高中化學(xué)1.2《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案36(人教版必修1)
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111 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第1課時) 一、教材分析: 物質(zhì)的量是高中化學(xué)中一個很重要的基本概念,它可以導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念。同時對學(xué)生進(jìn)一步理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系,特別是對培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算技能和實驗技能都有著非常重要的意義 二、教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo): 1知識與技能目標(biāo) (1)使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位的重要性和必要性、摩爾質(zhì)量的概念以及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系; (2)使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義; (3)使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系; (4)使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間以及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算技能。培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納總結(jié)能力以及應(yīng)用化學(xué)概念和理論解決實際問題的能力 2過程與方法目標(biāo) (1)使學(xué)生經(jīng)歷物質(zhì)的量等概念的探究過程,培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的辯證邏輯能力; (2)通過對宏觀和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析和推理,提高學(xué)生抽象思維能力。 3情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) (1)讓學(xué)生感受概念探究的過程,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣; (2)通過對概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 (3)培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于創(chuàng)新、善于發(fā)現(xiàn)的科學(xué)精神。 三、教學(xué)重點難點 重點:對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)的理解 難點:涉及物質(zhì)的量的相關(guān)計算 四、學(xué)情分析: 物質(zhì)的量這個詞對學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂,但是學(xué)生對微觀世界的認(rèn)識不夠深刻,所以教學(xué)中可以運(yùn)用多媒體將抽象的問題形象化,突破了學(xué)生理解的難點。 與初中生相比,高中生在認(rèn)識、個性等方面有了進(jìn)一步的發(fā)展,分析問題,解決問題,自學(xué)能力明顯增強(qiáng),所以通過創(chuàng)設(shè)問題情景,產(chǎn)生認(rèn)知矛盾,恰當(dāng)引導(dǎo),小組合作學(xué)習(xí),學(xué)生可以自主探究完成本節(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)。 五、教學(xué)方法:學(xué)案導(dǎo)學(xué)法 六、課前準(zhǔn)備 1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:預(yù)習(xí)課本,認(rèn)真填寫學(xué)案中的課前預(yù)習(xí)部分,找出自己的疑惑點 2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備:準(zhǔn)備好一袋鹽、一根繩子和一瓶水,充分備課 3、教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置:四人一組,分小組探究。 七、課時安排:1課時 八、教學(xué)過程 (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 (二)情景導(dǎo)入、展示目標(biāo):這里有一袋鹽、一根繩子和一瓶水,我們?nèi)绾沃利}的質(zhì)量,繩子的長度以及這瓶水中的水分子數(shù)? (三)合作探究、精講點撥 探究點一:物質(zhì)的量的含義是什么,用什么符號來表示?摩爾的含義是什么?物質(zhì)的量與摩爾之間的關(guān)系? 精講點撥 物質(zhì)的量是專有名詞,四個字不能拆分,任意加字、減字、改字 ①物質(zhì)的量和摩爾用于表示微觀粒子。 ②用摩爾表示微觀粒子要用化學(xué)式注明粒子的種類。 練習(xí): 1、1mol H2O含水分子的個數(shù)( ) 2、 0.5mol H2O含水分子的個數(shù)( ) 3、6.021023個水分子是( )mol 4、3.011023個水分子是( )mol 小組討論,交流 學(xué)生活動: 練習(xí): 1molH2O的質(zhì)量是( ) 9gH2O的物質(zhì)的量是( ) 1molAl的質(zhì)量是( ) 54gAl的物質(zhì)的量是( ) 小組交流 動手練習(xí) 探究點二:通過練習(xí)讓同學(xué)們推導(dǎo)出物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生演繹、歸納的能力 (四)反思總結(jié),當(dāng)堂檢測 (五)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 九、板書設(shè)計 1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 一、 物質(zhì)的量的單位—摩爾 1、物質(zhì)的量(n) 4、表述規(guī)則: 2、單位(mol) 5 、表達(dá)式: 3、阿伏加德羅常數(shù)(NA) 6、摩爾質(zhì)量(M) 十、教學(xué)反思 本節(jié)課既有概念教學(xué)又有解題的邏輯思維訓(xùn)練,所以對學(xué)生的思維轉(zhuǎn)換要求較高,因此可以將概念理解和解題訓(xùn)練兩者的有機(jī)結(jié)合,本節(jié)課中的問題設(shè)置最終目的是為了學(xué)生掌握物質(zhì)的量及其相關(guān)量之間的聯(lián)系互化,在教學(xué)中采用教師啟發(fā)引導(dǎo),學(xué)生討論互動的教學(xué)方法,提高了學(xué)生對概念的理解和應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的教學(xué)目的。 為學(xué)生提供一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,一個相對開放的問題探究環(huán)境,無疑會對培養(yǎng)學(xué)生的求知欲,培養(yǎng)學(xué)生的求知熱情,開拓學(xué)生的思維空間有極大的幫助。本節(jié)課通過老師的帶領(lǐng)和指導(dǎo)下,有一瓶水的問題貫穿教學(xué)的始終,這對學(xué)生去分析問題,解決問題的能力養(yǎng)成是有一定幫助的。 本節(jié)課不足之處就是由于涉及到的相關(guān)概念比較多,相對于較抽象,雖然學(xué)生在探究中去理解概念,應(yīng)用概念,而一節(jié)課中無法給學(xué)生充足的時間進(jìn)行課堂討論,這需要在以后在教學(xué)中加強(qiáng)對學(xué)生活動的時間和質(zhì)量上進(jìn)行深入的研究,更有效的提高課堂教學(xué)效率,完成教學(xué)任務(wù)。 第二章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第2課時) 一、教材分析: 《氣體摩爾體積》是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)的,它揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系,是對物質(zhì)的量的加深理解、鞏固和運(yùn)用,是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式的計算的基礎(chǔ)。 