浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 會(huì)考復(fù)習(xí)課件

《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 會(huì)考復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 會(huì)考復(fù)習(xí)課件（58頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、必修1復(fù)習(xí)化學(xué)理論1 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量2 2、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積3 3、分散系、分散系膠體膠體4 4、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度5 5、氧化還原反應(yīng)及配平、氧化還原反應(yīng)及配平6 6、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)與摩爾相關(guān)的問(wèn)題1 1、19g19g某二價(jià)金屬的氯化物某二價(jià)金屬的氯化物AClACl2 2中含有中含有0.4mol Cl0.4mol Cl離子，離子， 19gACl19gACl2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 ，AClACl2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 ，相對(duì)分子質(zhì)量是相對(duì)分子質(zhì)量是 ，A A的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是 。2 2

2、、用、用N NA A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A A、1mol1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為N NA AB B、22.4L NH22.4L NH3 3含有含有4N4NA A原子原子 C C、18g18g水所含的電子數(shù)為水所含的電子數(shù)為8N8NA AD D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N0.5NA A氯氣分子所占體積約是氯氣分子所占體積約是11.2L11.2L3 3、同溫同壓下，等質(zhì)量、同溫同壓下，等質(zhì)量SOSO2 2和和COCO2 2相比較，下列敘述中正相比較，下列敘述中正確的是（確的是（ ）A.A

3、.密度比為密度比為16111611 B.B.密度比為密度比為11161116C.C.體積比為體積比為11 11 D.D.體積比為體積比為11161116與摩爾相關(guān)的問(wèn)題4 4、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X X2 2和氣體單質(zhì)和氣體單質(zhì)Y Y2 2化合化合生成生成Z Z，其體積不變，則，其體積不變，則Z Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ） A AX X2 2Y Y2 2 B BX X2 2Y Y C CXYXY2 2 D DXYXY5 5、物質(zhì)的量濃度相同的、物質(zhì)的量濃度相同的NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三種溶液，三種溶液，當(dāng)溶液的

4、體積比為當(dāng)溶液的體積比為3:2:13:2:1時(shí)，三種溶液中時(shí)，三種溶液中ClCl物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度之比為度之比為( )( )A A、1:1:11:1:1B B、3:4:33:4:3C C、3:2:13:2:1D D、1:2:31:2:36 6、下列液體中，屬于分散系，且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的、下列液體中，屬于分散系，且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是：雞蛋清溶液是：雞蛋清溶液 水水 淀粉溶液淀粉溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體 肥皂水肥皂水( )( )A A B B C C D D復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類(lèi)型復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類(lèi)型:化合反應(yīng)化合反應(yīng): : A+B=AB A+B=AB

5、分解反應(yīng)分解反應(yīng): : AB=A+B AB=A+B置換反應(yīng)置換反應(yīng): : AB+C=AC+B AB+C=AC+B復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng): : AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO21、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、8、NH4HCO3=NH3+CO

6、2+H2O 練習(xí)練習(xí)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化性還原反應(yīng)，：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化性還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型。從四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型。氧化還原反應(yīng)+氧 化劑還原劑還原產(chǎn)物氧 化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑氧化能力：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑還原能力：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2 2、從化合價(jià)升降的角度定義氧、從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng): : 是氧化反

7、應(yīng)是氧化反應(yīng) 是還原反應(yīng)是還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有有元素元素化合價(jià)升降的反應(yīng)化合價(jià)升降的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。小結(jié)小結(jié):氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有升必有降化合價(jià)有升必有降,且化合價(jià)升高總數(shù)且化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)（應(yīng)用：可以用來(lái)判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）（應(yīng)用：可以用來(lái)判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）(特征特征) 1、CL2+H2O= HCL + HCLO 2、C + CO2 = 2C

8、O 3、2KMNO4=K2MNO4 + MNO2 + O2 分析下列氧化還原反應(yīng)分析下列氧化還原反應(yīng)1 1、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )( )A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2 2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )( )A A、C CC

