浙江省杭州市七年級科學上冊學案浙教版

《浙江省杭州市七年級科學上冊學案浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省杭州市七年級科學上冊學案浙教版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第11課時 1.5 水的浮力(三)——物體浮沉條件的應用 學習目標 1.能用物體浮沉條件解釋、解決實際問題。 2.理解密度計的原理，會用密度計測液體的密度。 3.加強對浮力知識的有關計算。 課堂學習設計 [課前練習] 1.簡述物體浸沒在液體中時物體的浮沉情況。 2.浸沒在液體中的某一物體，如果它所處的深度增加，則它受到液體的 ( A ) A.壓強增加，浮力不變 B.壓強增加，浮力增加 C. 壓強不變，浮力增加 D.壓強不變，浮力不變 3.如圖l一28所示，A、B是體積相同的木塊和鐵塊

2、，當同時將它們的繩子剪斷后，在木塊上浮未露出水面和鐵塊下沉未到底部的過程中，以下說法正確的是( D ) A.木塊所受的浮力增大，鐵塊所受的浮力減小 B.木塊所受的浮力減小，鐵塊所受的浮力增大 C. 木塊所受的浮力增大，鐵塊所受的浮力不變 D.木塊所受的浮力不變，鐵塊所受的浮力也不變 4.甲、乙兩只小球的質(zhì)量、體積都相同，把它們分別浸在A、B兩種不同的液體中，靜止狀態(tài)如圖1—29所示。若它們受到的浮力是F甲與F乙，兩種液體的密度為ρA與ρB，則 ( C ) A.F甲>F乙，ρA>ρB B.F甲

3、A<ρB C. F甲＝F乙，ρA>ρB D.F甲＝F乙，ρA<ρB [科學探究] 一、實驗 將一塊橡皮泥放在水面上，可觀察到橡皮泥下沉到容器底部 。將橡皮泥捏成碗狀再放在水面上，又可觀察到橡皮泥將 漂浮在水面上 。 1.輪船:用鋼鐵制成空心即可。 其大小通常用排水量表示。排水量是輪船裝滿貨物后排開水的質(zhì)量，即為輪船滿載時受到水的浮力，排水量可用吃水線來表示。 2.潛水艇。 潛水艇的浮沉原理是靠改變自身重力來實 現(xiàn)的。需下沉時，水艙內(nèi)充水，到G>F浮；當G=F浮時，能停在任何位置(懸浮)；需上浮時，用

4、壓縮空氣將水排出，到G

5、牛，3500噸 C.4.9×103牛，5000噸 D.6.37×103牛，6500噸 [解析] 輪船漂浮在水面上，它滿載時受到的浮力等于船重加貨物重；排水量是指輪船滿載時所排開水的質(zhì)量，數(shù)值上等于輪船裝滿貨物時的總質(zhì)量。 [答] D [例2] 如圖1—30所示，一只漂浮在水面上的碗中裝有若干石子。現(xiàn)將石子全部投入 水中后，水面將 ( C ) A.保持不變 B.升高一些 C.降低一些 D.都有可能 [答] C [例3] 用同一支密度計測甲、乙、丙三種液體的密度，如圖1—3l

6、所示，則甲、乙、丙三種液體的密度及密度計在三種液體中所受浮力大小關系如何? N＝F—G＝GA＝ρ鐵gVA T＝F—G＝GB—FB＝ρ鐵gVB—ρ水gVB 所以＝＝ [答] 略 [思考和討論] 上題還能用其他方法來求解嗎?請寫出你的解法。 [課內(nèi)練習] 1.潛水艇完全潛入水中，再繼續(xù)下潛時 ( A ) A.浮力不變，壓強變大 B.浮力變大，壓強變大 C.浮力不變，壓強不變 D.浮力不變，壓強變小 2.某輪船的最大排水量是2×104噸，若輪船自身質(zhì)量是3×103噸，那么這輪船最多可裝 1.7×104 噸貨物。

7、 3.一艘輪船從長江駛?cè)霒|海，輪船受到的浮力 不變 排出液體的體積 變小 。 4.一實心物體放到水中受到浮力為9牛，將該物體放入密度為0.8×103千克／米3的酒精中，受到浮力為8牛，則實心物體的密度大小范圍為 ( B ) A.ρ物>1.0×103千克／米3 B.0.8×103千克／米3<ρ物<1.0×103千克／米3 C.ρ物<0.8×103千克／米3 D.無法確定 [課時小結(jié)] 重點:1.密度計原理及使用。 2.輪船、潛水艇的原理。 難點:將輪船及密度計應用到實際問題中去。 課外同

8、步訓練 [基礎過關] 1.密度計是測量 液體密度 的儀器。把它放在密度較大的液體中時，它排開的液體體積則 較小 (填“較大”或“較小”)。 2.有一個圓柱形容器恰能盛滿9.8牛的水，現(xiàn)往該容器中盛滿密度為ρ液的液體，并放入一個物塊，物塊受到的浮力為F浮，則下列判斷中錯誤的是 ( C ) A.若ρ液>ρ水，則F浮可能大于9.8牛 B.若ρ液>ρ水，則F浮可能小于9.8牛 C.若ρ液<ρ水，則F浮可能大于9.8牛 D.若ρ液<ρ水，則F浮一定小于9.8牛 3.如圖l一33所示是用同一密度計測定甲、乙兩