一、 教學(xué)目標(biāo) 1、知識目標(biāo):正確理解和掌握點氣體摩爾體積的概念;初步掌握阿伏加德羅定律的要,并學(xué)會運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡單推理。 2、能力目標(biāo):培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力,空間想像能力,運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。 3、情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo):引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點。激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實,循序漸進(jìn),探索真理的科學(xué)態(tài)度。 三、教學(xué)重點、難點 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解 四、學(xué)情分析 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,已經(jīng)具有了建立微觀與宏觀聯(lián)系的意識,為本節(jié)課氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系的學(xué)習(xí)打下了一定的基礎(chǔ)。 一、 教學(xué)方法:學(xué)案導(dǎo)學(xué) 二、 課前準(zhǔn)備 1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:要求學(xué)生認(rèn)真預(yù)習(xí)氣體摩爾體積的相關(guān)內(nèi)容并提出需要解決的問題 2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備:充分備課 3、教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置:四人一組,分小組探究。 七、課時安排:1課時 八、教學(xué)過程 (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 (二)情景導(dǎo)入、展示目標(biāo): (三)合作探究、精講點撥 探究:氣體摩爾體積概念包含幾個要點?規(guī)定了什么條件?什么描述對象?結(jié)論是什么? 精講:①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即O℃、1.01105Pa;②描述對象是1mol任何氣體;③結(jié)論是體積約是22.4L 設(shè)問:由氣體摩爾體積概念,可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系?該公式有什么適用條件? 點撥:阿伏加應(yīng)用對象是任何氣體,條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同,也即氣氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。標(biāo)況適用于氣體 探究:德羅定律的要點是什么?應(yīng)用對象是什么?規(guī)定什么條件?有什么結(jié)論? 應(yīng)用對象是任何氣體,條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同,也即氣體的物質(zhì)的量相同。 探究:在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積之比等于什么? V1/V2=n1/n2 例題:在同溫、同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體,占有的體積由大到小的順序是: ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 四)反思總結(jié),當(dāng)堂檢測 (五)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 九、板書設(shè)計 第二節(jié) 氣體摩爾體積 一、影響物質(zhì)體積的因素: 粒子數(shù)目 粒子本身大小 粒子間距 二、氣體摩爾體積 1.定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 符號:Vm 公式:Vm=V/n 單位:L/mol(Lmol-1) 2.影響因素:溫度 壓強(qiáng) 十、教學(xué)反思 本節(jié)課體現(xiàn)了以學(xué)生為主體,以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨的教育理念,在實際教學(xué)中,學(xué)生有充裕的時間思考、討論、回答問題,由于使用了計算機(jī)輔助教學(xué),通過課件的演示來模擬展示學(xué)生的探究結(jié)果,更直觀、更形象的幫助學(xué)生對抽象概念的理解,收到了很好的教學(xué)效果。在教學(xué)中引入物理實驗和實驗錄像,使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)科交叉的新鮮感受,極大地調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,這讓我深刻體會到,好的教學(xué)方法可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動他們的學(xué)習(xí)積極性,達(dá)到事半功倍的效果。 在教學(xué)中我注意根據(jù)教學(xué)目標(biāo)對教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度進(jìn)行控制和選擇,通過準(zhǔn)備的思考問題合理的引導(dǎo),使本節(jié)課突出了重點,較好地控制了課堂節(jié)奏,在知識的給予上,注意推理演繹、歸納總結(jié)思想的滲透,讓學(xué)生逐步學(xué)會學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)以及知識的遷移。本節(jié)課充分利用現(xiàn)有設(shè)備資源,發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢,體現(xiàn)現(xiàn)代化教學(xué)手段與課堂教學(xué)的整合,培養(yǎng)了學(xué)生的空間想象力和抽象思維能力,很好地完成了本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 (第3課時) 一 教材分析: 本節(jié)是必修一第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 (第3課時)的內(nèi)容,主要包括物質(zhì)的量濃度的概念,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。 本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí),可以使學(xué)生擴(kuò)大知識面,提高計算能力,初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能,為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此,本節(jié)是高中的重點內(nèi)容,也是有關(guān)化學(xué)計算和化學(xué)實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。是高考不可缺少的考點,占有很大的分值。 二 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。 2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。 3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。 4.使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 能力目標(biāo) 1.在概念的教學(xué)中,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。 