人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元課題2　酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)　中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用 同步測試

《人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元課題2　酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)　中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用 同步測試》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元課題2　酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)　中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用 同步測試（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元課題2　酸和堿的中和反應(yīng) 第1課時(shí)　中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用 1．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。 (1)在燒杯中加入5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液會(huì)變?yōu)開_____色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性。 (2)向溶液中慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，溶液由______色變?yōu)開_____色，說明其堿性消失，即加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。 2．請(qǐng)分析并回答下列問題。 (1)如圖所示為稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微

2、觀過程，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是酸中的__________和堿中的____________生成了________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 (2)燒杯中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀硫酸并不斷攪拌。當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。 知識(shí)點(diǎn) 2　中和反應(yīng)的判斷 3．下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是(　　) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O C．2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O D

3、．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是(　　) A．用鹽酸除鐵銹 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸 5．蚊子、蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人后，會(huì)向叮咬處注入一種叫蟻酸(甲酸)的物質(zhì)，使皮膚紅腫疼痛。要消除腫痛，可涂抹下列物質(zhì)中的(　　) A．硼酸 B．氫氧化鈉溶液 C．稀氨水 D．食用醋 6．按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸： _________________________

4、_______________________________________________。 (2)苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末： ________________________________________________________________________。 (3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸： ________________________________________________________________________。 (4)用稀鹽酸除去熱水瓶水垢中的碳酸鈣： ________________________________

5、________________________________________。 以上現(xiàn)象或問題的解決方法中，應(yīng)用了中和反應(yīng)原理的是____________(填序號(hào))。 7．如圖為“胃酸完全抑制劑”的標(biāo)簽。 [藥品名稱] 胃酸完全抑制劑 [主要成分] 每片內(nèi)含碳酸鈣800 mg，氫氧化鎂116 mg [適應(yīng)證] 用于胃酸過多、消化不良等 [用法用量] 口服，每次1片，每日2次 (1)“胃酸完全抑制劑”的主要成分中屬于鹽的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。 (2)寫出服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

6、 8.某同學(xué)用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液依照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (2)向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過量，在這個(gè)過程中，能夠說明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。 (3)以下證明稀鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是________(填字母)。 A．取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入石蕊溶液，振蕩后溶液變紅 B．取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，振蕩后溶液不變色 C．在試管中放入鎂條，加入少量燒杯中的溶液，

7、有氣泡冒出 D．在試管中裝入少量碳酸鈣粉末，加入燒杯中的溶液，有氣泡冒出 9．向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸至恰好完全反應(yīng)。 (1)圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出相應(yīng)圖形表示的離子(填離子符號(hào))。 (2)請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 (3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，該物質(zhì)是________(填序號(hào))。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 10．某興趣小組用熟石灰中和實(shí)驗(yàn)室里含有硫酸的廢水。向100 g廢水樣品中加入7.4 g熟石灰，恰好完

8、全反應(yīng)(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))。 (1)請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋_________。 (2)計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11．某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實(shí)驗(yàn)。 [實(shí)驗(yàn)操作] 向盛有6 mL氫氧化鋇溶液的試管中逐滴加入6 mL稀鹽酸，混合均勻后平均分成兩份。 [實(shí)驗(yàn)證明] (1)向其中一份混合溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是__________，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。 [繼續(xù)探究] (2)能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中的H＋參加了反應(yīng)？于是向混合溶液

9、中滴入石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈酸性，這不能證明稀鹽酸中的H＋參加了反應(yīng)。小組討論后，形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將步驟補(bǔ)充完整。 ①向盛有另一份混合溶液的試管中，加入足量的鎂片； ②________________________________________________________________________， 加入等量的鎂片。 (3)證明原混合溶液的稀鹽酸中的H＋參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。 [微觀解釋] (4)從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________________

10、________。 參考答案與部分提示 1．(1)紅　(2)紅　無　 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2．(1)氫離子(或H＋)　氫氧根離子(或OH－)　水分子 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2)Na2SO4 3．C　[解析] 中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。四個(gè)選項(xiàng)雖然都有鹽和水生成，但A、B、D選項(xiàng)的反應(yīng)物不是酸和堿，因此不是中和反應(yīng)。 4．A　[解析] 用鹽酸除鐵銹利用的是鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)。 5．C 6．(1)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O (2)2NaOH＋CO

11、2===Na2CO3＋H2O (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(1)(3) 7．(1)CaCO3　(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O [解析] (1)碳酸鈣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。 8．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色　 (3)ABCD 9．(1)OH－　Na＋　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)① [解析] (3)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的反應(yīng)是中和反應(yīng)，氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，兩者發(fā)生的反應(yīng)

12、與上述反應(yīng)類似。 10．(1)2H2O (2)解：設(shè)該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 H2SO4?。a(OH)2===CaSO4＋2H2O 98 74 100 g×x 7.4 g ＝　x＝9.8% 答：該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 11．(1)OH－ (2)另取3 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3 mL蒸餾水于試管中，混合均勻 (3)第①步的試管中產(chǎn)生氣體的速率比第②步中慢(合理即可) (4)H＋和OH－結(jié)合生成水分子 [解析] (1)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，是因?yàn)閴A性溶液中含有氫氧根離子，若加入酚酞溶液不變色，則說明溶液中不含有氫氧根離子。(2)①中是向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的鎂片，為了證明溶液中的氫離子參加了反應(yīng)，②中應(yīng)向等量稀鹽酸中加入等量的鎂片進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)若混合溶液中的氫離子與氫氧化鋇發(fā)生了反應(yīng)，則氫離子的濃度比反應(yīng)前稀鹽酸中氫離子的濃度小，因此在反應(yīng)中，混合溶液中的反應(yīng)速率要比鹽酸中的反應(yīng)速率慢。(4)從微觀角度看，氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 5 / 5