《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 元素周期律第2課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 元素周期律第2課時(shí)（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)周期性變化元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（2 2）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；（3）元素最高價(jià)氧化物的水化物）元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化氫氧化物的堿性強(qiáng)弱物的堿性強(qiáng)弱元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（3）元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱）元素最
2、高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（2）單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程）單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷：元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷：（1）單質(zhì)還原性強(qiáng)弱；）單質(zhì)還原性強(qiáng)弱；（1）單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱；）單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱；3、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（1 1）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；（2）元素）元素最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化氫氧化物的堿性強(qiáng)弱物的堿性強(qiáng)弱元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
3、：（2）元素）元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱（1）單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程）單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 長(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素單質(zhì)及其化合物的長(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)可以說(shuō)明金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱性質(zhì)可以說(shuō)明金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金屬性金屬性NaMg活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究向盛有已擦去表面向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁氧化膜
4、的鎂條和鋁片的試管中，各加片的試管中，各加入入2 mL1 mol/L的的鹽酸鹽酸鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金屬性金屬性 Na Mg AlAl(OH)3兩性氫氧兩性氫氧化物化物冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況AlMgNa元素符號(hào)元素符號(hào)131312121111原子序數(shù)原子序數(shù)金屬性金屬性 Na Mg Al金屬性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱比
5、較ClSPSi元素符號(hào)元素符號(hào)最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性物的酸性 氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性單質(zhì)與單質(zhì)與H2化化合的難易合的難易17161514原子序數(shù)原子序數(shù)H4SiO4極弱酸極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫高溫光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱非金屬性非金屬性Si P S Cl非金屬性非金屬性Si P S Cl很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PH3較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定穩(wěn)定HCl非金屬性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱比較ArClSP鹽酸鹽酸較快較快熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈冷水冷水劇烈劇烈單
6、質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況SiAlMgNa元素符號(hào)元素符號(hào)1817161514131211原子序數(shù)原子序數(shù)高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點(diǎn)燃爆點(diǎn)燃爆炸化合炸化合NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)最強(qiáng)酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增
7、強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)1117號(hào)元素的性質(zhì)比較號(hào)元素的性質(zhì)比較預(yù)測(cè)同一縱行元素的性質(zhì)遞變預(yù)測(cè)同一縱行元素的性質(zhì)遞變? ?酸酸 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿堿 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)同一縱行元素的性質(zhì)遞變規(guī)律同一縱行元素的性質(zhì)遞變規(guī)律: :練習(xí)練習(xí)1 X、Y、Z三元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸三元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：性強(qiáng)弱關(guān)系是： H3XO4H2YO4HZO4 則：則： （1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榈姆墙饘傩詮?qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。（。（2）氣）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為_(kāi),它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為它們穩(wěn)定性
8、強(qiáng)弱為_(kāi)ZYXXH3H2YHZXH3、H2Y、HZ 概念：概念： 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)（原子序數(shù)）遞增而元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)（原子序數(shù)）遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呈現(xiàn)周期性的變化本質(zhì)：本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。布的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)：小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增或者核電荷數(shù)的遞增呈周期性變隨著原子序數(shù)的遞增或者核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的方面：化的方面：1. 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2. 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3. 元素
9、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化4. 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化用用“”回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：酸性：酸性：H2CO3_H2SiO3 ，H2SiO3_H3PO4 堿性：堿性：Ca(OH)2_ Mg(OH)2，Mg(OH)2_ Al(OH)3氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_H2S ，H2S_HCl 酸性：酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO從以上答案中可以歸納出：從以上答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越_元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越_元素的元素的_性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越也越_。
浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 元素周期律第2課時(shí)
