物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期率教學(xué)ppt課件

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1．第一張?jiān)刂芷诒?1,2．元素周期表的演變 (1)演變：隨著化學(xué)科學(xué)發(fā)展，為________ 留下的空位先后被填滿。 (2)編排依據(jù)：由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的 _________。,未知元素,核電荷數(shù),2,1．原子序數(shù) (1)含義：按照元素在_______________給元素 編號(hào)。 (2)原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),周期表中的順序,3,2．元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期 ①定義：把___________相同的元素,按______ ______的順序從左到右排成的橫行。 ②與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)等于該周期元 素具有的________。 ③分類 短周期：包括_________________。 長(zhǎng)周期：包括______________________。,電子層數(shù)目,原子序,數(shù)遞增,電子層數(shù),第一、二、三周期,第四、五、六、七周期,4,(2)族 ①定義：把不同橫行中_____________相同的元 素,按_________遞增的順序由上而下排成縱行。 ②與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素周期表中主族元素 的族序數(shù)等于其_____________。 ③分類,最外層電子數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),5,6,總結(jié):,,周期 （7個(gè)）,族 （16個(gè)）,,短周期,長(zhǎng)周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期,,—— 2 種,—— 8 種,—— 8 種,—— 18 種,—— 18 種,—— 32 種,—— 26 種,,7,總結(jié):,,周期 （7個(gè)）,族 （16個(gè)）,,短周期,長(zhǎng)周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期,,—— 2 種,—— 8 種,—— 8 種,—— 18 種,—— 18 種,—— 32 種,—— 26 種,,,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素,共 7 個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中,包括第8、9、10 縱行,稀有氣體元素,8,4．推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來(lái)表示）。,原子序數(shù)為53:,原子序數(shù)為34:,原子序數(shù)為13:,原子序數(shù)為6:,原子序數(shù)為88:,第二周期ⅣＡ族,第四周期ⅥＡ族,第五周期ⅦＡ族,第七周期ⅡＡ族,第三周期ⅢＡ族,隨堂檢測(cè),9,④常見族的特別名稱 第ⅠA族：_______元素;第ⅦA族:_____元素； 0族：_________元素。,堿金屬,鹵族,稀有氣體,10,11,2.族,12,3.過渡元素 元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行，包括了 第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部 為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。 [特別提醒] 元素周期表中主、副族的分界線： (1)第ⅡA族與第ⅢB族之間，即第2、3列之間； (2)第ⅡB族與第ⅢA族之間，即第12、13列之 間。,13,2．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是 ( ) A．元素周期表是按照元素原子最外層電子數(shù)的多少排布而成的 B．元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族 C．過渡元素都是金屬元素，第ⅠA族元素都是金屬元素 D．最外層電子數(shù)相同的元素在同一族,14,解析： 元素周期表是按元素原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的；第ⅠA元素含氫元素；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如Mg和He的最外層電子數(shù)都為2，但分別位于第ⅡA族和0族。 答案： B,15,1．比大小定周期 比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。 2．確定縱行和族序數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確找出周期表中每個(gè)縱行對(duì)應(yīng)的族的序數(shù)(即所有族從左到右的順序)。,16,17,3.求差值定族數(shù) (1)若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素，88－86＝2，則其應(yīng)在第七周期第ⅡA族。,18,(2)若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少1、2、3、4、5，則應(yīng)分別處在同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族，如84號(hào)元素，應(yīng)在第六周期第ⅥA族。 (3)若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。 [特別提醒] 由相鄰兩周期0族元素的原子序數(shù)之差還可確定原子序數(shù)較大的0族元素所處周期的元素種數(shù)(第七周期除外)。,19,3．據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的( ) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族,20,解析：第七周期若排滿，118號(hào)應(yīng)為0族元素，則116在0族向左兩列，故應(yīng)為第ⅥA族元素，故選B。 答案：B,21,下列說法中，錯(cuò)誤的是( ) A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C．除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 D．第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著10個(gè)縱行,22,解析： 本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)，應(yīng)特別注意族的排列順序。簡(jiǎn)單的陰離子如F－、Cl－及相應(yīng)原子F、Cl的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；,23,從第ⅢB族到第ⅡB族共10個(gè)縱行的元素全部是金屬元素，B項(xiàng)正確；除He的最外層有2個(gè)電子外，其他稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8，C項(xiàng)正確；第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著7個(gè)副族和一個(gè)第Ⅷ族(3個(gè)縱行)共10個(gè)縱行，D項(xiàng)正確。 