9、種不同液體的密度的實驗裝置，下列說法中正確的是 ( B ) A.甲液體對密度計的浮力大些 B.甲、乙兩液體對密度計的浮力相等 C.甲液體的密度大于乙液體的密度 D.甲液體的密度等于乙液體的密度 4.一種液體的密度隨深度而增加，它的變化規(guī)律是ρ＝ρ0+kh，式中ρ0、k是常數(shù)，h表示深度。設深度足夠，有一只密度為ρ＇，的實心小球投入此液體中，且ρ＇>ρ0，則下列判斷中正確的是 ( D ) A.小球?qū)⒁怀恋降?，不再運動 B.小球?qū)⑵≡谝好嫔?，不能下? C.小球經(jīng)過一段運動過程，最終懸浮在深h＝處 D.小球經(jīng)

10、過一段運動過程，最終懸浮在深h＝處 5.如圖1—34，容器中水面上漂浮著一只空碗，水底沉著一只土豆。若將土豆取出放入碗中(碗仍能漂浮在水面)，則水面高度將 ( B ) A.下降 B.上升 C.不變 D.條件不足，難以判斷 6.有木球、鐵球和銅球(ρ木<ρ鐵<ρ銅)靜止在水中時的位置，如圖1—35所示，則可以確定肯定是空心的是 ( B ) A.木球 B.鐵球 C. 銅球 D.都是空心 [深化提高] 7.均勻的正方體木塊放入水中處于漂浮狀態(tài)，現(xiàn)將露出水面部分切去，則剩余部分木塊

11、將 ( A ) A.將上浮一點 B.將下沉一點 C. 仍不動 D.無法判斷 8.一木塊浮在密度為ρ的液體中，此時受到的浮力大小為F，若將該木塊投入到密度為2ρ的液體中，穩(wěn)定后，木塊受到的浮力大小又為 ( B ) A.2F B.F C. D.無法判斷 9.一只燒杯中裝有水，水面上漂浮著一塊冰塊，當冰塊熔化后，燒杯中的水面將如何變化?(ρ冰＝0.9×103千克／米3) [解] 冰塊熔化前處于漂浮狀態(tài)，則有: F?。紾冰，即ρ水gV排＝ρ冰gV冰 所以V排＝V冰 當冰塊熔

12、化以后，由于密度變大，體積將減小，但質(zhì)量不變。有: V冰＝＝V冰＝V排 即:冰熔化為水的這部分體積剛好等于原來冰塊排開水的體積，所以冰在熔化前后，杯中水面將不發(fā)生變化。 第12課時 1.6 物質(zhì)在水中的分散狀況 學習目標 1.掌握溶液的概念，能區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液。 2.了解溶液的組成，學會分析溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 3.了解水及其他常見的溶劑。 課堂學習設計 [科學探究] 一、溶液 [實驗] 1.深紫色的高錳酸鉀晶體放入水中，你能看到什么? 將高錳酸鉀晶體放入水中，可以看到沉在杯底部的高錳酸鉀晶體周圍

13、出現(xiàn)一圈紫紅色液體，紫紅色慢慢擴大，隔了一段時間，杯中的液體變?yōu)榫煌该鞯淖霞t色。 [思考] 可以用什么辦法使上面實驗中的高錳酸鉀溶解得快些? ①可以用熱水；②加熱；③玻璃棒攪拌；④晶體研成粉末等。 2.紫色碘放到盛有酒精的燒杯里，你又能看到什么? 可以看到加入的碘很快溶解，液體變成橙色(或棕色)。 上述實驗說明了什么問題? 說明高錳酸鉀能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 1.溶質(zhì)、溶劑和溶液。 (1) 被溶解 的物質(zhì)稱為溶質(zhì)； (2) 能溶解其他物質(zhì) 的物質(zhì)稱為溶劑； (3) 溶解后

14、所得到 的物質(zhì)叫溶液。 2.溶液的特征。 溶液是一種 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 (1)均一是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì) 相同 ； (2)穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會分離； (3)溶液由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成，故是混合物 。 3.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定。 (1)固體、氣體溶于液體時，溶質(zhì)是 固體、氣體 ，溶劑是 液體 ； (2)兩種液體互溶時，一般情況下量多者為溶劑，量少者為 溶質(zhì) ；但有水時，不論水的多少，水是 溶劑 。 4.水是最常見的、也是較好的溶劑。

15、日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮等。 [思考] 1.果汁能溶于水中，果汁是溶質(zhì)嗎? [答] 不是。 2.河水可以養(yǎng)魚，說明河水中溶解了什么物質(zhì)?它是溶質(zhì)嗎? [答] 魚要呼吸，說明水中溶有氧氣。氧氣是溶質(zhì)。 二、懸濁液、乳濁液 1.懸濁液是 固體小顆粒 懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，又叫 懸浮液 ，如 泥水 就是懸濁液。 2.乳濁液是 小液滴 分散到液體里形成的物質(zhì)，又叫 乳狀液 ，如 牛奶 就是乳濁液。 3.懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。 三、溶液與懸濁液、乳濁液的

