化學(xué)第二章 第3節(jié)第1課時(shí)——氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1教案

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111 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)——氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 　　1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 　　2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 　　3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標(biāo) 　　通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 　　難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。 教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋 教學(xué)過(guò)程： 一、從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征 1.分析下列幾個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化： 反應(yīng) 是否氧化 還原反應(yīng) “得”“失”氧 化合價(jià)升降 氧化還原情況 C+2CuO=2Cu+CO2 C 氧 CuO 氧 碳元素 銅元素 C發(fā)生 反應(yīng) CuO發(fā)生 反應(yīng) H2O + C = H2+CO C 氧 氧 碳元素 氫元素 C發(fā)生 反應(yīng) H2O發(fā)生 反應(yīng) Fe+CuSO4===FeSO4＋Cu 鐵元素 銅元素 鐵發(fā)生 反應(yīng) CuSO4發(fā)生 反應(yīng) 結(jié)論 （1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng) 相伴發(fā)生 （2）還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng) 結(jié)論 氧化還原反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)：二、從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1.以“氯化鈉、氯化氫的形成”為例，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。 【例1】氯化鈉的形成 2Na ＋ Cl2 2NaCl 失去2e- 化合價(jià) 升高，被氧化 0 0 +1 －1 這個(gè)反應(yīng)發(fā)生了 。 2Na＋Cl2 === 2NaCl 得到2e- 化合價(jià)降低，被還 【例2】氯化氫的形成 電子對(duì)偏離1對(duì) 化合價(jià)升高，被氧化 0 0 +1 -1 H Cl 電子對(duì)偏向1對(duì) 化合價(jià)降低，被還原 這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生了 。 2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的過(guò)程。 還原反應(yīng)：元素的原子得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的過(guò)程。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 【討論】 1.在氧化還原反應(yīng)里電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)升降的關(guān)系 氧化， 失去電子， 化合價(jià)升高 －4 －3 －2 －1 0 + 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 還原， 得到電子， 化合價(jià)降低 2.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類的關(guān)系（示意圖） 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 三、氧化還原反應(yīng)概念發(fā)展的三個(gè)階段 概 念 狹義涵義 宏觀涵義 微觀（本質(zhì)）涵義 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 發(fā)生了氧的得 失的反應(yīng) 有元素化合價(jià) 升降的化學(xué)反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失 或偏移）的反應(yīng) 【自我測(cè)評(píng)】 1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是--------------------------（ ） A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、CaCO3CaO+CO2↑ D、2CO +O2 2CO2 2、在下列反類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是----------------------（ ）， 一定屬于非氧化還原反應(yīng)是----------------------（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 3、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素---------（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．既可能被氧化又可能被還原 D．以上都不是 4、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ------------------------------------（ ） A．化合價(jià)的升降 B．分子中各原子重新組合 C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得失 6、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。 A.4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2 ↑ B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2C、2KClO32KCl+3O2↑ D、Cl2+H2O＝HCl+HClO 7、在2K+S＝K2S 的反應(yīng)中K元素（ ）， S元素（ ） A．得到電 B．失去電子C．發(fā)生電子偏向 D．發(fā)生電子偏離 8、化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 教學(xué)反思 111