3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α? 情感目標(biāo) 1.與初中知識的銜接,使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。 2.通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。 三 教學(xué)重點:物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算、一定物質(zhì)的量度的溶液的配制方法。 難點:溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算;氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算;正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 四 學(xué)情分析:本節(jié)知識點比較多,比較抽象,且有學(xué)生分組實驗,學(xué)生動手做實驗有些困難。針對學(xué)生實際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí),由簡單的入手,逐層深入,采用邊講邊練的方法,實驗時老師加以指導(dǎo),最終讓學(xué)生掌握知識,突破難點。 五 教學(xué)方法:學(xué)案導(dǎo)學(xué)。分組實驗。 六 課前準(zhǔn)備: 1 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:閱讀課本,填寫導(dǎo)學(xué)案空白,并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。 2 教師的教學(xué)準(zhǔn)備:閱讀課本,認(rèn)真?zhèn)湔n,寫教案,出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生,上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。 3 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置:前后桌為一組,根據(jù)實際需要討論,探究,得出結(jié)論。最后前后桌為一組,分組實驗。 七 課時安排:1課時 八 教學(xué)過程: (一) 預(yù)習(xí)檢查,總結(jié)疑惑(檢查落實學(xué)生預(yù)習(xí)情況,并了解學(xué)生疑惑,使教學(xué)具有針對性) (二) 情景導(dǎo)入,展示目標(biāo) 復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識,例如:有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),指出這只是表示溶液組成的一種方法,引出新課--另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。 (三) 合作探究,經(jīng)講點撥 2 閱讀課本,組織學(xué)生討論,探究,填寫下列空白: (一)、物質(zhì)的量濃度 1定義:以單位體積溶液里所含 的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量,叫做 物質(zhì)的量濃度。 2計算公式: 3符號: 表示。 4單位: 或 提出疑惑,小組討論,老師加以提示,啟發(fā),誘導(dǎo),得出結(jié)論: 溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。 (二)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算: 例1:配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的質(zhì)量是多少? 練習(xí)鞏固: 1.用40gNaOH配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度________mol/L 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl配成0.5L鹽酸,其物質(zhì)的量濃度________mol/L 小組討論,老師加以提示,啟發(fā),誘導(dǎo),得出結(jié)論: 知識升華:1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 2 稀釋公式:c (濃) V (濃) = c (稀) V(?。? 學(xué)生根據(jù)結(jié)論,練習(xí)鞏固: 例2:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的體積是多少? (三)有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例如2:配制100mL1mol/LNaCl溶液。 學(xué)生閱讀課本15頁,并結(jié)合圖1-18,小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟: 結(jié)論:1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽 學(xué)生計算,教師加以糾正。老師提出問題,前后桌為一大組,討論探究: 提出問題1知道了質(zhì)量如果取固體?如果是液體呢? 2天平使用時的注意事項 3 配制氫氧化鈉溶液,如果稱量其固體? 4配制時,每一步驟所用的主要儀器有那些? 5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規(guī)格有哪些?如何檢驗是否漏水及其使用方法。 6溶解時玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事項? 7.轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事項? 8洗滌2~3次,每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,為什么? 9定容時向容量瓶中加入蒸餾水,據(jù)刻度線2~3cm時停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線? 若水加多了,超過了刻度線,如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎? 10小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,如果操作錯誤,會產(chǎn)生哪些誤差?進(jìn)行誤差分析。 學(xué)生實驗:前后桌為一組,分組實驗,老師加以糾錯: 實驗完畢,整理儀器。 (四)反思總結(jié): 1 計算公式: : ① ②c = ③c (濃) V (濃) = c (稀) V(?。? 2有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟: 1計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽 當(dāng)堂檢測練習(xí): 一選擇題. 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl-的物質(zhì)的量濃度 A.相同 B.無法比較 C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度為d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+則NO3-離子的物質(zhì)的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正確的是 A.取50g膽礬溶于1L水中 B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液 C. 取32g膽礬溶于水配成1L溶液 D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水,再取無水硫酸銅32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中,若Na+的濃度為0.1mol/L,Mg2+的濃度為0.25mol/L,而Cl-為0.2mol/L,則SO42-的濃度是 A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ),物質(zhì)的量濃度為( ) A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,則49% 的H2SO4物質(zhì)的量濃度是 A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能確定 7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì),現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對0.3mol/L K2SO4溶液的正確說法是 A.1L溶液中含有0.4NA個鉀離子 B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA C.