16、比較 名稱 特征 溶液 懸濁液 乳濁液 形成過程 固、液、氣溶解在液體中 固體顆粒分散在液體中 小液滴分散在液體里 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 長期放置(均一性) 均一 不均一，下沉 不均一，上浮 粒子大小 直徑>1納米 半徑> 0.1微米 半徑> 0.1微米 (1微米＝ 毫米，1納米＝微米) [課內(nèi)練習] 1.溶液是由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成的。故溶液的質(zhì)量等于 溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量 之和。 溶液的體積 小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶質(zhì)和溶劑體積之和，這是因為 分子間存在著間隔 。 2.懸

17、濁液、乳濁液和溶液的相同點是 ( D ) A.都是渾濁的 B.都是均一的 C. 都是穩(wěn)定的 D.都是混合物 3.溶液區(qū)別于懸濁液、乳濁液的根本之處是 ( B ) A. 溶液五色透明 B.溶液穩(wěn)定、均一 C. 溶液可能有顏色 D.溶液沒有氣味 4.判斷下列說法的正誤，對的打“√”，錯的打“×”。 (1)不同的物質(zhì)分散在水里，結(jié)果是不一樣的。 ( √ ) (2)泥水是一種溶液，其中泥是溶質(zhì)，水是溶劑。 ( × ) (3)凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶劑。 (

18、× ) (4)生產(chǎn)和科學實驗里，常用的是水溶液，水是最常用的溶劑。 ( √ ) (5)動植物所需的養(yǎng)料必須成為溶液狀態(tài)后才能被吸收。 ( √ ) 5.下列屬于溶液的是 ( D ) A.黃河渾濁水 B.植物油和水混合形成的混合物 C. 液態(tài)氧 D.酒精溶于水所得的混合物 [課時小結(jié)] 重點:1.溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。 2.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 3.溶液的特征。 4.懸濁液、乳濁液的概念。 5.溶液和濁

19、液的區(qū)分。 難點:1.溶液的概念和特征。 2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。 課外同步訓練 [基礎過關] 1.下列關于溶液的說法，正確的是( A ) A.溶液久置后，其中各成分不會自動分離 B.溶液是由固體溶于水后形成的混合物 C. 溶液是一種混合物，所以混合物都是溶液 D.溶液中的溶劑一定是水 2.一杯食鹽水在溫度保持不變時，敞口放置較長時間，下列說法中正確的是 ( C ) A.食鹽會慢慢沉到杯底 B.杯中食鹽水一定下部分較濃，上部分較淡 C.食鹽既不沉到杯底，更不會

20、上浮到液面上 D.上述說法都是錯誤的 3.現(xiàn)有一組物質(zhì):海水、鹽酸、酒精溶液，下列物質(zhì)中，可以和這組物質(zhì)歸為同一類的是 ( C ) A. 冰水 B.泥水 C. 氨水 D.原油 4.將溶質(zhì)和溶劑填入相應的表格中。 溶液 碘酒 酒精的水溶液 蔗糖水 氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 溶質(zhì) 碘 酒精 蔗糖 氫氧化鈉 硫酸銅 溶劑 酒精 水 水 水 水 5.將少量的①菜油②醋③味精④胡椒粉⑤面粉分別加入水中，振蕩后，其中 ④⑤ 形成懸濁液， ① 形成乳濁液， ②③ 形成溶液。(填編號) 6.

21、某液體如果是溶液，必須具備的條件是 ( B ) A.一種固體物質(zhì)分散在一種液體里 B.至少有兩種物質(zhì)存在，并形成一個均一、穩(wěn)定的體系 C長時間放置不會有固體物質(zhì)析出 D.只能是兩種物質(zhì)相混合 [深化提高] 7.某溫度下，將40克食鹽放到100克水中，充分攪拌后溶解掉36克食鹽，得到136克食鹽水。據(jù)此回答下列問題: (1)食鹽水中溶質(zhì)是 食鹽 ，溶劑是 水 ； (2)得到的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為 36 克，溶劑質(zhì)量為 100 克； (3)將上述溶液等分為四份，則每一份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為

22、 9 克，溶劑質(zhì)量為 25 克。 8.有時衣服上不小心沾上油污，而用水卻不易將它洗掉，用汽油洗卻很容易洗去油污。這是為什么?請分析原因。 [答] 這是由于油污不容易溶解在水中，而易溶解在汽油中。一種物質(zhì)能否用水將其洗去，考慮到的就是能否溶于水。 9.按下列要求各舉出一個實例。 (1)溶質(zhì)是液體，溶劑是水: 白酒等 ； (2)溶質(zhì)是固體，溶劑是水: 食鹽水等 ； (3)溶質(zhì)是固體，溶劑是酒精: 碘酒等 ； (4)溶質(zhì)是氣體，溶劑是液體: 氨水等 。 10.小李同學買了一瓶雪碧，他看到雪碧