9、OCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na +2H2Na +2H2 2O = 2NaOH + O = 2NaOH + H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE練習(xí)練習(xí)（一）（一） 部分氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被

10、還原，這就是部氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)分氧化還原反應(yīng) .例題 MnO2+4HCl(濃濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 問(wèn)問(wèn)(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl參加反應(yīng)參加反應(yīng),則做還原劑的則做還原劑的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成標(biāo)況下的生成標(biāo)況下的Cl2 _L (3)反應(yīng)中反應(yīng)中HCl表現(xiàn)表現(xiàn)_性性. 還原性、酸性還原性、酸性1：2737322.4（二）歧化反應(yīng)（二）歧化反應(yīng) 同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱(chēng)

11、為歧化反應(yīng)（這里的另一部分被還原的反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)（這里的“三同三同”缺一不可）缺一不可） 例題例題 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_ 1:1（三）歸中反應(yīng)歸中反應(yīng) 不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。中間價(jià)態(tài)。 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)相同中間價(jià)（注相同中間價(jià)（注“可靠攏、不交叉可靠攏、不交叉”） 例題例題 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

12、物的物質(zhì)的量之比：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_練習(xí)：練習(xí)：C + CO2 = 2COn（氧化產(chǎn)物）：（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）=_2:11:1判斷：判斷：1 1、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)（ ）2 2、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，該元、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素在反應(yīng)中一定被還原。（素在反應(yīng)中一定被還原。（ ）2 2、下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是:( )A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C、置

13、換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)錯(cuò)錯(cuò)BC錯(cuò)錯(cuò)綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用1 1、水作氧化劑的是（、水作氧化劑的是（ ）；水既不作氧化劑又）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（不作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原水既作氧化劑又作還原劑的是（劑的是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、 22 2ACBD 電解電解

14、E4、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）、 、 、 、5、下列反應(yīng)中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是（、下列反應(yīng)中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）、答案答案：4.5.、綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用1 1、水作氧化劑的是（、水作氧化劑的是（ ）；水既不作氧化劑又）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（不作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原水既作氧化劑又作還原劑的是（劑的是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、

15、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、 22 2ACBD 電解電解E氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1 1、在反應(yīng)、在反應(yīng)K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2 +7H+7H2 2O O中，中，（1 1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2 2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HClHCl與起酸性作用

16、的與起酸性作用的HClHCl的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 。（3 3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。離子反應(yīng)1 1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2 2、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟：、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式拆：把溶于水且易電離的物

17、質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶、難拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶、難電離物寫(xiě)化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧電離物寫(xiě)化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。化物等。刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。 離子反應(yīng)1 1、能用離子方程式、能用離子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的反應(yīng)是（表示的反應(yīng)是（ ）A A、稀醋酸和稀氨水、稀醋酸和稀氨水 B B、稀硫酸和燒堿溶液、稀硫酸和燒堿溶液C C、稀鹽酸和氫氧化銅、稀鹽酸和氫氧化銅 D D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2 2、下列離子在溶液中

18、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（的是（ ）A A、H H、I I、BrBr2 2、NaNa B B、AgAg、NONO3 3、ClCl、K KC C、K K、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42 2 D D、CuCu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOH3 3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHOHH H H H2 2O OB B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)Ca(OH)2 2+2

19、H+2H=Ca=Ca2 2+2H+2H2 2O O C C、銅片插入硝酸銀溶液中、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +AgCu +Ag = Cu= Cu2 2 + Ag+ AgD D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+H H2 2O OCOCO2 2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1 1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)、湯姆生、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)、湯姆生的的“葡萄干面包式葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2 2、核

20、外電子的運(yùn)動(dòng)特征和排布規(guī)律、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和排布規(guī)律3 3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4 4、同位素及核素的涵義、同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱(chēng)為核素。把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱(chēng)為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素。練練1 1：某金屬元素：某金屬元素R R原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為5252，已知，已知R R離子含有離子含有2828個(gè)個(gè)中子，中子，2121個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（）的是（）A ARClR

