+、Cl、CO32-、SO42-中的若干種，取該溶液進行如下
20、實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是()A原溶液中一定存在Na，可能存在ClB原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，且均為0.01 molC原溶液中可能存在Na，n(Cl)0.01 molD原溶液中一定不存在Al3、ClC返回1234題號解析：濾液中加入了燒堿溶液，通過焰色反應不能確定原溶液中是否存在Na；加入BaCl2溶液生成沉淀1，說明原溶液中至少含有CO32-、SO42-中的一種，沉淀1部分溶于鹽酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，CO32-和Al3不能大量共存，所以原溶液中一定不存
21、在Al3；返回1234題號沉淀2為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為 0.01 mol，CO32-的物質(zhì)的量為 0.01 mol；向所得濾液中加入氫氧化鈉溶液，生成了氣體，則該氣體應為氨氣，證明原溶液中一定含有NH4+，其物質(zhì)的量為 0.05 mol，CO32-、SO42-所帶負電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol20.01 mol20.04 mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在Cl，不能確定是否存在Na，所以n(Cl)0.01 mol。返回1234題號返回C返回1234題號C返回1234題號3(2016全國卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體
22、未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4C返回1234題號解析：A項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶
23、于稀鹽酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。返回1234題號4(2014浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42-、NO3-、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：返回1234題號已知：3NO3-8Al5OH2H2O 3NH38AlO2-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該
24、同學得出的結論不正確的是()A試樣中肯定存在NH4+、Mg2、SO42-和NO3-B試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4B返回1234題號解析：由于試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1，根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知原溶液中含NH4+；沉淀1加酸沉淀部分溶解，說明原溶液中含Mg2和SO42-，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在濾液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH，產(chǎn)生氣體2，結合已知信息和氣體2的性質(zhì)，推得原溶液中含有NO3-；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2中一定含有BaCO3CO2與上步過量的Ba(OH)2反應生成，但也可能含有Al(OH)3，若原試樣溶液中有Al3則在Ba(OH)2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3進入沉淀2中，加酸又被溶解，同時還可能含有Na和Cl，由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三項正確；B項錯誤。返回1234題號返回
化學第二章 化學物質(zhì)及其變化 第7講 離子共存、離子檢驗與推斷 魯科版