23、瓶外說明中寫著:體積350毫升；配料:蔗糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鉀、蒸餾水、碳酸；生產(chǎn)日期:2004年5月6日；保質(zhì)期:6個月。 小李同學馬上聯(lián)系科學上學過的知識，說出許多與科學有關的知識。你能嗎?請說說看，也可以與同學討論，合作交流。 [答] 可以從以下一些方面來回答: (1)雪碧是無色透明的液體； (2)它是一種溶液，其中的蔗糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鉀、碳酸都是溶質(zhì)，溶劑是水； (3)打開瓶蓋，看到有氣泡產(chǎn)生； (4)喝時有甜味； (5)敞口放置一段時間，味道會變淡。 第13課時 1.7 物質(zhì)在水中的溶解(一) 學習目

24、標 1.理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義。 2.了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的區(qū)別和聯(lián)系。 3.通過飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的學習，使學生接受事物是相互聯(lián)系的、量變可以引起質(zhì)變的科學觀點。 課堂學習設計 [課前練習] 1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 (1)高錳酸鉀溶液，溶質(zhì)是 高錳酸鉀 ，溶劑是 水 ； (2)碘酒溶液，溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精 ； (3)食鹽水，溶質(zhì)是 食鹽 ，溶劑是 水 ； (4)油脂的汽油溶液，溶質(zhì)是 油脂 ，溶劑是 汽油 。 2.溶

25、液和濁液的根本區(qū)別是溶液具有 均— 性和 穩(wěn)定 性。 3.將一些泥沙放入水中，用玻璃棒攪拌，得到的體系中溶質(zhì)是泥沙，溶劑是水。這種說法對不對?為什么? [科學探究] [實驗] 在燒杯中加約20毫升水，用酒精燈加熱約至70℃，往燒杯中加硫酸銅晶體，每次加一匙，用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果看到加到一定時間 硫酸銅晶體不能再溶解了 。 [討論] 上述實驗說明什么問題?能得出什么結(jié)論? 上述實驗中看到的現(xiàn)象可以說明在一定溫度下，一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的，即溶解可以達到一個最大值。 一、飽和溶液和不飽和溶液 1

26、.涵義:在一定 溫度 下，在一定量的 溶劑 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào): (1) 一定溫度 ； (2) 一定量的溶劑 ； (3) 某種溶質(zhì) 。 [討論] 為什么要強調(diào)上述條件?你能設計實驗來說明這一問題嗎? 強調(diào)一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解；強調(diào)一定的，溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以

27、相互轉(zhuǎn)化。加硫酸銅晶體不能再溶解，如果再加少量食鹽還會繼續(xù)溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。(對大多數(shù)固體物質(zhì)而言) 不飽和溶液飽和溶液 二、濃溶液和稀溶液 1.人們常把 溶有較多溶質(zhì) 的溶液稱為濃溶液， 溶有較少溶質(zhì) 的溶液稱為稀溶液。 2.溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關系如何呢? [實驗] 在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗

28、糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(濃度較大)卻未達到飽和，而熟石灰卻溶解極少(渾濁)已達到飽和。 從實驗中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。它們間的關系是: (1)濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液； (2)對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些。 [課內(nèi)練習] 1.以下說法中，正確的是 ( A ) A.在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B.飽和溶液肯定是較濃的溶液 C. 飽和溶液肯定比不飽和溶液要

29、濃一些 D.在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 2.要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法? ( D ) A.增大壓強 B.降低溫度 C.升高溫度 D.增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 3.現(xiàn)有一瓶接近飽和的硫酸銅溶液，你能用什么方法使其成為飽和溶液? [答] 要使一瓶接近飽和的硫酸銅溶液成為飽和溶液，可以采用: ①加溶質(zhì)硫酸銅晶體； ②在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑水； ③降低適當?shù)臏囟取? [課時小結(jié)] 重點:1.飽和溶液和不飽和溶液的涵義。

30、 2.飽和(不飽和)溶液與濃(稀)溶液的關系。 3.飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。 難點:對飽和溶液和不飽和溶液的理解。 課外同步訓練 [基礎過關] 1.現(xiàn)有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸鉀溶液，在給燒杯加熱或加水的條件下，原來未溶解的硝酸鉀 繼續(xù) 溶解，這時溶液由 飽和變?yōu)? 不飽和 。這說明，在改變條件的情況下， 飽和 溶液和不飽和溶液間可以相互轉(zhuǎn)化。因此我們在理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義時，應強調(diào) 一定溫度 和 一定量溶劑兩個條件，否則就會失去意義。 2.下列有關溶液的說法中，正確的是 ( C )

31、 A.溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的混合物 B.某溫度下，在硫酸銅飽和溶液中不能再溶解任何溶質(zhì) C. 某溫度下，從一瓶硝酸鉀的飽和溶液中取出一半，則這半杯溶液仍是硝酸鉀的飽和溶液 D.有一杯無色透明均一穩(wěn)定的液體，一定是溶液 3.下列方法中，可用來檢驗某種溶質(zhì)是飽和溶液還是不飽和溶液的是 ( D ) A.將溶液適當加熱 B.將溶液適當冷卻 C.再加少量溶劑 D.添加溶液的溶質(zhì) 4.下列有關飽和溶液的說法中，正確的是 ( C ) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.某固體溶質(zhì)的飽和溶