21、Cl2 2 B BRORO2 2 C CK K2 2R R2 2O O7 7 D DR(NOR(NO3 3) )3 3練練2 2：某：某X X原子，質(zhì)量為原子，質(zhì)量為agag，求元素，求元素X X的相對(duì)原子質(zhì)量？的相對(duì)原子質(zhì)量？非金屬元素及其化合物1 1、氯、溴、碘及其化合物、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的制備 氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì) 溴、碘的提取溴、碘的提取2 2、硅及其化合物、硅及其化合物硅的性質(zhì)硅的性質(zhì) SiOSiO2 2的性質(zhì)及應(yīng)用的性質(zhì)及應(yīng)用 硅酸鹽及其產(chǎn)品硅酸鹽及其產(chǎn)品3 3、硫及其化合物、硫及其化合物硫的性質(zhì)硫的性質(zhì) SOSO2 2的性質(zhì)和作用的性質(zhì)和作用 硫酸的制備和性質(zhì)硫

22、酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化4 4、氮及其化合物、氮及其化合物NONOX X的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 氨和銨鹽的性質(zhì)氨和銨鹽的性質(zhì) 硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)1 1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1 1體積水約能溶解體積水約能溶解2 2體積體積ClCl2 2；但難溶于飽和食鹽水。；但難溶于飽和食鹽水。2 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)

23、：與堿反應(yīng)：鹵族元素的置換：鹵族元素的置換：ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 ClCl2 2+Cu=CuCl+Cu=CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照或光照ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)

24、2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 ClCl2 2+2Kl=2NaCl+I+2Kl=2NaCl+I2 2 硅和硅和SIOSIO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)1 1、SiSi的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下，常溫下，SiSi只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；高溫時(shí)，高溫時(shí)，SiSi能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)性物質(zhì)反應(yīng)2 2、SiOSiO2 2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下，常溫下，SiOSiO2 2能與堿

25、、能與堿、HFHF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時(shí)，高溫時(shí)，SiOSiO2 2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)3 3、單質(zhì)硅的提純?cè)?、單質(zhì)硅的提純?cè)砹蚝土蚝蚐OSO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)S S與與H H2 2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)等非金屬單質(zhì)反應(yīng)S S與金屬單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)S S與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)H H2 2 + S = H+ S = H2 2S SO O2 2 + S = SO+ S = SO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃6NaOH + 3S = 2Na6NaOH + 3S = 2Na2 2S + NaS + Na2 2SOSO3 3 + 3H + 3H2 2

26、O OFeFe + S = FeS+ S = FeS2Cu2Cu + S = Cu+ S = Cu2 2S S2Na2Na + S = Na+ S = Na2 2S SSOSO2 2是無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣是無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（重、易溶于水（1 1：4040）SOSO2 2具有酸性氧化的通性具有酸性氧化的通性SOSO2 2既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性 SOSO2 2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原A A、與水反應(yīng)生成酸：、與水反應(yīng)生成酸： SOSO2 2 + H + H2 2

27、O HO H2 2SOSO3 3B B、與堿反應(yīng)生成鹽和水：、與堿反應(yīng)生成鹽和水：SOSO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 32H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì)(1)(1)高沸點(diǎn)酸高沸點(diǎn)酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥劑化做干燥劑化(3)(3)脫水性脫水性使有機(jī)物脫水炭使有機(jī)物脫水炭(4)(4)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O

28、 O 一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物；一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物； FeFe、AlAl常溫下遇濃常溫下遇濃H H2 2SOSO4 4會(huì)鈍化會(huì)鈍化 C+2H C+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）= CO= CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4( (濃濃) = S + SO) = S + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O N N的化合物的性質(zhì)的化合物的性質(zhì)1、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)2、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)3、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（

29、合成氨）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工業(yè)合成氨）（工業(yè)合成氨） 高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃N N2 2 + O+ O2 2 = 2NO = 2NO放電放電2NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2 3NO3NO2 2 + H + H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO合并：合并：4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3催化劑催化劑

