《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 高中化學(xué)平衡狀態(tài)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 高中化學(xué)平衡狀態(tài)課件（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)平衡第一課時(shí) 導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(CO2) 、c(H2)逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化率和逆
2、反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小故：正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等相等時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速
3、率相等，逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)態(tài)。強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)前提條件前提條件：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等等：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(3)定定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(4)
4、變變：條件改變，原平衡被破壞，在新條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?！纠?在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型重要題型： 怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆
5、) )？ 1.必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率2.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）。義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）?！纠?】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D
6、.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化變化B怎樣理解怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？的濃度保持不變？ “各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變”不不能理解為與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)能理解為與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計(jì)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。小結(jié)、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件前提條件實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)、等、定、變動(dòng)、等、定、變3、等效平衡問(wèn)題：、等效平衡問(wèn)題：外界
7、條件相同時(shí)，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)外界條件相同時(shí)，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正反應(yīng)和逆反開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，途徑雖然不同，應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，途徑雖然不同，只要起始濃度相只要起始濃度相當(dāng)當(dāng)，所建立的平衡是等效平衡，可以達(dá)到相同，所建立的平衡是等效平衡，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。例如：在例如：在425時(shí)，在時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡。達(dá)到平衡。不論從正不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，可以達(dá)到相反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。同的平衡狀態(tài)。濃度濃度/molL-1時(shí)間時(shí)
8、間/s0.001.002.001.580.21濃度濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開(kāi)始從正反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始1mol21molI22molHI相當(dāng)于相當(dāng)于例題例題等效平衡等效平衡恒溫恒容恒溫恒容條件下等效平衡的條件條件下等效平衡的條件： 對(duì)于對(duì)于mA(氣氣)+nB(氣氣) pC(氣氣)+qD(氣氣) 若若m+n=p+q ，經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后，它們的物質(zhì)的量或體積比一致時(shí)，則平后，它們的物質(zhì)的量或體積比一致時(shí)，則平衡狀態(tài)相同。衡狀態(tài)相同。 若若m+np+q 經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)
9、物經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后，若有相同的物料關(guān)系則平衡狀態(tài)相同。后，若有相同的物料關(guān)系則平衡狀態(tài)相同。例題例題【例例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )ACA.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成 【例例4】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)物理量不再發(fā)生變化時(shí)
10、,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的氣體的總物質(zhì)的量量BC【例例5】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反下列敘述不是可逆反應(yīng)應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平達(dá)到平衡的標(biāo)志的是衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C
11、的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.( A )【例例】在一定溫度下，把在一定溫度下，把1molCO和和2molH2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為的含量為p%，若，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)
12、的物質(zhì)的量，維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)平衡時(shí)CO的含量仍為的含量仍為p%的是（）的是（）A. 1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 、 0.8molCO 、 1.8molH2OC.1molCO 、1molH2OD.1molCO 、1molH 、1molH2OBD【例例7】在一定溫度下在一定溫度下,把把2摩摩SO2和和1摩摩O2通入通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里一個(gè)一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反發(fā)生如下反應(yīng)應(yīng):2SO2+O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀
13、態(tài).現(xiàn)在現(xiàn)在該容器中該容器中,維持溫度不變維持溫度不變,令令a、b、c分別代表初分別代表初始加入的始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(摩摩).如果如果a、b、c取不同的數(shù)值取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互它們必須滿足一定的相互關(guān)系關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí)才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻渍?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若若a=0,b=0,則則c= .2(2)若若a=0.5,則則b= c=.(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含其中一個(gè)只含a和和c,另另一個(gè)只含一個(gè)只含b和和c): a+c=2，b+c/2=10.251.5【例7】在恒容的密閉容器中充入在恒容的密閉容器中充入2molA和和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)：的氣體后發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)。達(dá)到平衡后，。達(dá)到平衡后，C的體積的體積分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為W；若維持容器體積和溫度不變，按；若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)的量，為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為W。則。則x值可值可能（能（ ） A 1 B 2 C 3 D 4BC
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