32、液升高溫度后一定會變成不飽和溶液 C.析出晶體后的溶液在溫度不變的情況下一定還是飽和的 D.某溶液冷卻到一定溫度，能析出晶體，就可證明原溶液一定是飽和溶液 [深化提高] 5.一定溫度下，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施:①降低溫度；②升高溫度；③增加溶劑；④增加溶質(zhì)。其中一定能達到目的的是 ( B ) A.只有① B.只有④ C.①④ D.③④ 6.實驗室現(xiàn)有相同體積且無污染的飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，你能將他們區(qū)別出來嗎?請設計你的實驗方案。 第14課時 1.7 物質(zhì)在水中的

33、溶解(二) 學習目標 1.了解物質(zhì)溶解性的涵義。 2.理解溶解度的涵義。 3.了解物質(zhì)溶解性等級分類。 4.了解影響固體溶解度的因素。 5.了解溶解度曲線及意義。 課堂學習設計 [課前練習] 1.在 一定的溫度 下，在 一定量 的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 飽和 溶液，還能再溶解 某種溶質(zhì) 的溶液叫 不飽和 溶液。飽和溶液不一定是 濃 溶液，不飽和溶液也不一定是 稀 溶液。同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要 濃一些 。 2.某同學取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，進行如下實驗，請完成下表。 改變條件 實驗

34、操作 觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 A.加溶質(zhì) 直到不能溶解為止 試管底部有固體不能溶解 都變成了 飽和溶液 B.蒸發(fā)溶劑 恒溫蒸發(fā)水直至有晶體析出 試管底部有固體析出 C.降低溫度 用冰塊冷卻 試管底部有固體析出 [科學探究] 一、溶解性 1.一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種特性。 2.一般地，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的。可見一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由 溶質(zhì) 和 溶劑的性質(zhì)決定的。例如，食鹽容易溶解在 水中，而不易溶解在汽

35、油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。 二、溶解度——物質(zhì)溶解能力的定量表示方法 1.固體溶解度的涵義。 在 一定溫度 下，某(固體)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到 飽和 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力 越強 。如20℃時食鹽的溶解度是36克，就表示在 20℃ 時， 100克 水中最多(即達到 飽和 狀態(tài))能溶解食鹽 36克 。 2.對固體溶解度涵義理解時，應注意以下幾點: (1)要強調(diào)在一定的溫度下，因為 溫度變化對溶解度大

36、小有一定影響； (2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個統(tǒng)一的標準，涵義中以 100克溶劑 作為標準； (3)因為每一種溶質(zhì)，在一定量溶劑里達到飽和和不飽和狀態(tài)時溶解溶質(zhì)的量是不同的，所以應規(guī)定 達到飽和 狀態(tài)； (4)這里指的質(zhì)量用 克 作單位，與溶劑單位一致。 3.溶解性等級的劃分。 (1)溶解性等級的劃分依據(jù): 室溫(20℃)時的溶解度 。 (2)等級的劃分。 溶解性 等級 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 >10克 1～10克 0.01～1克 <0.01克 舉例 食鹽 硝

37、酸鉀 氯酸鉀 氫氧化鈣 碳酸鈣 (3)溶解性等級的劃分是相對的。 三、探究影響固體溶解度大小的因素(以硝酸鉀為例) 1.提出探究的問題: 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些?(等) 2.建立假設: 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素(等) 。 3.設計實驗: (1)在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液； (2)給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現(xiàn)象: 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止； (3)將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象: 有較多的硝酸鉀固體析出 。 4.得出結(jié)論: 硝酸鉀的溶解度隨

38、溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 。 5.合作交流。 四、溶解度曲線 1.通過實驗測出物質(zhì)在各個不同溫度的溶解度，運用數(shù)學方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義: (1)曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的 溶解度 ； (2)溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時的不同 溶解度 數(shù)值； (3)曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時的 溶解度 數(shù)值； (4)曲線表示物質(zhì)的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況； (5)兩條曲線的交點，表示在該 溫度 下兩種物質(zhì)的

39、 溶解度 相等； (6)曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的 飽和 溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 2.從p.35固體物質(zhì)溶解度曲線圖中可以看出: (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而增大，如 硝酸鉀 ； (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，受溫度影響不大，如 氯化鈉 ； (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小，如 氫氧化鈣 。 [課內(nèi)練習] 1.下列說法對不對?為什么? (1)100克水中最多溶解36克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是36克；

40、 (2)50℃時，燒杯中的水最多溶有30克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是30克； (3)在60℃時，100克水中溶有75克硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75克； (4)60℃時，100克水中最多溶解110克硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是110。 [答] 以上四種說法都是錯誤的，因為在每種描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的溫度下這一條件；(2)中忽略了應在100克溶劑即一定量溶劑這一條件；(3)中忽略了溶液應達到飽和狀態(tài)這一條件；(4)中忽略了固體溶解度的單位這一條件。 2.對照書本p.3；圖1—68、圖1—