30、4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā)無(wú)色、易揮發(fā), ,有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶硝酸酸性硝酸酸性: HNO: HNO3 3 = H= H+ +NO+NO3 3- -強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性： Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3C

31、u(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H H2 2；不活潑金屬將濃硝酸還原成；不活潑金屬將濃硝酸還原成NONO2 2，將稀硝酸還原成，將稀硝酸還原成NONO；活潑金屬將硝酸還原成更低價(jià)；活潑金屬將硝酸還原成更低價(jià)態(tài)的態(tài)的N N的化合物或單質(zhì)；的化合物或單質(zhì)；AlAl、FeFe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 4HNO4HNO3 3 = O = O2 2 +2H +2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2或光照或光照4HNO4HNO3 3（濃

32、）（濃） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2HNO2HNO3 3 + 3H+ 3H2 2S = 2NO+ 4HS = 2NO+ 4H2 2O+3SO+3S練 習(xí)1 1、校辦廠漂白車(chē)間需校辦廠漂白車(chē)間需22.4 L(22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO)SO2 2。計(jì)算后，取。計(jì)算后，取65.0 g65.0 g鋅粒與鋅粒與9898的濃的濃H H2 2SOSO4 4( (1.84 g/cm1.84 g/cm3 3)110mL)110mL充分充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車(chē)間，反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送

33、至車(chē)間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回。不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回。(1)(1)鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_(_(填分子式填分子式) )。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_。練 習(xí)1 1、校辦廠漂白車(chē)間需校辦廠漂白車(chē)間需22.4 L(22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO)SO2 2。計(jì)算后，取。計(jì)算后，取65.0 65.0 g g鋅粒與鋅粒與9898的濃的濃H H2 2SOSO4 4( (1.84 g/cm1.84 g/cm3 3)110mL)110m

34、L充分反應(yīng)，鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車(chē)間，不料經(jīng)質(zhì)檢全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車(chē)間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回?？茩z驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回。( (2 2) )為證實(shí)相關(guān)為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體(X)(X)取樣取樣進(jìn)行認(rèn)真探究：組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)進(jìn)行認(rèn)真探究：組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是操作是_。A A中加入的試劑可能是：中加入的試劑可能是：_，作用是：，作用是：_。B B中加入的試劑可能是：中加入的試劑可能是：_，作

35、用是：，作用是：_?？勺C實(shí)氣體可證實(shí)氣體x x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C C中：中：_，D D中：中：_。練 習(xí)2 2、某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究、某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究SOSO2 2催化氧化催化氧化的反應(yīng)（圖中必要的夾持儀器已略去）。的反應(yīng)（圖中必要的夾持儀器已略去）。 （1 1）利用下圖）利用下圖A A和和B B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是燒瓶中所裝的藥品分別是 和和 ；濃硫酸的作用是；濃硫酸的作用是。 （2 2）將）將SOSO2 2與過(guò)量的氧氣通到

36、裝置與過(guò)量的氧氣通到裝置C C中，用酒精燈加熱，反應(yīng)中，用酒精燈加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：的化學(xué)方程式是： 。 （3 3）可證明有）可證明有SOSO3 3生成現(xiàn)象生成現(xiàn)象。 （4 4）E E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是是 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式_。 干燥管的干燥管的作用是作用是 。練 習(xí)3 3、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的氣體Y Y同時(shí)通入盛有足同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下下圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法

37、正確的是（ ）A A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B B、在、在Z Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D D、在、在Z Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)練 習(xí)4 4、某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，、某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：設(shè)計(jì)如下方案： （1 1）其中方法可行、結(jié)論正確的是）其中方法可行、結(jié)論正確的是 。（2 2）其中方法可行、結(jié)論錯(cuò)誤的是）其中方法可行、結(jié)論錯(cuò)誤的是 ，原因，原因是是 。（3 3）其中一個(gè)方法稍作改進(jìn)