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子 9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是 A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液 B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液 10.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時測得飽和溶液的密度為 g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 二、填空題 1.實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液,試回答: (1)用不到的儀器是: A.燒杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶 (2)配制時應(yīng)稱取NaNO3 g (3)實驗開始時,需檢查容量瓶 (4)下列操作的順序是(用字母表示) A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移 (5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶,實驗結(jié)果將 。 2.某溫度下22% KCl溶液150mL,加100g水稀釋后濃度為14%,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 3.10g NaOH溶解在 g水中,才能使每10個水分子中溶有1個Na+,此時溶液(密度為1g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為 。 4.(1)配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,需要NaOH固體_________g,稱量該固體時,應(yīng)先在天平左盤放一___________,稱出其質(zhì)量,再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_____里加適量水,將上述固體溶解,待________后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容,使溶液體積達(dá)到500mL。 ?。?)在(1)實驗中若其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度_______0.2mol/L(填大于、等于或小于) (3)在(1)實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度_______0.2mol/L(大于、等于或小于) (4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為__________,所含Na+離子個數(shù)為__________,將此10mL溶液稀釋至1L,則Na+離子濃度為_________,Na+離子數(shù)目為__________ ?。?)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中,設(shè)進(jìn)入試管中形成的溶液不擴(kuò)散,則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。 三、計算題 1. 將Wg膽礬(CuSO45H2O)溶解在VmL水中,測得溶液的密度為 g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L? 2.某溫度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀釋后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。 3.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L(ρ1=0.9g/cm3)和4mol/L(ρ2=0.98g/cm3)的兩種不同的氨水,現(xiàn)欲配制6mol/L(ρ3=0.96g/cm3)的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少? 課后練課習(xí)與提高: 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體,得到密度為1.17g/cm3的鹽酸,求溶液的物質(zhì)的量濃度。 提示:假設(shè)水的體積是1L,HCl氣體的體積是336L。 2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中,下列操作對所配得溶液無影響的是(寫序號) ;會使所配溶液的濃度偏大的是 ;會使所配溶液的濃度偏小的是 。 (1)在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時不慎濺出少量溶液; (2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶; (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水; (4)將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時,有少量濺出; (5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水; (6)將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時,俯視刻度線和液面。 (五)發(fā)導(dǎo)學(xué)案,布置預(yù)習(xí)作業(yè) 九 板書設(shè)計: (一)、物質(zhì)的量濃度 1定義: 2計算公式: 3符號: 表示。 4單位: 或 5 注意: (二)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算: 例1:配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的質(zhì)量是多少? 例2:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的體積是多少? 知識升華:1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 2 稀釋公式:c (濃) V (濃) = c (稀) V(?。? (三)有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.一般步驟: 結(jié)論:1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽 十 教學(xué)反思: 本節(jié)的設(shè)計采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案,學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容,找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識,解決重難點,考點,師生共同探究得出結(jié)論,并邊講邊練習(xí)鞏固,進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣固岣?,效果很好,達(dá)到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘,其中情境導(dǎo)入,展示目標(biāo),檢查預(yù)習(xí)3分鐘,講解10分鐘,學(xué)生實驗20分鐘,學(xué)生討論探究8分鐘,其余4分鐘。完成了教學(xué)任務(wù)。 (4)0.2mol/L,210-3NA個,210-3mol/L,Na+離子數(shù)目不變,是 210-3NA個。 (5) (三)1. mol/L 物質(zhì)的量濃度: 課后練課習(xí)與提高答案: 1 參考答案為11.3mol/L。 2 答:(4)(5); (3)(6); (1)(2) 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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