41、69，完成下列問題: (1)0℃時，硝酸銨的溶解度為 120 克； (2)20℃時，①氯化鈉；②硝酸鉀；③硝酸鈉；④硝酸銨四種固體的溶解度由大到小的順序是 ④>③>①>② ；(填編號) (3)硝酸鈉與硝酸鉀在 80 ℃時溶解度相同； (4) 氫氧化鈣 的溶解度隨溫度的升高而減?。? (5)在60℃時，100克水中分別加入60克硝酸鉀和氯化鉀固體， 硝酸鉀 得到的是不飽和溶液，在此溫度下，還需再加入 50 克固體才飽和，而 氯化鉀 得到的是飽和溶液。 [課時小結(jié)] 重點:1.物質(zhì)的溶解性。

42、 2.固體物質(zhì)的溶解度。 3.溶解性與溶解度的關系。 4.影響固體溶解度的因素。 5.溶解度曲線的理解。 難點:1.固體溶解度的概念。 2.溶解度曲線。 課外同步訓練 [基礎過關] 1.20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6克，這表示 20℃時100克水中最多能夠溶解硝酸鉀 31.6克 。 2，20℃時，在100克水中最多能溶解5克某固體物質(zhì)，該物質(zhì)的溶解性等級應是( B ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.難溶 3.10℃

43、時硝酸銨的溶解度是140克，若將100克硝酸銨放到100克水中充分溶解后，能得到 不飽和 的硝酸銨溶液，還需加入 40 克 硝酸銨 才能剛好成為10℃時的硝酸銨飽和溶液。 4.20℃時A物質(zhì)的溶解度為20克，40℃時B物質(zhì)的溶解度為40克，則30℃時，A、B物質(zhì)的溶解度大小關系是 ( D ) A.A大 B.B大 C. A、B一樣大 D.無法判斷 [深化提高] 5.如何使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液? [答] 可以采用以下三種方法使其成為飽和溶液: (1)加少量溶質(zhì)氫氧化鈣粉末；

44、 (2)恒溫下蒸發(fā)部分溶劑水； (3)升高溫度(因它的溶解度隨溫度升高反而減小)。 6.根據(jù)圖1—36所示的物質(zhì)溶解度曲線圖，回答以下問題: (1)當溫度高于t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是 CA>C的溫度范圍是 t1

45、解(三) 學習目標 1.鞏固對溶解度的涵義的理解。 2.理解溶解度計算的基本思路。 3.學會對有關溶解度的簡單計算。 課堂學習設計 [課前練習] 1.固體物質(zhì)的溶解度是在 一定的溫度下，在 100 克溶劑里達到 飽和 狀態(tài)時所 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位是 克 。 2.固體物質(zhì)溶解度的大小主要由 溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 決定，還與 溫度 有關，與 溶質(zhì)和溶劑的多少 無關。 3.M、N固體的溶解度曲線見圖1—37?，F(xiàn)有兩杯各盛20℃飽和M溶液和固體N溶液的 燒杯，杯底各有少量未溶解的固體M和固體N，現(xiàn)將兩杯溶液升溫到

46、40℃，杯中情況判斷正確的是 ( B ) A.溶液中M減少，N增加 B.杯底固體M減少，N增加 C. 溶液中M、N均減少 D.溶液中M、N均增加 [科學探究] 一、探究硝酸鉀的溶解度大小與溫度的定量關系 1.提出問題:溫度與硝酸鉀的溶解度大小定量關系怎樣? 2，設計實驗: (1)實驗器材:托盤天平、大試管、玻璃棒、大燒杯、蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、硝酸鉀、蒸餾水等。 (2)實驗時注意: ①為保持溫度恒定，應該用水浴加熱； ②為便于計算，水可定量為10毫升(可看成10克)；

47、 ③加入KNO3粉末的質(zhì)量應精確稱量。 (3)為測不同溫度下的溶解度，可分別選擇20℃、40℃、60℃等。 3.根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)，可計算出硝酸鉀在某一溫度時的溶解度。 如果用S表示溶解度，m質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m劑表示溶液中溶劑質(zhì)量，則有: S＝×100克 二、根據(jù)溶解度的計算 1.根據(jù)溶解度的概念可知，要計算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是 飽和 的。 2.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應的定量關系: ＝或＝ 3.根據(jù)上述關系式，可以

48、進行有關溶解度的計算。但計算時還應注意格式的規(guī)范化。 [典型例題解析] [例1] 10℃時，將50克氯化銨溶于水，正好制成200克飽和溶液，求此溫度下氯化銨的溶解度。 [解析] 根據(jù)題中已知條件可知:m質(zhì)＝50克，m液＝200克 所以m劑＝m液—m質(zhì)＝200克—50克＝150克 根據(jù)公式可以計算:S＝×100克＝×100克=33.3克 [答] 略 [例2] 已知20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6克，求此溫度下的40克水溶解多少克硝酸 鉀才能得到飽和溶液。 [課內(nèi)練習] 1.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110