38、就能成為可行的是）其中一個(gè)方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是 ，改進(jìn)，改進(jìn)的方法是的方法是 操操 作作 結(jié)結(jié) 論論 甲甲分別加入木屑分別加入木屑使木屑變黑的為濃硫酸使木屑變黑的為濃硫酸乙乙分別加入金屬銅片分別加入金屬銅片無(wú)明顯現(xiàn)象的為稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象的為稀硫酸丙丙分別加到分別加到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體晶體中中 使晶體變白的為濃硫酸使晶體變白的為濃硫酸丁丁分別加入金屬鋁片分別加入金屬鋁片能反應(yīng)的為濃硫酸能反應(yīng)的為濃硫酸練 習(xí)5 5、某無(wú)色混合氣體可能由、某無(wú)色混合氣體可能由NHNH3 3、NONO、COCO2 2、HClHCl、O O2 2中的二中的二種或幾種組成。室溫下種或幾

39、種組成。室溫下50mL50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃硫的混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸，體積減少至酸，體積減少至40mL40mL，再通過(guò)足量的，再通過(guò)足量的NaOHNaOH溶液，體積減溶液，體積減少到少到20mL20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：（1 1）原混合氣體中一定含有）原混合氣體中一定含有 氣體；氣體；（2 2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為 ；（3 3）原混合氣體中一定不含）原混合氣體中一定不含 氣體。其理由氣體。其理由是是 練 習(xí)6 6、有、有A A、B B、C C三種常見(jiàn)的三種常見(jiàn)的1-181

40、-18號(hào)元素，它們之間兩兩結(jié)合號(hào)元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物成化合物X X、Y Y、Z Z。X X、Y Y、Z Z之間也能相互反應(yīng)。已知之間也能相互反應(yīng)。已知X X是是A A和和B B按原子個(gè)數(shù)比按原子個(gè)數(shù)比1111組成的化合物，其它元素形成的單組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用質(zhì)（仍用A A、B B、C C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：下：B+CYB+CY A+CZA+CZ X+YM X+YM X+ZC+NX+ZC+N Y+ZC+N Y+ZC+N 請(qǐng)?zhí)羁眨赫?qǐng)?zhí)羁眨海? 1）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的

41、是_，理，理由是由是_。（2 2）若）若M M是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物，則是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物，則X X、Y Y、Z Z分別是分別是_。（3 3）寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：）寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_， _。金屬單質(zhì)及其化合物1 1、鈉和鈉的化合物、鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的提取 鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì) NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)對(duì)比的性質(zhì)對(duì)比2 2、鎂和鎂的化合物、鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的提取 鎂的性質(zhì)鎂的性質(zhì)3 3、鋁和鋁的化合物、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁鋁土礦中提取鋁 AlAl2 2O O3 3和和AlAl（OHOH）3 3的性質(zhì)的

42、性質(zhì) 鋁的性質(zhì)鋁的性質(zhì)4 4、銅、鐵和其化合物、銅、鐵和其化合物常見(jiàn)的含銅、鐵的礦物名稱(chēng)常見(jiàn)的含銅、鐵的礦物名稱(chēng)鐵的冶煉鐵的冶煉 鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì) 鐵鹽的轉(zhuǎn)化鐵鹽的轉(zhuǎn)化 鈉鎂鋁的提取和鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉鐵的冶煉電解電解MgClMgCl2 2( (熔融）熔融） MgMgClCl2 2電解電解2NaCl(2NaCl(熔融）熔融） 2Na2NaClCl2 2從海水中提取從海水中提取NaClNaCl和和MgClMgCl2 2，海水曬鹽得到，海水曬鹽得到NaClNaCl Mg Mg2+2+Mg(OH)Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2MgMg鋁土礦主要成份是鋁土礦主要成份是AlAl2 2O O

43、3 3，同時(shí)有少量的，同時(shí)有少量的FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2 ，先，先提純提純AlAl2 2O O3 3，后電解得到鋁：，后電解得到鋁：AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O NaAlOO NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3 電解電解還原：還原：3CO+ Fe3CO+ Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2