答案： A,24,[規(guī)律方法] 元素周期表的“兩性” 一是“殘缺性”，即第一至第三周期缺少過渡元素；第一、第七周期缺少ⅢA族及其后邊的元素。 二是“隱含性”，即第六、七周期第ⅢB族中分別隱含著鑭系元素和錒系元素，這兩系中各有15種元素；第Ⅷ族包括8、9、10三個(gè)縱行。,25,1．下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是 ( ) A．長(zhǎng)周期中，第ⅡA族的右側(cè)為第ⅢB族，第ⅢA族的左側(cè)為第ⅡB族 B．元素周期表從左到右共有18列，其中第三列含有的元素種類最多 C．副族和第Ⅷ族中所有的元素都是金屬元素 D．某元素原子的最外層上只有2個(gè)電子，該元素一定位于第ⅡA族,26,解析： 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知選項(xiàng)A正確。元素周期表第三列因含有鑭系、錒系元素，故元素種類最多，選項(xiàng)B正確。副族和第Ⅷ族統(tǒng)稱為過渡元素，全部為金屬元素，選項(xiàng)C正確。某元素原子的最外層上只有2個(gè)電子，該元素可能位于第ⅡA族，也可能為稀有氣體元素He(0族)。 答案： D,27,(2011·嘉興高一檢測(cè))我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的( ) A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族,28,思路點(diǎn)撥： 解答該題需注意以下三點(diǎn)： (1)據(jù)化學(xué)式得出R的化合價(jià)，并求出其原子序數(shù)。 (2)熟記稀有氣體的原子序數(shù)。 (3)靈活應(yīng)用稀有氣體定位法。,29,解析： 據(jù)化學(xué)式RN知N為－3價(jià)，則R為＋3價(jià)，所以R的原子序數(shù)為28＋3＝31；與31最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)為36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，則R在第ⅢA族，故選B。 答案： B,30,[誤區(qū)警示] 對(duì)于本題學(xué)生出錯(cuò)或不會(huì)解答基于以下原因： (1)判斷不出R的化合價(jià)或已知離子的電子數(shù)不會(huì)求解原子序數(shù)。 (2)不能熟記稀有氣體的原子序數(shù)或不會(huì)應(yīng)用稀有氣體定位法。,31,2．(2011·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖? ),32,解析： A項(xiàng)1號(hào)元素正下方為3號(hào)元素，1號(hào)和2號(hào)元素相隔16列，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)10號(hào)元素在周期表中第18列(即最后一列)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)13號(hào)元素正上方為13－8＝5號(hào)元素，正下方為13＋18＝31號(hào)元素，C錯(cuò)誤；D正確。 答案： D,33,鋰,鈉,鉀,銣,銫,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、 元 素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1 、堿金屬: 鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr),放射性元素,堿金屬的原子結(jié)構(gòu),34,堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？,①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為 。 ②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中， 依次 增多。,最外層電子數(shù),1個(gè),電子層數(shù),思考與交流,35,堿金屬的物理性質(zhì)的比較,相 似 點(diǎn),遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點(diǎn),導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,熔沸點(diǎn)變化,Li Na K Rb Cs,均為銀白色（Cs略帶金色）,柔軟,較小,較低,強(qiáng),逐漸增大（K特殊）,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,36,思考： 如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？,（1）與氧氣的反應(yīng)； （2）與水的反應(yīng)；,實(shí)驗(yàn)： （1）鉀與O2的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。 （2）鉀與H2O的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍(lán)色鈷玻璃) 。,37,根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？,思考,鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同,38,,,,,,,,,,,與O2反應(yīng),反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O,點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2,燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,,,,,,,,,,與H2O反應(yīng),劇烈，生成H2,更劇烈，生成H2,輕微的爆炸，生成H2,遇水立即燃燒，爆炸,結(jié)論,,堿金屬的化學(xué)性質(zhì),遇水立即燃燒，爆炸,（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.,39,Li Na K Rb Cs,,1.相似性:,小結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu),2.遞變性:,,(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響),,,,,,,,最外層上都只有一個(gè)電子,40,思考： 如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？,（1）與氫氣的反應(yīng)； （2）相互間的置換反應(yīng)；,閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格：,與氫氣的反應(yīng),41,光,500℃,鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：,即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,逐漸減弱,逐漸減弱,反應(yīng)通式：,X2 + H2 === 2HX,42,總結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。,,失電子的能力逐漸增強(qiáng) 得電子的能力逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 氧化性逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱,43,感謝聆聽！,44,