49、克，回答下列問題: (1)60℃時，把30克硝酸鉀加到50克水里，能得到 80 克硝酸鉀的 不飽和 溶液； (2)60℃時，把30克硝酸鉀加到20克水里，能得到 42 克硝酸鉀的 飽和 溶液； (3)60℃時，84克硝酸鉀飽和溶液里含有 40 克水和 44 克硝酸鉀。 2.50℃時氯化銨的溶解度是50克，50℃時氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為 ( A ) A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:2:1 D.1:3:2 3.將15.8克硝酸鉀加到60克水中全部溶解，若在

50、20℃時，恒溫蒸發(fā)10克水后溶液恰好飽和，則20℃硝酸鉀的溶解度是多少? [解] 設20℃時硝酸鉀的溶解度為x，則＝ x＝31.6克 [課時小結(jié)] 重點和難點:學會溶解度的有關計算。 課外同步訓練 [基礎過關)， 1.20℃時，將9克食鹽溶于25克水中，剛好制得飽和溶液34克，則20℃時食鹽的溶解度為 ( B ) A.36 B.36克 C.26.5 D.26.5克 2.20℃時，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2:7，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為 ( C ) A.2

51、8.6克 B.28.6％ C.40克 D.40％ 3.在20℃時，將某物質(zhì)w克完全溶解，制成V毫升飽和溶液，若飽和溶液的密度為ρ克／厘米3，則該物質(zhì)在20℃時的溶解度為( B ) A.克 B.克 C. 克 D.克 4.在20℃時，下列四種物質(zhì)分別溶解在水里，恰好制成飽和溶液，溶解度最大的是 ( D ) A.3克物質(zhì)溶解在30克水里 B.100克溶液中含有溶質(zhì)20克 C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:2的溶液 D.1.2克物質(zhì)溶解在1.5克水里 5.20℃時硝酸鉀的溶解度為

52、31.6克，要配制20℃的硝酸鉀飽和溶液，計算: (1)40克硝酸鉀應溶解在多少克水中剛好飽和? (2)40克水里最多能溶解硝酸鉀多少? (3)配制40克硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀和水各多少? [解] (1) ＝ x＝126.6克 (2) ＝ y＝12.64克 (3)設需硝酸鉀的質(zhì)量為z ＝ z＝9.6克 需水40克—9.6克＝30.4克 6.在20℃時，蔗糖的溶解度是204克，現(xiàn)有20℃時蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，問此溶液在20℃時是否飽和?若不飽和，應再加多少克蔗糖才能飽和? [解] ＝ x=102克 因為102克

53、>50克， 所以不飽和 應再加蔗糖102克—50克＝52克 [深化提高] 7.20℃時，A物質(zhì)的不飽和溶液100克，要使其成為20℃的飽和溶液，可以恒溫蒸發(fā)20克水或加入8克溶質(zhì)，求20℃時A物質(zhì)的溶解度。 [解] 本題可以思考第一種方法中恒溫下蒸發(fā)20克水即剩下80克飽和溶液，第二種方法中加入的8克溶質(zhì)溶解在第一份蒸發(fā)出來的水中剛好應該成為飽和溶液，這樣易求解，易分析。 設20℃時A物質(zhì)的溶解度為x ＝ x＝40克 第16課時 1.7 物質(zhì)在水中的溶解(四) 學習目標 1.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的涵義。

54、 2.會進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表達式的變形。 3.初步進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 4.懂得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)溶解度之間的關系，會進行一定溫度下的某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 課堂學習設計 [課前練習] 1.溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為 濃 溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為 稀 溶液。 2.濃溶液 不一定是不飽和溶液，稀溶液 不一定 是飽和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液 一定 比它的不飽和溶液要濃一些。 3.要配制50℃時氯化鉀飽和溶液(50℃時氯化鉀的溶解度是42.6克)

55、。 (1)25克氯化鉀應溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化鉀? (3)配制71.3克飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克? [解] (1) ＝ x＝58.7克 (2) ＝ y＝10.65克 (3) ＝ z＝21.3克(氯化鉀)需水50克 [科學探究] 一、溶液組成的定量表示的意義 1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活實際和科學研究中， 很多情況都需要知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。如:(1)我們?nèi)梭w胃中的胃酸過多或過少都會使人得胃?。?2)醫(yī)院用的生理鹽水、消毒用的酒精；(3)農(nóng)業(yè)上施肥、配農(nóng)藥等。這些情況如果只知

56、道溶液的濃稀是不夠的，需要知道溶液濃稀的程度，即需要對溶液的組成進行定量具體的表示。 2.溶液組成的定量表示方法很多，其中最常見的是溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。 2，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝ (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值， 沒有 單位； (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或 百分數(shù)表示； (3)公式的變換形式:m質(zhì)＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 三、一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解

57、度的關系 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與固體溶解度的比較。 (1)固體的溶解度是在 一定的溫度下 ，100克溶劑中達到 飽和 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是 克 。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界 溫度等條件有關，與溶質(zhì)、溶劑的多少 無關 ，溶液一定要 飽和 。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少決定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 無關 ，與外界溫度等條件 無關 ，溶液不一定 飽和 。 2.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(P％)與溶解度(S)的關系:

58、 P％＝或S＝×100克 [典型例題解析] [例1] 現(xiàn)有40克食鹽溶液，經(jīng)蒸發(fā)得到食鹽固體8克，求這一食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [解析] 題中已知溶質(zhì)(食鹽固體)的質(zhì)量為8克，溶液(食鹽溶液)的質(zhì)量是40克，根據(jù)關系式可解: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝＝0.2或20％ [答] 略 [例2] 醫(yī)院里配制生理鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為o.9％的食鹽溶液)100千克。求需要食鹽和水各多少。 [解] m質(zhì)＝m液·P％＝100千克× 0.9％=0.9千克 m水＝m液—m質(zhì)＝100千克—0.9千克＝99.1千克

59、 [答] 略 [例3] t℃時10克A物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)5克水，保持溫度不變，剛好能成為t℃時A的飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5％，求: (1)t℃時A物質(zhì)的溶解度； (2)10克原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [解] (1) S＝×100克＝×100克=60克 (2)m質(zhì)＝m飽液·P％＝5克×37.5％＝1.875克 所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝18.75％ [答] 略 [課內(nèi)練習] 1.(1)10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(10％) (2)將上述溶

60、液倒出一半，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少?(10％) (3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又變?yōu)槎嗌?(8％) (4)向(1)中所得溶液中加入15克食鹽，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又變?yōu)槎嗌?(20％) (5)若要使(1)中溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀叮瑒t應蒸發(fā)多少水?(50克) 2.20℃時，食鹽的溶是36克，在20℃時能配制成質(zhì)量分數(shù)為36％的食鹽溶液嗎?為什么? [解] 20℃時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 =26.5％，即20℃時最濃的食鹽溶液只能是26.5％，所以20℃時是不可能配制成36％的食鹽溶液的

61、。 [課時小結(jié)] 重點:1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的涵義。 2.質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 3.有關質(zhì)量分數(shù)的計算。 4.飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系。 難點:1.質(zhì)量分數(shù)的計算。 2.飽和溶液中溶解度與質(zhì)量分數(shù)的換算。 課外同步訓練 [基礎過關] 1.有一食鹽溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％，它表示的意義是 100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽 。 2.下列各組食鹽水中，食鹽的質(zhì)量分數(shù)不等于10％的是 ( C ) A.0.5克食

62、鹽溶于4.5克水中 B.50克食鹽溶于0.45千克水中 C.0.01千克食鹽溶于100毫升水中 D.10千克食鹽溶于90千克水中 3.t℃時，某物質(zhì)的溶解度為S克，這時該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是P％，則S與P的大小關系為 ( A ) A.S>P B.S＝P C.S

63、假如加X lO克食鹽，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25％ ； (2)假如加入20％食鹽溶液50克，其質(zhì)量分數(shù)為 15％ ； (3)已知20℃時食鹽的溶解度為36克，如果在原溶液中再加入15克食鹽，能得到溶液 61.2 克，此時溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為26.5％ 。 [深化提高] 6.下表是氯化鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表格回答。 溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 溶解度(克) 27.6 3l 34 37 40 42.6 45.5 (1)要制成40℃時氯化鉀的飽和溶液，溶液中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比

64、為5:2； (2)40℃時在25克水中加入 25克氯化鉀，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6％； (3)40℃時27％的氯化鉀溶液需降溫到30℃時，才能剛好成為飽和。 7.t℃時，硝酸鉀的溶解度為s克。在該溫度下，把b克硝酸鉀投入c克水中充分溶解。 (1)>時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，此時的溶液為 不飽和 溶液； (2)當＝時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 或 ，此時的溶液 剛好飽和 ； (3)當<時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ，此時溶液 飽和且還有部分硝酸鉀未溶解 。 第17課時 1.7 物質(zhì)在水中的溶解(五) 學習目標

65、 1.學會濃溶液稀釋的計算。 2.會進行密度、質(zhì)量和體積的計算。 3.鞏固有關溶液問題的計算。 4.知道配制某一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的 方法和步驟。 課堂學習設計 [課前練習] 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是 溶質(zhì) 和 溶液 的 質(zhì)量 比。根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可得:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝ 溶液的質(zhì)量 × 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 2.20℃時硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為24％，它表示 20℃時100份質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為24份 ；20℃時，硝酸鉀的溶解度為 31.6克

66、 。 3.20℃時，A物質(zhì)的溶解度為S克，現(xiàn)將b克A物質(zhì)放到c克水中充分溶解。 (1)如果b克A物質(zhì)全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (2)如果b克A物質(zhì)不能全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 4.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的變化情況，以及變化所得的結(jié)果，在表中填上相應的文字。 溶液中各部分變化情況 溶質(zhì)質(zhì)量 不變 不變 增加 減少 溶劑質(zhì)量 減少 增加 不變 不變 變化結(jié)果 溶液質(zhì)量 減少 增加 增加 減少 溶液濃度 變大 變小 變大 變小 [科學探究] 一、有關溶液稀釋問題的計算 1.溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。 2.溶液稀釋問題的特點是:稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即:濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 3.由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計算時有時會牽涉到溶液的體積，這時要通過 密度 來進行計算(公式為ρ＝ )。 4