44、2高溫高溫 造渣：造渣： CaCOCaCO3 3= CO= CO2 2+CaO CaO+SiO+CaO CaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3 高溫高溫產(chǎn)生還原劑：產(chǎn)生還原劑： C+OC+O2 2=CO=CO2 2 CO CO2 2+C=2CO+C=2CO 高溫高溫高溫高溫銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 （過(guò)氧化鈉，淡黃色）（過(guò)氧化鈉，淡黃色） 點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或加熱加熱4Na+O4Na+O2 2=2Na

45、=2Na2 2O O ( (白色固體白色固體) )2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+ HO=2NaOH+ H2 22Na+2HCl=2NaCl+ H2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2 TiCl4+4Na = Ti+4NaClKCl +Na = K+NaCl700-800700-8008508502Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 鎂的性質(zhì)鎂的性質(zhì)銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1 1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2 2、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)3 3、與沸

46、水反應(yīng)、與沸水反應(yīng)4 4、與、與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)3Mg+N3Mg+N2 2 = Mg= Mg3 3N N2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2煮沸煮沸2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C點(diǎn)燃點(diǎn)燃鋁的性質(zhì)鋁的性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁的化學(xué)性質(zhì)：1 1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2 2、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)3 3、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)4 4、與金屬氧化物反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S34Al + 3O

47、2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 22Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 2NANA2 2COCO3 3和和NAHCONAHCO3 3的性質(zhì)對(duì)比的性質(zhì)對(duì)比后者不穩(wěn)定后者不穩(wěn)定150180分解分解不分解不分解沉淀產(chǎn)生原因不同沉淀產(chǎn)生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者產(chǎn)生快后者產(chǎn)生快大量氣體大量氣體視情況產(chǎn)生氣體視情況產(chǎn)生氣體無(wú)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)白色沉淀白色沉淀小蘇打小蘇打純堿純堿相同濃度前者大相同濃度前者大PH7PH7后者相對(duì)較小后者相對(duì)較小易溶于

48、水易溶于水易溶于水易溶于水白色固體白色固體白色固體白色固體說(shuō)明說(shuō)明熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與與CaCa（OHOH）2 2反應(yīng)反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熱與鹽酸反應(yīng)熱與與CaClCaCl2 2反應(yīng)反應(yīng)俗稱(chēng)俗稱(chēng)水溶液的酸堿性水溶液的酸堿性溶解性溶解性外觀外觀NaHCO3Na2CO3ALAL2 2O O3 3和和AL(OH)AL(OH)3 3的性質(zhì)的性質(zhì)1 1、兩性：、兩性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=

49、Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔點(diǎn)，可制作耐火材料。高硬度、高熔點(diǎn)，可制作耐火材料。3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備氯化鋁溶液中滴加氨水能制備氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)Al(OH)3 3偏鋁酸鈉溶液中通入偏鋁酸鈉溶液中通入COCO2 2氣體能制備氣體能制備Al(OH)Al(OH)3 3偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比3 3：1 1混合混合AlOAlO2 2- - +H+H+ +H+H2 2O

50、O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH- -鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物FeFe3+弱氧化劑弱氧化劑：S S、H H+ +及金屬活動(dòng)性表中鐵后面的金屬離子及金屬活動(dòng)性表中鐵后面的金屬離子強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑：ClCl2 2、BrBr2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 O O2 2和水在一定條件下將和水在一定條件下將FeFe變成變成FeFe3 3O O4 4強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4- -、H H2 2O O2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4等等還原劑

51、：還原劑：I I- - 、S S2- 2- 、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+鋁的化合物及轉(zhuǎn)化鋁的化合物及轉(zhuǎn)化Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-練 習(xí)1 1、某化學(xué)教師為某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一放

52、一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有團(tuán)浸有NaOHNaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時(shí)，溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（敘述錯(cuò)誤的是（ ） A A、反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體、反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B B、浸有、浸有NaOHNaOH溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣氣 C C、鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰、鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D D 、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球

53、，可以判斷氯氣是否、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收被完全吸收練 習(xí)2 2、某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取、某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為兩份質(zhì)量均為1.96g1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量一份加入足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?nèi)芤?，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉

54、淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g2.33g。另一份加入含。另一份加入含0.001molKMnO0.001molKMnO4 4的酸性溶液，的酸性溶液，MnOMnO4 4- -恰好完全被還原為恰好完全被還原為MnMn2+2+。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1 1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是_和和_，陰離子是陰離子是_._.（2 2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 練 習(xí)3 3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

55、（會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A A、稀硝酸、稀硝酸 B B、稀鹽酸、稀鹽酸C C、硝酸銅、硝酸銅 D D、氫氧化鈉、氫氧化鈉 4 4、根據(jù)下列框圖填寫(xiě)下列空格：、根據(jù)下列框圖填寫(xiě)下列空格：(1)C(1)C是是，D D是是，G G是是，E E是是。（2 2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：氧化物氧化物B+B+濃鹽酸：濃鹽酸： 。F F的水溶液與的水溶液與E E溶液：溶液： 。H H與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 。 G5 5、含有、含有0.05mol0.05mol明礬的溶液中明礬的溶液中, ,加入加入1mol/L1mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液100

56、mL,100mL,得到的固體不溶物的組成是得到的固體不溶物的組成是( )( )(A)Al(OH)(A)Al(OH)3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物 (B)(B)只是只是BaSOBaSO4 4(C)(C)只是只是Al(OH)Al(OH)3 3 (D)Al (D)Al2 2O O3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物6 6、用、用agag鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOHNaOH溶液。溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉未的質(zhì)量過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉未的質(zhì)量仍為仍為agag，求原合金中鐵的質(zhì)

57、量分?jǐn)?shù)？，求原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7 7、某溶液中可能含有、某溶液中可能含有H H+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+ 、SOSO4 422等離子，當(dāng)向該溶液中加入等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的某濃度的NaOHNaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨沉淀的物質(zhì)的量隨NaOHNaOH溶液的體溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是 ；且各離子的物質(zhì)的量之比為且各離子的物質(zhì)的量之比為 ；肯定不含的陽(yáng)離子是肯定不含的陽(yáng)離子是 。練 習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1

58、1、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的分離與提純2 2、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)3 3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液的配制4 4、氯氣的制備、氯氣的制備5 5、鈉與水的反應(yīng)、鈉與水的反應(yīng)6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)7 7、銅與濃、銅與濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反應(yīng)的反應(yīng)8 8、C C與濃與濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反應(yīng)的反應(yīng)9 9、噴泉實(shí)驗(yàn)、噴泉實(shí)驗(yàn)分離與提純分離分離方法方法適用對(duì)象適用對(duì)象分離原理分離原理示例示例過(guò)濾過(guò)濾不溶固體與液體不溶固體與液體不溶于水不溶于水泥沙與水泥沙與水蒸發(fā)蒸發(fā)從溶液提取溶質(zhì)從溶液提取溶質(zhì)沸點(diǎn)

59、不同沸點(diǎn)不同食鹽水食鹽水結(jié)晶結(jié)晶兩種均可溶固體兩種均可溶固體溶解度隨溫度變化差異較大溶解度隨溫度變化差異較大KClKCl與與KNOKNO3 3萃取萃取將溶質(zhì)從一種溶劑提將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另和種溶劑中取到另和種溶劑中溶劑互不相溶，溶劑互不相溶，溶解度差異大溶解度差異大溴與水溴與水分液分液兩種互不相溶液體兩種互不相溶液體密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸餾蒸餾從溶液中分離出溶質(zhì)從溶液中分離出溶質(zhì)根據(jù)沸點(diǎn)不同根據(jù)沸點(diǎn)不同制蒸餾水制蒸餾水物質(zhì)的檢驗(yàn)1 1、常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：、常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：如：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +

60、的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)2 2、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng)、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng)操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o(wú)色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰變?yōu)闊o(wú)色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。注意事項(xiàng)：透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可注意事項(xiàng)：透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。焰色反應(yīng)是焰色反應(yīng)是物理變化物理變化。 物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑

61、）、儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒過(guò)程：計(jì)算過(guò)程：計(jì)算稱(chēng)量稱(chēng)量溶解溶解冷卻冷卻移液移液洗滌洗滌定定容容搖勻搖勻裝瓶裝瓶誤差分析：誤差分析： c cB B VBn氯氣的制備如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在炭棒和鐵釘表食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是什么？什么？A A、ClCl2 2B B、O O2 2C C、H H2 2D D、HCl

62、HCl右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，問(wèn)：右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，問(wèn)：1 1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？2 2）進(jìn)入廣口瓶的導(dǎo)管為什么要長(zhǎng)進(jìn)短出？）進(jìn)入廣口瓶的導(dǎo)管為什么要長(zhǎng)進(jìn)短出？3 3）為什么要將導(dǎo)管通入）為什么要將導(dǎo)管通入NaOHNaOH溶液中？溶液中？MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2+ClCl2 2通電通電鈉與水的反應(yīng)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1 1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)完成鈉所示裝

63、置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)完成鈉與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？應(yīng)如何操作？反應(yīng)開(kāi)始后，能觀察到的反應(yīng)開(kāi)始后，能觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。如何檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)生成氣體？如何檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)生成氣體？已知有關(guān)物質(zhì)的密度已知有關(guān)物質(zhì)的密度(K)(K)：0.86g/cm0.86g/cm3 3，(Na)(Na)：0.97g/cm0.97g/cm3 3，(煤油煤油) )：0.80g/cm0.80g/cm3 3，如果將鈉換，如果將鈉換成相同大小的鉀，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀成相同大小的鉀，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)所用時(shí)間反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)所用時(shí)間_(_(填填

64、“長(zhǎng)長(zhǎng)”“”“短短”) )，其原因是，其原因是_。FEFE2+2+、FEFE3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)溶液變成血紅色溶液變成血紅色不顯紅色，滴加氯不顯紅色，滴加氯水后顯血紅色水后顯血紅色溶解，溶液顏色溶解，溶液顏色變淺變淺無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象立即產(chǎn)生紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀沉淀白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色與與KSCNKSCN顯色反應(yīng)顯色反應(yīng)加入銅粉加入銅粉與與OHOH- -反應(yīng)反應(yīng)直直 接接 觀觀 色色FeFe3+3+FeFe2+2+鑒別方法鑒別方法為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)

65、了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），均已略去），B B為一個(gè)用鐵絲固定的干為一個(gè)用鐵絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；D D為氣球；為氣球；E E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F F是用于鼓入空是用于鼓入空氣的雙連打氣球。氣的雙連打氣球。（1 1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B B裝置放入裝置放入A A中，使碳中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C C處處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B B裝置上提，使

66、之與稀硝酸分離。裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是 ；（2 2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A A微微加熱，在裝置微微加熱，在裝置A A中產(chǎn)中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置；裝置E E中出中出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F F向向E E中鼓入空氣，可觀察到淺紅棕色氣體顏中鼓入空氣，可觀察到淺紅棕色氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ；一段時(shí)間后，；一段時(shí)間后，C C中白色沉淀中白色沉淀溶解，其原因可能是溶解，其原因可能是_（請(qǐng)用最熟悉的反應(yīng)進(jìn)行解釋?zhuān)?；（?qǐng)用最熟悉的反應(yīng)進(jìn)行解釋?zhuān)?；? 3）溶液）溶液D D的作用是的作用是 。 銅與硝酸的反應(yīng)B碳酸鈣碳酸鈣A稀硝酸稀硝酸C石灰水石灰水DF銅絲銅絲氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液氣球氣球E為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生SOSO2 2和和COCO2 2氣體，設(shè)置了如圖所示實(shí)氣體，設(shè)置了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)裝置，B B為固定在玻璃導(dǎo)管上的氣球，